山西省長治市第十九中學高二化學下學期期末試題含解析

山西省長治市第十九中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B．C、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體

D．干冰易升華，二氧化硅不能參考答案：C2.10分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

。A．苯與B3N3H6互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：

。⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：

。（用含x的代數(shù)式表示）⑶Mn的外圍電子軌道表示式為：

。⑷下列有關說法正確的是

。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強參考答案：（10分）Ⅰ、ABCD。（2分）Ⅱ、

⑴ABO3。（2分）

⑵（1-X）/X。（2分）

⑶略

。（2分）

⑷AC。（2分）略3.向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是參考答案：C4.在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)；達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為()A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：A略5.對平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A．升溫增壓

B．降溫減壓C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D略6.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是

參考答案：D7.下列分子式表示的物質(zhì)間互為同系物的是()A.C2H4和C5H10 B．C2H6和C5H12C.C2H2和C5H8 D．C2H6O和C5H12O參考答案：B解析：C2H4是乙烯，C5H10可能是烯烴或環(huán)烷烴；C2H6和C5H12都是烷烴，是同系物；C2H2是乙炔，C5H8可能是炔烴、二烯烴或環(huán)烯烴；符合CnH2n＋2O通式的有機物可能是飽和一元醇或醚。

8.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A、根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；B、根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；D、負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．故選C．9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D10.已知汽車尾氣無害化處理反應為

下列說法不正確的是

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡參考答案：A略11.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A略12.下列各組離子可大量共存于溶液中的是A.、、Cl-、NO3-

B.、、OH-、Cl-C.、、CO32-、SO42-

D.、、SO42-、Cl-參考答案：D 13.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略14.將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時，PCl5為0.80mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(

)A．0.8mol

B．0.4mol

C．小于0.4mol

D．大于0.4mol，小于0.8mol參考答案：C達平衡后移走2.0mol

PCl3和1.0mol

C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入2.0mol

PC13和1.0molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的1/2倍，即達平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.8mol×1/2=0.4mol；選C。15.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對于NCl3的描述不正確的是A．N原子是sp3雜化

B．該分子中的氮原子上有孤對電子C．它還可以再以配位鍵與Cl－結(jié)合

D．已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。

（1）試驗中玻璃棒的作用是

。

（2）寫出有關反應的方程式

，該反應屬于

反應。

（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有

，

和反應混合物成糊狀。反應混合物呈糊狀的原因是

。

（4）通過

現(xiàn)象，說明該反應為

熱反應，這是由于反應物的總能量

生成物的總能量。參考答案：（1）由于是固體與固體反應，攪拌可使混合物充分接觸并起反應（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;復分解反應（3）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有少許刺激性氣味；反應發(fā)生時有水生成（4）結(jié)冰；吸；小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，化學反應速度都很快

B．將塊狀固體粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

C．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

D．增加固體的量可以加快化學反應速率參考答案：B略18.25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列

；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多 mol。參考答案：Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH-

0.00819.元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA,在標準狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含有5.1gHxA的溶液與200mL0.75m