湖北省荊州市監(jiān)利第三中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖北省荊州市監(jiān)利第三中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（

）A．左、下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C． 右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.氨基乙酸

B.碳酸氫鉀

C.硫酸氫鉀

D.苯酚鈉參考答案：B3.下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)

ΔH=—53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ參考答案：D略4.化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)：五星烷，其鍵線式如圖所示。下列關(guān)于五星烷的說(shuō)法中正確的是

A．五星烷與己烷互為同系物

B．五星烷的化學(xué)式為C15H20C．五星烷分子中含有7個(gè)五元環(huán)

D．五星烷的二氯代物有12種參考答案：B略5.以下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色C．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色退去

D．乙烯在引發(fā)劑作用下生成聚乙烯參考答案：C略6.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．電源A上的a極是正極B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1D．C中溶液的pH增大參考答案：C略7.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略8.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：略9.某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是()。A．溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大參考答案：D略10.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)參考答案：A略11.為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體通入

A．溴水

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．酸化的AgNO3溶液參考答案：A略12.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(

)A.KOH

B.CO2

C.CaO

D.Cl2參考答案：AA、在K+和OH—之間是離子鍵，而在OH—內(nèi)是H—O共價(jià)鍵，所以A正確；B、CO2分子中只有C=O共價(jià)鍵，即B錯(cuò)誤；C、CaO晶體中只有離子鍵，則C錯(cuò)誤；D、Cl2分子只有Cl—Cl非極性共價(jià)鍵，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。13.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A.pH相同的三份溶液中的c（Na＋）：②＞③＞①

B.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：

C.CH3COOH溶液與bL0.1mol/LNaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：

D．濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B14.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉

C．硫酸亞鐵

D．硫酸鎂參考答案：D略15.我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置(圖A中的加熱裝置沒(méi)有繪出)制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們從有關(guān)化學(xué)手冊(cè)中查得有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是____________________________________，試管中盛放的液體可能是__________________，燒瓶中反應(yīng)的方程式________________________________，要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯(2)停止加熱，待燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再__________________后，取下塞子、打開(kāi)活塞，使(填主要成分的名稱)_______進(jìn)入錐形瓶，此時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)最多的物質(zhì)是________________。(3)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示___________0C時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4)為確定濃硫酸對(duì)此反應(yīng)存在催化作用，可另取等量反應(yīng)物在不加濃硫酸情況下進(jìn)行相同程度的加熱，然后測(cè)量?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是_______________________

。參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入過(guò)量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

(2)振蕩后靜置；苯甲酸甲酯；甲醇

(3)199.6

(4)相同時(shí)間內(nèi)兩個(gè)試管里生成有機(jī)層的厚度或兩個(gè)試管中生成相同厚度的有機(jī)層所需的時(shí)間略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明的反應(yīng)類(lèi)型（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)

（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)

（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱

參考答案：（共9分）（1）

(2分)

聚合反應(yīng)(1分)（2）

(2分)

取代反應(yīng)(1分)（3）(2分)消去反應(yīng)(1分)略18.在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯。（1）試管乙中所放溶液是

▲

。（2）試管乙中的玻璃導(dǎo)管為什么不插入液面以下

▲

。（3）若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與冰醋酸作用，則表示該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

▲

參考答案：（1）飽和碳酸鈉溶液

（2）防止倒吸

（3）見(jiàn)50下19.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_(kāi)____________。（2）若取一定量的