高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)技能突破課件第章第講《弱電解質(zhì)的電離》

第一講弱電解質(zhì)的電離1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解電離平衡常數(shù)。1．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較。2．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。3．弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動。4．有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡單計算。

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系

強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_____化合物及某些_____化合物。弱電解質(zhì)主要是某些_____化合物。

共價共價離子(1)強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為_____________________。2．電離方程式的書寫H2SO4===2H＋＋SO42－ (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？提示

(1)不一定。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。

強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？提示強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解性無必然聯(lián)系。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．概念

弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)___________的速率和_______________的速率相等的狀態(tài)。2．電離平衡的特征電離成離子離子結(jié)合成分子升高增大減小降低增大減小c（AB）

稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？提示對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小，c(OH－)增大。三、電離常數(shù)1．表達(dá)式(1)電離常數(shù)只與_____有關(guān)，升溫，K值_____。(2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。2．特點(diǎn)增大溫度電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度大小，K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO3．意義

對于某弱電解質(zhì)的溶液而言，改變條件使其電離程度增大，此時它的電離常數(shù)一定也增大嗎？提示電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的，只有當(dāng)溫度改變時，兩者的變化一致，其余條件變化時，不影響電離常數(shù)K，但影響電離度α。例如向弱電解質(zhì)HA的溶液中加入少量燒堿溶液，平衡右移，HA的電離程度增大，但K并未改變?！半娊狻薄半婋x”和“通電”的區(qū)別“電解”指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而“電離”是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；“通電”指接通電源，它是電解反應(yīng)的條件。一個辨析…………………………類比法在電離平衡中的應(yīng)用勒·夏特列原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，因此電離平衡的移動可以類比于化學(xué)平衡的移動；電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)及溶度積均可類比于化學(xué)平衡常數(shù)，均為溫度的函數(shù)。一種技巧…………………………強(qiáng)、幕弱電對解質(zhì)暢的判皮斷強(qiáng)電窯解質(zhì)面：指旬強(qiáng)酸(如氯射化氫閱、硝向酸、旬硫酸刻、HC摧lO4、HB骨r、HI等)、強(qiáng)元堿[如Na典OH、KO銳H、Ba椒(O庭H)2等]、大省多數(shù)弟鹽(如Ag巾Cl、Ba尿SO4等)。弱電部解質(zhì)幅：指轎弱酸(如H2CO3、CH3CO為OH、HF等)、弱摔堿(如NH3·H2O等)、水萬。兩個戰(zhàn)判斷……嗚……假……越……摟……思……犬……傷……戲……辨……裙……羅……溉……補(bǔ)……顏……請……標(biāo)……證明王電解套質(zhì)強(qiáng)里弱的牽兩個滿角度一為介電離稿，二幼為水總解；仁若存市在電糟離平物衡或戲水解咳平衡賺，即朽可證錢明對山應(yīng)的孔電解植質(zhì)為糟弱電蝴解質(zhì)竄。兩個物角度……壩……昆……盞……縫……抽……棵……走……奸……換……半……番……搖……椒……課……貪……秘……①對崖于物秋質(zhì)的糠量濃侮度均甩為c的一械元強(qiáng)泄酸和列一元掩弱酸鴿因為淚其電奇離程嫩度不圣同，族故有c(H＋)強(qiáng)酸＝c，而c(H＋)弱酸<c，因嘉此強(qiáng)甲酸的趟氫離鬧子濃元度大肆，與動同種弓金屬夢反應(yīng)盜快?？频却弩w積惑的溶酷液，稱弱酸鉗所能損提供崗的氫園離子解的物菊質(zhì)的氧量卻愁與強(qiáng)捏酸相惜同，鏈因此大與足研量活愁潑金貿(mào)屬反囑應(yīng)所鬧產(chǎn)生星的氫事氣是羊一樣著多的扁，中謀和堿責(zé)的能胞力也奇是一滋樣的明。②用接化學(xué)距平衡名理論翼分析唯處理頂電解震質(zhì)的病電離編平衡酷問題碎時，怒應(yīng)該汽深刻屢地理種解勒·夏特茶列原臂理：愁平衡繳向“減弱”這種壁改變歐的方慰向移橡動，孩移動翁結(jié)果鳴不能“抵消”或“超越”這種損改變愁，只球是一晚定程勝度上怎的減磁弱這油種改習(xí)變。展如加灶水稀顧釋CH3CO瘡OH溶液業(yè)時，戀盡管H＋的物馬質(zhì)的腎量增各多，練但由曾于溶抬液體義積增喪大的賠程度亮更大穴，故[H＋]仍會珠減小醉。我的場警示……陷……代……虎……真……晌……拋……洞……院……燈……絮……賣……作……災(zāi)……沸……茂……傅…1．Na匹HS果O4在水份溶液題中和垮熔融必條件搏下電壩離方買程式顆一樣唐嗎？提示不一訊樣，霞在水郊溶液遼中既膝破壞擊了離漏子鍵既又破承壞了禮共價銀鍵，拜電離瓜方程貌式為辦：Na且HS紋O4==貞=N貢a＋＋H＋＋SO42－。Na寒HS鉛O4在熔寸融條機(jī)件下童電離穗，只兩有離袋子鍵吵被破厚壞，盟故電刻離方絨程式煎為：2．為舅什么艇多元度弱酸往的Ka1?Ka2?Ka3鍛?提示(1谷)一級很電離軍電離庸出的H＋抑制運(yùn)了二犬級電晌離，孤依次計類推矮。(2椅)一級匪電離你完成麗后，躲酸式姓酸根去離子場是一滲個陰癥離子芒，從社陰離偽子中奪電離悶出H＋是比歪較困灣難的臉，且室酸式危酸根隙離子倦帶的元負(fù)電與荷越跳多，阻電離別出H＋越困躬難。問題摩征解……徑……數(shù)……漁……晚……草……怠……眼……繞……旋……婆……乖……際……賭……羞……醬……濕…1．依助據(jù)物飄質(zhì)的布類別劑進(jìn)行寬判斷在沒補(bǔ)有特屋殊說孕明的染情況島下，噴我們緣瑞就認(rèn)巧為鹽摧是強(qiáng)炒電解囑質(zhì)，鑼強(qiáng)酸(H杰Cl、H2SO4、HN禮O3)、強(qiáng)但堿[N頑aO恨H、KO糕H、Ba倡(O塑H)2、Ca夜(O池H)2]為強(qiáng)惠電解惕質(zhì)；莫而常粗見的袍弱酸肆、弱與堿為易弱電趟解質(zhì)毯，如H2CO3、H2SO3、HC樹lO、H2Si券O3、NH3·H2O等。必考脹點(diǎn)58強(qiáng)弱勉電解誼質(zhì)的拉性質(zhì)駱比較們及多鉗角度耐判定2．依盞據(jù)弱缺電解朵質(zhì)電傻離平圍衡的敢移動弊進(jìn)行櫻判斷(見下宣表)濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度pHHA＝2＜pHHB濃度c(HA)＝0.01mol·L－1＜c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA＞HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量HA＝HBHA＜HB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)＞c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后pHHA＝3＜pHHBpHHA＝3＞pHHB＞2溶液的導(dǎo)電性HA＞HBHA＝HB水的電離程度HA＜HBHA＝HB(1心)配制昌某濃舞度的夕醋酸確鈉溶逗液，泳向其牢中加最入幾山滴酚干酞試窩液。抓現(xiàn)象求：溶賊液變罩為淺箭紅色驅(qū)。(2復(fù))用玻倘璃棒境蘸取朝一定夫濃度竿的醋餓酸鈉拳溶液痕滴在趣一小念塊pH試紙轎上，椅測其pH，現(xiàn)邁象：pH＞7。3.依據(jù)六鹽類義水解套進(jìn)行掠判斷下列猛事實(shí)撫一定廚能證托明HN瀉O2是弱汪電解躺質(zhì)的惜是()。①常隸溫下Na預(yù)NO2溶液發(fā)的pH大于7②用HN例O2溶液芽做導(dǎo)鈔電實(shí)井驗，句燈泡版很暗③HN冰O2和Na照Cl不能建發(fā)生扭反應(yīng)④0.展1臉mo醫(yī)l·L－1HN俗O2溶液松的pH＝2.赤1⑤Na畫NO2和H3PO4反應(yīng)嘗，生具成HN燃O2⑥0.哪1酬mo植l·L－1HN記O2溶液叼稀釋弦至10壺0倍，pH約為3.私1A．①④較⑥B．①②分③④C．①④宵⑤⑥D(zhuǎn)．全頭部【典例1】解析①中證攝明NO2－能水掃解，亭證明HN枯O2為弱符酸。②中未騾能指弦明濃局度，裁也沒夠有參猛照物暗，不遲能說養(yǎng)明問傳題。③Na淹Cl為強(qiáng)淘酸強(qiáng)涼堿鹽戀，HN舉O2無論棵是強(qiáng)環(huán)酸還奔是弱尚酸都澤可能占不與Na屬Cl反應(yīng)橋。④中說聽明c(H＋)<c(H證NO2)，說交明HN冤O2部分臨電離關(guān)，存星在電挽離平末衡，宇是弱省電解悼質(zhì)。⑤中的H3PO4為中秩強(qiáng)酸吧，而籃被中蔥強(qiáng)酸面制備鑰的必州定是伴弱酸(沒有側(cè)沉淀鬼物)，弱疫酸即價為弱絹電解短質(zhì)。⑥中HN禁O2溶液吹被稀腎釋，c(H＋)變化據(jù)與c(H揭NO2)變化莊不同注步，祖證明劍存在明電離泰平衡課移動姥，即么為弱藏電解掀質(zhì)。答案C相同昏物質(zhì)筋的量淺濃度蒙、相梯同體街積的輔一元燃強(qiáng)酸(如鹽返酸)與一籍元弱摟酸(如醋此酸)的比碑較(見下衰表)——一元句強(qiáng)酸嘩與一息元弱振酸的蒸比較c(H＋)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸大小相同相同大一元弱酸小大小在體牙積均鍛為1借L、pH均等您于2的鹽緣瑞酸和疏醋酸雪溶液拳中，閱分別押投入0.臂23摸g爽N接a，則么圖中礎(chǔ)比較親符合活反應(yīng)性事實(shí)計的曲冒線是()?！緫?yīng)用1】解析A、B都是亦關(guān)于珠溶液pH的變冶化問糟題，1杏L、pH＝2的鹽船酸剛偽好與0.桐23搬g工N萬a反應(yīng)誕，反司應(yīng)完摧全后粥溶液舞呈中冠性，魔故pH＝7，而1祖L、pH＝2的醋蠅酸溶便液則遣相對擾于0.婚23蒼g圣N住a是過懲量的液，反址應(yīng)完嗽全后渴溶液叔呈酸很性，pH峰<7，因旁此A錯，B對；Na可以暮與鹽異酸、野醋酸尺和水喉反應(yīng)撥產(chǎn)生酸氫氣其，由獲題知疲在兩弦溶液媽中產(chǎn)王生氫坦氣的訊體積湯都取孤決于宅鈉的旅質(zhì)量滲，最頂后兩士溶液艘中產(chǎn)剖生氫演氣的災(zāi)體積煉是相穩(wěn)同的副，顯漸然C不對判；D項看嗓起來菊鹽酸堅與醋剖酸最病后產(chǎn)球生的安氫氣泉體積盒相同惰，但口從細(xì)推節(jié)上法看，Na在鹽斃酸中漁的反團(tuán)應(yīng)比傲在醋熟酸中單的快參，這墊點(diǎn)不社對，縱因為內(nèi)條件百是“pH均等悼于2”，反石應(yīng)開寸始后朽醋酸熟中的驕氫離做子濃古度比做鹽酸戚中的殲氫離萬子濃圓度大揪，反療應(yīng)當(dāng)瞞然較腐快。答案B電離駝平衡蹲屬于瘡化學(xué)去平衡恰，當(dāng)孤外界晃條件順改變福時，拐弱電路解質(zhì)想的電辜離平駱衡也收會發(fā)仆生移盈動，浮平衡辦移動刊也遵元循勒·夏特例列原穿理。必考杏點(diǎn)59外界翼條件弟對電鈔離平咐衡的襪影響改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3－COO－)c(CH3－COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變加入NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變加入CH3－COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大①NH4Cl固體②硫酸③Na貫OH固體④水⑤加熱⑥加悉入少聽量Mg步SO4固體A．①飛②③家⑤B．③家⑥C．③D．③寨④【典例2】解析若在鋪氨水碼中加孤入NH4Cl固體足，[N鵝H4＋]增大接，平組衡向變逆反憲應(yīng)方伴向移寸動，[O席H－]減小大，①狂選項素不合姓題意落；硫臂酸中蜜的H＋與OH－反應(yīng)匆，使[O竟H－]減小珠，平造衡向被正反映應(yīng)方恭向移船動，突②選撒項不宜合題艇意；侄當(dāng)在畝氨水在中加踐入Na祖OH固體斯后，[O尊H－]增大擦，平鍬衡向鞭逆反核應(yīng)方喉向移泉動，忙③項碧符合代題意濫；若播在氨非水中導(dǎo)加入烤水，擾稀釋姐溶液碑，平怖衡向價正反觸應(yīng)方客向移超動，界但[O甘H－]減小任，④性選項犁也不姜合題貪意；悔電離悠屬吸堂熱過確程，泊加熱誓平衡吉向正暢反應(yīng)惹方向志移動下，[O飾H－]增大遼，⑤簡錯；末加入Mg財SO4固體納發(fā)生騰反應(yīng)Mg2＋＋2O羨H－==蝕=M攝g(躺OH妹)2↓，胖溶液炒中[O耀H－]減小冠，電棉離平傻衡正且向移尸動，業(yè)⑥不規(guī)符合萍題意烈。答案C電離簡平衡延也是體一種慮動態(tài)育平衡怖，當(dāng)晝?nèi)芤喉樀臏仫L(fēng)度、憲濃度耽以及苗離子富濃度奪改變找時，嶄電離尚平衡聯(lián)都會斜發(fā)生祖移動恒，符冬合勒·夏特玩列原廈理，肚其規(guī)卻律是丹：①濃谷度：批濃度明越大獄，電攪離程賴度越納小。蠶在稀壟釋溶些液時娛，電禿離平漏衡向腫右移采動，矮而離妥子濃側(cè)度一鑼般會規(guī)減小餡。②溫導(dǎo)度：假溫度懇越高炸，電頌離程納度越負(fù)大。忠因電賣離是篇吸熱利過程仿，升壯溫時豈平衡柄向右錘移動間。③同底離子鐘效應(yīng)心。如詞向醋僚酸溶碑液中診加入樹醋酸竹鈉晶劈燕體，曾增大街了CH3CO翻O－的濃隆度，嘗平衡洗左移侵，電相離程咳度減恢?。涣R加入椒稀鹽疊酸，臺平衡妨也會研左移斧。④能聲反應(yīng)誼的物罷質(zhì)。歌如向昏醋酸皮溶液叼中加繪入鋅鍬或Na嬸OH溶液畫，平陡衡右之移，技電離牧程度券增大爐?！獑钨|(zhì)丘及其池化合森物之灣間的開轉(zhuǎn)化寬關(guān)系【應(yīng)用2】A．加錢少量毛燒堿B．降幟低溫婚度C．加諒少量綁冰醋澇酸D．加卸水解析在同糕一溶浙液中[H＋]/酬[C在H3CO慚OH多]＝n(H＋)/n(C褲H3CO默OH池)，加僑水稀票釋平缸衡向悶右移打動，n(H＋)增大袍，n(C他H3CO主OH隨)減小般，因射此比族值增世大。趙降低飽溫度攝，平翅衡逆居向移悉動，n(H＋)減小話，n(C撐H3CO廁OH辮)增大康，因才此比岔值減擴(kuò)小。賺對于芒選項A和C可借循助于浸平衡批常數(shù)閱分析軌更清濫楚，[H＋]/哲[C漂H3CO冠OH和]＝Ka/[桃CH3CO猾O－]，溫盜度不辜變，Ka值不鍛變，般在溶賓液中嶼加入攀少量爛燒堿領(lǐng)或少廉量冰篇醋酸妄，平敲衡均驢向右魄移動截，溶感液中[C竊H3CO芬O－]增大祖，因菜此整易個比求值減穴小。答案D在解和答該執(zhí)類題屈目時鑰，首暢先要職認(rèn)真浙審題房誠，其滿次對匹加水洪稀釋術(shù)后溶饒液pH的計乳算要微注意肥以下海細(xì)微題知識帳點(diǎn)：(1諒)對于全強(qiáng)酸驚溶液兆，每最稀釋10倍，pH增大1個單非位；集對于丘弱酸工溶液牧，每墻稀釋10倍，pH增大羊不足1個單隆位。躺對于騙強(qiáng)堿旨溶液棋，每準(zhǔn)稀釋10倍，pH減小1個單捆位；駱對于制弱堿俗溶液仍，每榮稀釋10倍，pH減小奇不足1個單償位。(2添)對于匹酸溶括液無壯論稀濁釋多耗少倍殊，酸況溶液糖的pH不能識等于壞或大梳于7，只峰能趨意近于7。對丸于堿輛溶液述無論話稀釋君多少扒倍，灶堿溶距液的pH不能董等于膝或小饑于7，只酷能趨突近于7。(3凝)對于pH相同姐的強(qiáng)承酸和畏弱酸盼稀釋洪相同改的倍碗數(shù)，速強(qiáng)酸斬的pH變化蓬的幅顆度大蹦，因挽為強(qiáng)跟酸溶懸液中腰的H＋已完介全電徐離，狠隨著爺加水興稀釋脖，強(qiáng)孤酸溶蠻液中暢的H＋數(shù)(除水件電離適的以慣外)不會碰增多煌，而福弱酸恭隨著茄加水摘稀釋敞，電僚離程些度增障大，H＋數(shù)還影會增亞多，藥故弱皮酸的pH變化灣幅度定小，賠強(qiáng)堿爬和弱終堿也勞是類讀似原剖理。常溫心下0.爺1彈mo負(fù)l·研L－1醋酸挺溶液率的pH＝a，下花列能義使溶希液的pH＝(a＋1)的措趣施是()。A．將監(jiān)溶液記稀釋養(yǎng)到原葉體積房誠的10倍B．加肉入適諸量的法醋酸趴鈉固風(fēng)體C．加插入等場體積0.遍2質(zhì)mo許l·部L－1鹽酸D．提星高溶召液的誤溫度試卷濕采樣解答垂此題畜需注疫意如攪下問念題：當(dāng)場炊指導(dǎo)解析A項，譯醋酸大是弱得酸，謊將弱訊酸溶頂液稀嚷釋到叉原體愁積的10倍，pH增加惹不到1個單料位；C項，瞎加入褲等體億積0.圣2貨mo珍l·議L－1的鹽舞酸，管溶液村中的H＋主要滲來自薦于鹽顧酸的棄電離碗，此謀時溶鄉(xiāng)豐液中挑的H＋濃度拋大于0.館1享mo摟l·鋪L－1，混睡合溶擱液的pH比a要小死；D項，倉溫度企升高繭，CH3CO房誠OH的電位離程善度增壓大，pH減小厲；B項，餡加入CH3CO平ON役a后，朽溶液毅中的CH3CO甲O－濃度叉增大鐘，促以使醋賭酸的辭電離踐平衡盯逆向際移動姿，H＋濃度竄下降潑，pH增大怎。答案B本題姻易錯糾選A項，吳主要仍是忽所視了去醋酸幻玉是弱伴酸，蜘不完哨全電纏離，溉加水斤稀釋10倍，責(zé)由于飄電離抬平衡呼向右例移動掠，使c(H＋)比原插來的風(fēng)十分下之一離大，煩則其pH變化盟不足1個單直位，pH＜(a＋1)。失分鉤提示考向1強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)及判定5年7考考向2影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素5年6考Ho巖ld住考雷向名師訊揭秘本講套重點(diǎn)漁考查猶方向訓(xùn)是弱蝦電解炸質(zhì)電襪離平特衡的繁應(yīng)用執(zhí)。預(yù)蹦測20灰14年高黃考會續(xù)結(jié)合甲溶液閘的酸摩堿性扎、鹽域的水茶解、澇離子邊濃度矛等，姐考查悅電離敘平衡綁移動瞞原理杏的運(yùn)脾用，銅也可趁能對粗電離將平衡繩常數(shù)識進(jìn)行斯考查鄉(xiāng)豐，應(yīng)抹給予洪關(guān)注浩。1．(2丑01址2·浙江伯理綜，12益)下列寄說法悉正確務(wù)的是()。A．常胖溫下爸，將pH＝3的醋輛酸溶春液稀催釋到拌原體黃積的10倍后鮮，溶液持的pH＝4B．為坦確定膽某酸H2A是強(qiáng)紋酸還群是弱走酸，印可測Na弄HA溶液百的pH。若pH＞7，則H2A是弱糧酸；旋若pH＜7，則H2A是強(qiáng)師酸C．用0.極20瀉0膝0規(guī)mo球l·話L－1Na輩OH標(biāo)準(zhǔn)疊溶液新滴定HC悄l與CH3CO愉OH的混悲合液(混合觀液中扛兩種泄酸的倚濃度炕均約辨為0.跑1棉mo狹l·奸L－1)，至中性渠時，棵溶液瘋中的夫酸未珍被完榴全中臟和D．相自同溫蝕度下巴，將窩足量糕氯化性銀固激體分押別放眉入相默同體岔積的申①蒸餾水想、②0.維1頂mo劣l·昨L－1鹽酸銜、③0.駝1死m(xù)o關(guān)l·鋒L－1氯化續(xù)鎂溶鬧液、④0.坦1齡mo拖l·報L－1硝酸敲銀溶綁液中朝，Ag＋濃度災(zāi)：①天＞④愿＝②＞③強(qiáng)弱襪電解輩質(zhì)的嶺性質(zhì)海及判唐定解析A項，金醋酸秘是弱穩(wěn)酸，pH＝3的醋踏酸溶促液稀個釋到藍(lán)原體擁積的10倍后妹，3＜pH＜4；B項，畫若Na招HA溶液服的pH＜7，H2A不一吼定是負(fù)強(qiáng)酸豪，如Na尺HS貍O3溶液精的pH＜7，但H2SO3為弱荒酸；C項，矛若溶主液中怖酸被奶完全乓中和矩，溶尊質(zhì)為Na理Cl和CH3CO外ON副a兩種硬，由覽于CH3CO鄰ON俯a的水鍋解，膜反應(yīng)苗后的胳溶液虜呈堿嗚性，墾故當(dāng)嗚溶液協(xié)呈中劈燕性時磚，酸畏未被侍完全偷中和旋；D項，喂增大Cl－濃度掏，平襖衡Ag抬Cl腐(s問)Ag＋(a揭q)＋Cl－(a夫q)向左今移動點(diǎn)，c(A宋g＋)減小抖，故D中四痰種情縫況c(A慣g＋)的大膀小順閣序應(yīng)逆為：④＞①＞②＞③。答案C2．(2渠01甩0·全國Ⅱ，9)相同北體積綁、相或同pH的某估一元?dú)垙?qiáng)酸座溶液①和某勢一元適中強(qiáng)括酸溶猾液②分別豪與足扔量的別鋅粉遭發(fā)生斧反應(yīng)擦，下蝴列關(guān)鄰于氫屑?xì)怏w很積(V)隨時碎間(t)變化靈的示莊意圖擴(kuò)正確館的是()。解析強(qiáng)酸蝕完全皺電離疫，中別強(qiáng)酸葡部分然電離少，隨初著反魔應(yīng)的奇進(jìn)行去，中咐強(qiáng)酸坡要繼膜續(xù)電爸離出H＋，所爹以溶參液②產(chǎn)生若氫氣仰的體閣積多課，在遠(yuǎn)相同蕩時間明內(nèi)，笛②的紐奉反應(yīng)資速率胞比①快。答案C1．判歌斷下烏列說抖法是猶否正胳確，胡正確骨的劃“√菜”，錯跡誤的專劃“×”(1愉)稀醋拼酸加濟(jì)水稀同釋，糠醋酸端電離砌程度突增大堵，溶狡液的pH減小(荷)(2瀉01將2·重慶筆理綜，10勻B)(2忘)某醋腰酸溶享液的pH＝a，將芳此溶捏液稀宅釋1倍后膠，溶孕液的pH＝b，則a>b(接)(2肚01毫0·全國Ⅰ，9A晃)解析對酸滿溶液速進(jìn)行扣稀釋厚，氫慨離子悠濃度米降低醫(yī)，pH增大候。影響鄉(xiāng)豐弱電挽解質(zhì)生電離撓平衡生的因喜素××(3誤)醋酸倍在醋乏酸鈉暴溶液旺中電富離的牽程度涂大于約在純探水中懂電離分的程穗度(旁)(2明01院0·全國Ⅱ，8C誰)解析醋酸刺可發(fā)飄生電落離：CH3CO依OH丈CH3CO笨O－＋H＋，而屯醋酸建鈉提晉供大齡量的CH3CO謀O－，從戴而導(dǎo)勸致上聾述可夢逆反茂應(yīng)向旋逆反炕應(yīng)方儉向移猜動，推醋酸點(diǎn)電離丸程度斜減弱警?！?．(2兩01框1·新課摸標(biāo)全捏國，10壓)將濃起度為0.爛1不mo蠻l·黨L－1HF溶液拐加水域不斷匪稀釋孝，下谷列各顆量始堪終保盟持增掩大的尊是()。答案D答案B【常見漢考點(diǎn)】帳弱電檢解質(zhì)兆的電錄離平距衡是梳理論塊化學(xué)維的重鵝要內(nèi)銷容，侍也是價每年毒高考薦的熱醋點(diǎn)內(nèi)晉容，倚其命地題熱濕點(diǎn)主慌要有儲強(qiáng)弱陵電解儲質(zhì)的章實(shí)驗駱判斷殲、溶萍液的助導(dǎo)電早性及徑導(dǎo)電粗能力算，弱盆電解抱質(zhì)的啄電離眠平衡澤及其游影響敵因素虜?shù)葍?nèi)愉容。磚這部鴿分內(nèi)測容應(yīng)豎用于蛙化學(xué)出實(shí)驗紫主要則體現(xiàn)糟在以拜下三估個方云面：【探究覺方向】探究儲點(diǎn)一強(qiáng)、問弱電旋解質(zhì)嶺判斷亡方法明的實(shí)促驗探匠究。探究提點(diǎn)二溶液呼導(dǎo)電裕性強(qiáng)亦弱的罪實(shí)驗頓探究發(fā)。探究去點(diǎn)三弱電迫解質(zhì)園的電變離及幣影響納因素版的實(shí)草驗探攔究?！境？冀珙}型】騰簡答揮題【樣帆題1】傍外界健條件拳對醋告酸電盞離平察衡的悠影響某研呼究性乎學(xué)習(xí)患小組尚為了顆探究悔醋酸滋的電著離情筋況，拍進(jìn)行諸了如嗓下實(shí)速驗。實(shí)驗什一棕配制法并標(biāo)史定醋蘋酸溶蔬液的妄濃度取冰薦醋酸寨配制25霜0釋mL科0捎.2要m喪ol陽·L－1的醋謎酸溶毛液，生用0.獅2尤mo拼l·扔L－1的醋泰酸溶錦液稀壞釋成句所需披濃度因的溶脊液，吸再用Na漏OH標(biāo)準(zhǔn)衡溶液肆對所追配醋炒酸溶趟液的民濃度罩進(jìn)行燈標(biāo)定圣。回幫答下鬧列問凍題：(1壩)配制25幸0商mL玻0笛.2俱m藏ol沉·L－1醋酸窩溶液塘?xí)r需此要用訊到的刑玻璃脹儀器踏有量秤筒、障燒杯棄、玻炭璃棒捐、__材__擠__衫__和__虧__傷__煌__。(2尋)為標(biāo)蛋定某迎醋酸鬧溶液劍的準(zhǔn)用確濃掩度，轟用0.樂20拳0消0劇mo晴l·L－1的Na扎OH溶液緣瑞對20之.0貨0打mL醋酸彎溶液勿進(jìn)行賢滴定桶，幾衫次滴柜定消述耗Na槽OH溶液蠅的體蔑積如輸下：實(shí)驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該識醋酸蟲溶液濁的準(zhǔn)總確濃掃度為__讓__衡__蛇_(dá)_叔__沸__。(保留屈小數(shù)辦點(diǎn)后版四位)實(shí)驗鮮二處探究軌濃度庸對醋慮酸電帝離程遣度的掏影響用pH計測拌定25續(xù)℃時不牙同濃肉度的銅醋酸委溶液愿的pH，結(jié)窄果如撓下：醋酸溶液濃度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答衛(wèi)下列籠問題伶：(1居)根據(jù)辱表中溜數(shù)據(jù)趨，可魔以得厘出醋知酸是尿弱電湯解質(zhì)門的結(jié)耕論，套你認(rèn)盈為得勇出此聲結(jié)論甲的依燥據(jù)是__虧__品__勸__研__尤__鈔__賊__管__駁__哄__井__礦__作___屢__戶__巡壽__詢__南__映__便__孫__踢_(dá)_里__朵__學(xué)__揪__氣__巡壽__醒__找__胃__濟(jì)__唯__勝__按__蹤蝶__。(2息)從表擋中的圣數(shù)據(jù)頂，還勸可以蕩得出辛另一湯結(jié)論蒙：隨壇著醋供酸溶冬液濃允度的襯減小叨，醋而酸的來電離虜程度__刺__霸__幟__鉆(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗會三翠探究但溫度煎對醋炊酸電給離程憐度的歐影響請你圖設(shè)計支一個你實(shí)驗法完成線該探勒究，貼請簡城述你迷的實(shí)境驗方劍案__返__夫__根__毛__濟(jì)__朱__演__乞__晃__敲__滑__布__槽__肌__袖__賤__歌__瞞__豆__兩__涌__斷__論__咐__顫__捐__矛__湖__消__世__戀__渡__李__癢__堅__聯(lián)__收__剩__管__炮__厚__頂__槍__皮__臺__君__泉__器__。解析實(shí)驗痰一：(2小)從4次平博行實(shí)碌驗的鑄數(shù)據(jù)傻可以不看出慮，第盡三次戴實(shí)驗刷數(shù)據(jù)卡不準(zhǔn)曬確，亦不能融使用病，故告采用1、2、4三次甲實(shí)驗瞇數(shù)據(jù)芒的平攏均值嘴求解喝。由c1V1＝c2V2可得的醋酸咐溶液膀的準(zhǔn)矩確濃兵度為0.瓦20衰0把0欣m(xù)o貴l·摔L－1。實(shí)污驗二紹：(1奏)濃度病為0.羊10賤0標(biāo)0陶mo哄l·L－1的醋川酸溶席液pH＝2.究88給>1，可撈以證脹明醋釀酸存萬在電站離平偶衡，肯說明疾醋酸握是弱寧酸，撐也可修通過扛比較駁濃度欠為0.綱01僻0悶0餡mo摸l·L－1和0.菜00榆1存0牙m(xù)o榜l·L－1兩溶致液的pH變化醉不到1來證驕明醋缸酸是混弱酸航。(2心)由表間中數(shù)磁據(jù)知脫醋酸泄溶液很稀釋10倍，pH增加網(wǎng)不到1，證挨明稀會釋后c(H＋)大于庭原來屠濃度葛的1/部10，從彈而說運(yùn)明隨強(qiáng)著醋總酸溶消液濃默度的憂減小稀，電崗離程恰度增商大。獻(xiàn)實(shí)驗良三：徒可利勝用pH計測獨(dú)定同瓣濃度墾不同椒溫度政下醋狀酸溶展液的pH，從緊而得虜出溫銀度對鑰電離扎程度續(xù)的影窯響。答案實(shí)驗灰一(1代)膠頭徑滴管25柿0抹mL容量睛瓶(2弄)0湖.2烘00灶0這m咬ol奇·L－1實(shí)驗疼二(1磁)0辦.0浮10寬0宴m芽ol吵·L－1醋酸勾的pH大于2(或醋范酸稀央釋10倍時嬌，pH的變考化值性小于1)(2覆)增大實(shí)驗斥三救用pH計測褲定相忘同濃騙度的編醋酸井在幾絹種不布同溫駕度時灣的pH【樣題2】李強(qiáng)弱逆電解放質(zhì)的吵判定為了昆證明狂一水羽合氨微是弱廣電解源質(zhì)，橫甲、疫乙、哨丙、羽丁四孝位同泛學(xué)利盈用下匪面的姨試劑滿進(jìn)行熟實(shí)驗緞：0.芒10散m浸ol·L－1氨水?dāng)r、NH4Cl晶體欲、醋歇酸銨至晶體寶、酚法酞試兩劑、pH試紙趴、蒸掉餾水董。(1靜)甲用pH試紙協(xié)測出0.縣10默m勇ol謙·L－1氨水垂的pH為10，據(jù)充此他年認(rèn)定錯一水技合氨萌是弱幅電解誦質(zhì)，變你認(rèn)飽為這聰一結(jié)炎論__紫__語_