四川省巴中市通江縣平溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省巴中市通江縣平溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NAC．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對(duì)原子質(zhì)量：O－16)D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量：He－4)參考答案：D2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CS2分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：D略3.《中華人民共和國食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全要求的是A．加工香腸時(shí)加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C．制作膨化食品時(shí)需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長(zhǎng)時(shí)間保鮮參考答案：B4.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（）A．Ba(OH)2

KSCN

NaCl Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B．NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C．NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4

NaBr CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)

參考答案：答案：C5.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B6.某溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體反應(yīng)，該固體增重也是Wg，符合此要求的是

①H2

②CO

③CO、H2混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH

A．①②③

B．①②③④

C．④⑤

D．①②③④⑤

答：參考答案：D略7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.聚乙嫌食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B.高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略8.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋參考答案：B略9.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）參考答案：D10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+參考答案：D11.（05年全國卷2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（）

A.

KMnO4

B.

NaCl

C.

(NH4)2SO4

D.

CH3COOH參考答案：答案：A12.“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是（

）A．電解水：2H2O2H2↑＋O2↑

B．常溫下，鈉與水反應(yīng)制氫：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C．催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2參考答案：C略13.以下分離提純操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（）選項(xiàng)操作目的A電解精煉將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅B蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質(zhì)參考答案：A解析：A．粗銅轉(zhuǎn)化為精銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)為硫酸銅，則電解法可精煉Cu，故A正確；B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應(yīng)加碳酸鈉后、分液，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．14.下列表述正確的是

A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)改變并發(fā)生變性參考答案：B略15.在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（

）A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol?L﹣1硫酸中C．向100mL4mol?L﹣1硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；D．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)．解答：解：A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無剩余，故C正確；D．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.削過皮的蘋果過一段時(shí)間后顏色就會(huì)由白色變?yōu)楹稚?，食品科學(xué)上稱為“褐變”。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同。I、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。II、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)。已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。(1)為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液?；卮鹣铝袉栴}：A溶液是溶液(填化學(xué)式)。若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：①。②。經(jīng)實(shí)驗(yàn)，①②均無明顯現(xiàn)象。說明觀點(diǎn)I的解釋是錯(cuò)誤的。(2)為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在表中填寫實(shí)驗(yàn)①②探究目的和結(jié)論。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象探究目的和結(jié)論①將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化

②將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中。再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)。相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，均無明顯變化

③在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)。結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)。參考答案：(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色。②變紅色(2)①探究目的：探究空氣中的O2對(duì)蘋果“褐變”的影響。結(jié)論：“褐變”是蘋果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)。（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發(fā)生“褐變”。）②探究目的：探究氧化酶對(duì)蘋果“褐變”的影響。結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發(fā)生“褐變”。（或蘋果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生。）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：(1)Z2Y的化學(xué)式是

。(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C（I）的電極名稱是

（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是

。(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是

。

參考答案：答案：（1）Na2O

(2分)（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分)（3）負(fù)極

Cl2+2e－=2Cl－

(4分)（4）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

(3分)18.配平氧化還原反應(yīng)方程式，

（1）

NH3+

NO2→

N2+

H2O（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。參考答案：（1）

8NH3+6NO2==7N2+12H2O

（2）4：3

略19.下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是_______；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號(hào)）：a加成反應(yīng)

b取代反應(yīng)

c消去反應(yīng)

d酯化反應(yīng)

e水解反應(yīng)

f置換反應(yīng)

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。

（3）試分析反應(yīng)②加熱的原因。Ⅰ、

；Ⅱ、