廣東省梅州市金豐中學高三化學月考試題含解析

廣東省梅州市金豐中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2—。下列對該燃料電池說法正確的是

A．在熔融電解質中，O2—由負極移向正極

B．電池的總反應是：2C4H10+13O2→8CO32―

+10H2O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e—→2O2—

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e—+13O2—→4CO2

+5H2O參考答案：C略2.Cu和Cu2O的混合物7.6g與足量稀硝酸反應，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下體積為1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質量是（

）A．8.8g

B．9.2g

C．8g

D．16g參考答案：A略3.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：B略4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100mLlmol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標準狀況下，2．24L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2NA參考答案：A略5.化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關B．當溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)Ka變小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判斷能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

參考答案：C6.將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、CO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

參考答案：B略7.物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5參考答案：D略8.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A略9.下列有關實驗方法和結論都正確的是()A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略10.能正確表示下列反應的離子方程式為

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應原理為：

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應

D．將溴單質與少量鐵加熱反應的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應

參考答案：B略11.下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（

）

A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

D．H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－571.6kJ·mol－1參考答案：B12.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減?。籆選項可由平衡常數(shù)表達式算出K==1×10-7，所以C無錯誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

13.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL參考答案：A略14.2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是

（

）A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略15.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是

(

)

①根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：NH2+CHC3OOH?﹣H2O實驗參數(shù)：名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/℃溶解性苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置：（見圖）注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．實驗步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出．步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率．請回答下列問題：（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是．a(chǎn)．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是

．（3）步驟1加熱可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是．a(chǎn)．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗

d．用酒精洗（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，

，再將濾液冷卻結晶．（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．則乙酰苯胺的產(chǎn)率是．參考答案：（1）b（2）不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）油??；（4）a；（5）趁熱過濾；（6）66%．考點：制備實驗方案的設計．.專題：實驗設計題．分析：（1）圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的分析判斷；（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗；（5）避免過濾過程中損失，趁熱過濾；（6）計算苯胺、乙酸的物質的量，判斷反應物過量問題，根據(jù)不足量的物質計算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量，進而計算乙酰苯胺的產(chǎn)率．解答：解：（1）b（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；故答案為：不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；故答案為：油??；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，故選：a；步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾減少晶體的損耗，再將濾液冷卻結晶；故答案為：趁熱過濾；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反應，由于乙酸的物質的量大于苯胺的物質的量，所以產(chǎn)生乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺為原料為標準，乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.102mol，而實際產(chǎn)量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案為：66%．點評：本題考查有機物的合成實驗、基本操作、實驗條件的控制與分析評價等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為___。（2）PO43－的空間構型是____。（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、__(各舉一例)。（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為___。（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為____。（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為____。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度____。參考答案：（1）[Ar]3d9；KCr；O＜N（2）正四面體（3）PH3或AsH3。H3O＋或CH3－（4）sp3sp2（5）2NA（6）CuH（7）試題分析：（1）Cu是29號元素，其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為：[Ar]3d9。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有KCr。7號元素Ｎ原子的電子排布式為1s22s22p3.8號元素O原子的電子排布式為1s22s22p4.當元素的原子核外電子層上的電子處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時，能量低比較穩(wěn)定。N原子的電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)。所以N、O元素第一電離能由小到大的順序為O＜N。（2）PO43－的空間構型是正四面體。（3）與NH3互為等電子體的分子有CH4、H2O、HF、PH3或AsH3；離子有NH4+、H3O＋、OH-、CH3－等。（4）在氨基乙酸銅的分子中-CH2-碳原子為sp3雜化，羰基碳原子為sp2雜化。在CN－中碳原子與氮原子是以共價三鍵結合的，含有的2個π鍵。所以1molCN－中含有的π鍵的數(shù)2NA。（6）在該化合物的晶胞中Cu：12×(1/6)+2×(1/2)+3=6;H:6×(1/3)+1+3=6所以Cu：H=1:1.故該化合物的化學式為CuH。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，則每個晶胞中含有銅的原子：8×(1/8)+6×(1/2)=4.Cu原子半徑為127.8pm=1.278×10-10cm，假設晶體銅的密度為p,晶胞的邊長為d.，。則晶胞的體積是d3，則p·d3=(4×64)/NA解得p=.18.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

▲

。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

?！安僮鰽”的名稱是

▲

。參考答案：⑴適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）⑵燒杯、玻璃棒、漏斗

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2