高一化學物質的分離與提純

關于高一化學物質的分離與提純第1頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

物質的提純是指將混合物中的主要成分（或某種指定物質）凈化，而把其它雜質除去。則只要將雜質除去即可。分離與提純的基本原理：混和物的分離是指用物理、化學方法將混和物中各組分分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。物質提純的原則為：不增（不引入新的雜質）、不減、易分離、易復原。

第2頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣。如何從反應后的KCl和MnO2的混合物中分離、提純這兩種物質？溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶洗滌、干燥交流與討論第3頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月過濾——物質的分離和提純方法之一（1）適用除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(固液混合物的分離）（2）主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等。（3）裝置圖：第4頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻璃棒靠在三層濾紙上濾紙與漏斗應緊貼無氣泡漏斗頸緊靠燒杯內壁燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。一貼，二低，三靠第5頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月蒸發(fā)—物質的分離和提純方法之二（1）是將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質以晶體析出的方法，適用于分離溶于溶劑中的溶質。（2）主要儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。（3）裝置圖：第6頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）注意事項A、蒸發(fā)皿中的液體不超過容積的2/3。B、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。

C、當出現(xiàn)大量固體時，應停止加熱用余熱蒸干。

D、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng)。第7頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

請問：海水通過日曬得到粗鹽，其中使用了什么分離方法？

結晶—物質的分離和提純方法之三第8頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，請參照右圖的溶解度曲線,設計實驗方案提純硝酸鉀。思考與討論溶解、結晶第9頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。第10頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月觀察與思考實驗實驗現(xiàn)象實驗結論

溴水加CCl4碘水加CCl4滴加四氯化碳的試管出現(xiàn)分層,上層無色,下層出現(xiàn)橙紅色四氯化碳不溶與水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好滴加四氯化碳的試管出現(xiàn)分層,上層無色,下層出現(xiàn)紫色四氯化碳不溶與水,比水重,碘在四氯化碳中溶解性更好第11頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月萃取:利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不互溶、不反應2、溶質在萃取劑中有較大的溶解度操作注意：充分振蕩，充分靜置，然后分液萃取、分液－物質的分離和提純方法之四第12頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月分液：兩種互不相溶液體的分離

操作注意：分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出振蕩靜置分液第13頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月1、某地區(qū)的自來水中混有少量Fe3+,實驗室如何獲得少量純凈的水？思考2、已知醋酸的沸點是118℃，乙醇的沸點是78.5℃，如何將二者分離？第14頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月蒸餾－物質的分離和提純方法之四

分離物質：沸點相差較大的液體混合物，或除去水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質第15頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月蒸餾燒瓶(具支燒瓶)冷凝管(低進高出)牛角管錐形瓶溫度計(注意水銀球位置)另外還有酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、碎瓷片接受器第16頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月【課堂小結】分離提純方法

原理實例過濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結晶和降溫結晶海水曬鹽KCl和KNO3混合物的分離分液兩種溶劑互不混溶CCl4和水的分離汽油和水的分離萃取溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水中萃取溴蒸餾液體混合物中各成分的沸點不同實驗室制取蒸餾水物質的分離、提純第17頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)需要分離下列物質，請用直線將分離實例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。

實例

分離方法

選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣

蒸餾

溶解度隨溫度變化的差異用CCl4提取溴水中溴單質

過濾

在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸與乙醇分液

沸點的差異較大（沸點118℃）（沸點78.5℃）

分離汽油和水

結晶

兩溶劑互不相溶從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中

萃取物質在水中溶解度的不同提取硝酸鉀練習與實踐第18頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月層析法根據(jù)混合物中各物質被吸附性能的不同，可以通過層析的方法將溶解在某溶劑中的混合物分離。分離微量元素拓展視野第19頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

綜合應用

現(xiàn)有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。第20頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗方案：(具體實驗步驟）１、加水溶解3、加入過量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）4、加入過量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）5、過濾，往濾液中加入過量稀HCl至不再產生氣泡。（除OH-、CO32-）6、加熱蒸發(fā)、結晶。（除HCl，得NaCl）2、加入過量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）第21頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。思考：第22頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月安全實驗：遵守規(guī)則、科學操作、掌握必要的安全措施。另有：分餾、升華、洗氣等第23頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月1、酒精及有機物燃燒，小面積失火如何處理？2、活潑金屬Na、K及易燃物P著火如何滅？3、酸（堿）多量流在桌面？

酸（堿）少量滴在桌面？

濃硫酸濺皮膚？

酸液或堿液入眼？先中和再抹洗先抹后洗抹布干布抹，再沖洗，中和大量水沖洗，眨眼3%NaHCO3溶液