15海淀區(qū)高三期中-化學試題

．．．．．．．．．+2+-++．．．．．．．．．+2+-++++-+-．．．+2化

學

．11本試卷分為第卷（選擇題）和（非選擇題）兩部分，共8頁滿分100分考試時長90分考務必將答案寫在答題卡和答題紙上試卷上作答無效考試結束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1C1216NaClFeI127第I

（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題，共分。請每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的個選項。．下列垃圾中，不適衛(wèi)填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是A廚余垃圾B．廢電池．植物秸稈．下列有關環(huán)境問題的說法中，不正的是A形成酸雨的主要原因是雨水中溶有2B氟氯代烷和氮氧化物等會破壞臭氧層C．CH等造成溫室效應的氣體24D．色染是指廢棄塑料制品造成的污染．下列有關水資源保護的說法中，不正的A重金屬離子對人體有毒，常采用沉淀反應將之除去B化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境C．鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理D．然中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化．下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是ANO溶水發(fā)生了氧化還原反應2BNaO與反應時NaO只作氧化劑222．使酸性溶褪色，體現(xiàn)了SO的白性242D．HNO與反應時，體現(xiàn)了的氧化性和酸性3．下列條件下，可以大量共存的離子組是

D．物圾A某無色溶液中Na、Cu、、MnO4

-B含有大量Fe的液中：Na、、K、4

-C．有大量NH4

的溶液中：

、K

、Cl、

-D．pH=1的液中K、Fe、Cl、NO．下列解釋實驗事實的方程式不正的

3

-A可用氯氣進行自來水的殺菌消毒ClOHCl+HClO2B將NO球”浸泡在熱水中，顏色變深2NO(g)NO(g)H＜24C．刻制印刷電路板時，用FeCl溶腐蝕銅箔2Fe3

+3Cu===+3CuD和硫酸混合液中溶解3Cu8H+2NO33化學試題第頁（8）

-

===+2NO+4H

-1-1-14222-1-122-2-33--1-1-14222-1-122-2-33-2-．已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為kJ·mol。列熱化學方程式書寫正確的是ACHO4

32

O===+O222

H-kJmolB．CHO(l)+4

32

O(g)2HO(g)22

H=·molC．O(l)+(g)2CO(g)+O(l)4223D．CHO(l)+(g)===+O(l)2．下列離子方程式書寫正確的是A將鐵放入氯化鐵溶液中Fe+Fe===

H+1453.12kJ·molH-726.51·molB向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸＋2H===2

＋2HO2C．少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中＋2OH===＋HO22D．氯鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Al===3．下列有關元素周期表A.B.為2的元素一第IIAC.同主族自于第4IIIA族最高價氧化物對應水化物的化學310下列有關實驗的操作和現(xiàn)象描述的對應關系正確的是A將NaOH溶逐滴滴入FeSO溶液中，只觀察到白色沉淀4B將鈉放入水中，鈉浮在水面上、熔成一個閃亮的小球、四處游動、溶液變紅C．去表面保護膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來D．滴酚酞溶液的SiO溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，并有2白色膠狀物生成．在實驗室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的是選項

①中的物質②的物質

預測②中的現(xiàn)象

①ABCD

氨水濃硫酸濃硝酸稀鹽酸

氯化鋁溶液銅片用砂紙打磨過的鋁條碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍產(chǎn)生大量紅棕色氣體立即產(chǎn)生大量氣體

②12OCr42Cr(OH)3A．4B．pH會減小移0.6有molCr2D．去廢化學試題

第頁（8）

．．．-1-1．．．-1-113．知甲、乙、丙三種物質均含有同一中學常見素X，轉化關系如下：甲

試劑A

乙

試劑A

丙下列說法不正確的A若A為酸X為屬元素，則甲與丙反應可生成乙B若乙為NaHCO，丙一定是CO32C．A為NaOH溶液，X為周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．A為屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶變紅，甲可能為非金屬單質14光氣分解反應為COClCl(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，應體系達平衡后，各22物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示A.B.C.

10min到第12min時成Cl率v(ClmolLmin228minmin10時條件的改變，COCl的化率降低214min時II

（選擇題，共分15分NH是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料。3化學試題

第頁（8）

2-1-12-1-1（）NH的電子式為。3（）驗室用圖1所裝置制氨氣，該反應的化學反應方程式為。檢驗氨氣的方法是。濃氨水圖1

圖2

圖3（）驗室也常用圖所的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是（填字母序號a錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰．制得的氨氣可用堿石灰來干燥c．可用圖3裝置和試劑對氨氣行尾氣處理（）化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是。（）業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應制一氯甲烷，該反應的化學方程式為。（6工合成氨N+3H

化溫壓

2NH

3

已斷開1學鍵所需的能量見下表。鍵能/kJ·mol

N≡N

HH

NH則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應的H為

·mol。16分A、BD、E、、G是子序數(shù)依次大的六種短周期元素A和B能形成BA和BA兩化合物BDG的高價氧物對應水化物兩兩之間都能反應、22化學試題

第頁（8）

3．3．F、G原最層電子數(shù)之和等于15回答下列問題：（1B元在元素周期表中的位置是離的結構示意圖為。（2用電子式表示化合物BG的成過程：。（3的質與B的高價氧化物對應水化物的溶液反應子方程式為。（4①A中有2

鍵和

鍵。②該物質與水反應的化學反應方程式為。（5下列說法正確的是（字母序號a.B、、原子半徑依次減小六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)的質是人類將太陽能轉換為電能的常用材料元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性F＞AG（6比較F和G最高價氧化物對應水化物酸性強弱FG“＜解原因期元素電子層數(shù)相同至右，，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。（7NH、和的沸點反常，原因是它們分子間存在氫鍵族部32非金屬氣態(tài)氫化物的沸點如下圖所示，的化物的化學式為，氫化物位于下圖中的

點（填字母序號17分）空氣污染問題日益引起全民關注。（1）PM2.5是大氣中直徑小于或等于μm1m=10）的顆物。下列說法不化學試題

第頁（8）

．．2-1．．2-1正確的是（字母序aPM2.5主來源于火力發(fā)電、工業(yè)生、汽車尾氣排放等過程．PM2.5顆小，所以對人體無害c．直徑介于~2.5的粒物分散到空氣中可形成膠體．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的染（2北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫、SO）2和新藝能凈化尾氣能得應用廣泛的和)。222石灰乳工業(yè)燃煤尾氣

吸收氣體排放

過濾濾渣

無水a(chǎn)(NO4①硫型酸雨的形成過程是大氣中的SO溶于雨水生成某種弱酸空中經(jīng)催化氧2化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為、。②CaSO可以調節(jié)水泥的硬化時間氣與石灰乳反應生成的化學方程44式為。③Ca(NO)可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中、NO與灰乳反應生222成)的化學方程式。22（3一定溫度下，在密閉容器中SO與O反生成mol氣時，放出a熱。2①該度下反應的熱化學方程式為。②已：(g)2

eq\o\ac(△,)-bkJ?mol2則反應NO22

(g)+H=3

kJ?mol-1。③該度下若將和molO置于恒容的密閉容器中生反應達到衡時，22測得混合氣體中的體積分數(shù)為3

67

，則的衡轉化率為。218分）“少量氯水加入到溶中”的學生實驗產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備固，實驗流程如下：化學試題

第頁（8）

23-2-2--23-2-2--足量飽NaCuSO溶液溶

4

濃HNO3

鐵粉和水

NaHCO3溶液①

②

③

④

⑤含碘廢液

過濾

CuI固體

系列操作

碘片

系列操作

含鐵化合物

過濾

溶液

系列操作

固體已知：反應②+2Cu++HO===2CuI↓+2H34

+回答下列問題：（1產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為。（2①中I與Na溶反應的離子方程式為。223（3③中CuI生了（“氧化”或“還原應。（4化合物B中兩種元素，鐵元素與另一元素物質的量之比為3:8，則化合物B的化學式為。（5反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為。19分工業(yè)上由焦或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：CO(g)+HO(g)(g)+H(g)ΔH=kJ?mol222該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。（1寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K

。K℃)K(300℃（填>”或“<（2恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（字母序號a.

ν(CO)=(H2(COc2

混合氣體的總物質的量不再改變混合氣體的密度不再改變（3某溫度下，在一個容積為L的閉容器加入1mol和4molHO(g)反應2經(jīng)20后到平衡，測得該反應實際放出的熱量為32.8，速導出熱量，保持化學試題

第頁（8）

環(huán)境溫度不變該時間范圍內反的平均速率)=值為。

平衡常數(shù)K數(shù)（4某工業(yè)合成氨的原料氣組成為H40%、20%、、（均為體積分222數(shù)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的除去。已知不同溫度及反應物投料比（的體積分數(shù)如下表所示：