河南省開封市國營儀封園藝場子弟學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省開封市國營儀封園藝場子弟學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A．膠體是一種純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：D略2.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略3.（多選題）下列氣體不能用排空氣法收集的是（）A．O2B．NH3C．NOD．CO參考答案：CD【考點】氣體的收集．【分析】排空氣法適合收集密度與空氣密度相差較大的氣體，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，密度與空氣密度接近的不能用排氣法收集．【解答】解：A．氧氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A不選；B．氨氣密度小于空氣密度，可以用向下排空氣法收集，故A不選；C．一氧化氮不穩(wěn)定，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且密度與空氣密度接近，不能用排氣法收集，故C選；D．CO的密度和空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，故D選；故選：CD．4.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略5.下列有關(guān)元素敘述正確的是A.氯——“成鹽元素”，元素有毒

B．硅——親氧元素，單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分C.鋁——地殼中含量最多的金屬元素，鋁制品抗腐蝕能力較強

D．鈦——“未來金屬”，其合金是目前用量最大、用途最廣的金屬參考答案：C試題分析：A、氯元素沒有毒，A錯誤；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，B錯誤；C、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁制品抗腐蝕能力較強，C正確；D、鐵合金是目前用量最大、用途最廣的金屬，D錯誤，答案選C。6.以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（

）A.4℃時，36ml的H2O

B.常溫常壓下28gN2C.含原子總數(shù)為15NA的CH4

D.標準狀況下，89.6LHe參考答案：D略7.元素及其化合物的知識是化學(xué)的重點內(nèi)容。下列敘述中不正確的是A．鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小B．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物C．在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵D．鋁及其化合物都既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)參考答案：D8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為W>Y>Z>XB.在Y2X2、ZX4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等C.X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X5Y2ZW2的化合物D.與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵參考答案：C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X應(yīng)為H，形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2，則Y為C，Z為N，W為O，A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y（C）＞Z（N）＞W(wǎng)（O）＞X（H），A錯誤；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的電子對數(shù)分別為5、5、3，不相等，B錯誤；C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為H5C2NO2的化合物，為CH3CH2NO2，C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，與共價鍵的強弱有關(guān)，D錯誤，答案選C。9.下列說法中正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中C．所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體D．金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金參考答案：A略10.在20℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃氫、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2參考答案：D解：溫度、壓強相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），假設(shè)氮氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應(yīng)后氮氣和剩余氣體的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O22H2O，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量==mol，則氧氣物質(zhì)的量為mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量==mol，氫氣的物質(zhì)的量=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，故選D．11.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：C略12.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（

）A．υA

=0.5mol/（L·s）

B．υB

=0.3mol/（L·s）C．υC

=0.8mol/(L·s)

D．υD

=1.0mol/(L·s)參考答案：B略13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略14.下列說法中正確的是(

)

A.含有離子鍵的化合物可能是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵

D.離子化合物中可能含有共價鍵

參考答案：D略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧分子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制480mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需濃H2SO4，體積為(保留一位小數(shù))需要濃H2SO4體積為__________mL。（2）量取濃H2SO4用__________mL量簡量取所需濃H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至__________中(填實驗儀器);玻璃棒的作用是：_____________________。（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)①沒有進行操作步驟（5）______________；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線____________；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水__________；④在定容觀察液面時，俯視刻度線__________；（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至_______________，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

參考答案：(1)5.4

(2)10

(4)500mL

引流

(7)膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

①偏低

②偏低

③無影響

④偏高解析：（1）根據(jù)可知濃硫酸的濃度=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的濃硫酸為5.4mL，選用10mL的量筒；（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容時,繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管進行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；①未洗滌燒杯內(nèi)壁，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，因此答案是偏低；②定容搖勻后又加水，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響；④定容觀察液面時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是

。（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是

、

。（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是

。（4）由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是

，如何檢驗

；由2個原子組成的具有10個電子的分子有

，陰離子有

。（5）寫出氟離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（6）由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是

。參考答案：略18.（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是

。D218O的相對分子質(zhì)量是______。參考答案：（4分）有___3___種元素，___8___種原子，是

Mg

。是_22__略19.(10分)（1）已知甲乙兩廠污水經(jīng)處理，分別只溶有Ag+Ba2+Fe3+Na+Cl-SO42-NO3-OH-中的四種不同離子，你認為下列分析正確的是(

)A.Cl-NO3-一定不在同一工廠

B.SO42-NO3-可能在同一工廠C.Ag+Ba2+一定在同一工廠

D.Na+Fe3+來自同一工廠（2）在編號為A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO4、NaHC