第2講氯及其化合物中

2-4講離子反應(yīng)課后作NaCl、KCl、NaClO3、 HClO3、KClO3、Cl2、 H3PO4、HNO3、HCl、 空氣、N2、HCl氣體、 現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO3；③液態(tài)醋酸；④；⑤BaSO4晶體；⑥純蔗糖；⑦；⑧熔化KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)。 34A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO2B．NaHSO4=Na＋＋SO2＋H＋344C．H2SO4=2H＋＋SO4 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反 D．CO2通入NaOH溶液經(jīng)測(cè)定0.1mol/LKHSO4溶液與0.1mol/LHCl溶液中的氫離子濃度基本相同，KHSO4的電離方程式可以表示 往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是 3 ANaOHAl3++3OH-=Al(OH)↓BBa(OH)溶液：Ba2++SO2-3 3 DCa(HCO)溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3 （1）.HCOHCOH 22Fe6H2Fe33H2 2Fe2ClFe32 HPO2OH＝PO3 CaCO2CHCOOHCa22CHCOOCOH 用氫氧化鈉溶液吸收少量2OHCOCO2H Fe33NHHOFe(OH) HCOOHCO2 用氨水吸收少量NHHO+CONH Ca(OH)2HCa22H 33.

3 D.Mg2、Cu2、CO2、3 3A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2—、K+BpH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－DpH=1的無(wú)色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－3 A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸氫鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①ABC混合都產(chǎn)生沉淀;②DB混合產(chǎn)生無(wú)色氣體。寫(xiě)出DB 、 、 5-7講氧化還原反應(yīng)課后作氧化還原反應(yīng)基本概念【例1】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（ B．化合價(jià)的升降 【例2】下列說(shuō)法不正確的是（【例3】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（A．NH3H2OCO2NH4△C．2NH3 3CuN2△D．Ca(ClO)23CH3COOH(CH3COO)2Ca NaOHHClNaClCaCO32HClCaCl2H2OCO2△MnO24HCl(濃 MnCl2Cl2△ Cl2

Fe

CuCl2

CaCO3 D．高Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是 A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑BAlN的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng) A、 D、【例10】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是（ 22 【例12】反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ，若生成71gCl2，被氧化的HCl是 氧化還原反應(yīng)配平【例13 H2SO4（濃 氧化劑 【例14 氧化劑 【例15 氧化劑 【例16 氧化劑 【例17】H2S 氧化劑 【例18】 H2SO4 氧化劑 【例19 氧化劑 【例20 氧化劑 8-10講物質(zhì)的量課后 C mol氫 B．1molO C．1mol二氧化碳 D．1mol水 molH2 C．6.02×1023個(gè)的CH4分子 A．NAN2NACOmolH2ONAH2O1molH2 molH21molHCl36.5g·mol-1C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D96g·mol-1 A．0.4mol B．45.4mLC．10g氖 D．6.02×1022個(gè)硫酸分【例7】設(shè)NA代表加常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．2.3g0.2NAB．2gNA7gNH3【例8】4.9g磷酸中含有 個(gè)H原子， 個(gè)O原子和 個(gè)P原 克P2O5中所含P原子相等。 【例10】某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是 該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 【例11】與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同 【例12】2.16gX2O5中含有0.1molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 nNA、N、M、m【例13】如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則加常數(shù)是 A．1/nmol- B．9nmol- C．2nmol- D．nmol-【例14】1g氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則伽常數(shù)可表示為 D．(1/35.5)【例15】設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，加常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（ A． 【例16】若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是加常數(shù)的值，下列說(shuō) A12a/bBaNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg B． A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3 【例191.5mol氙氣（Xe）7.5mol400 11-12講化學(xué)計(jì)量課后作演練 演練 用NA表示加常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA演練 ①0.5molNH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe ③4℃9mL水④0.2molH3PO4 混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ 演練 A．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 B．同溫度、同體積的O2和N2 演練 A．H2>O2> B．CO2>O2>C．H2>CO> D．CO2>H2>O2 有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重400g，在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體x時(shí)重405.5克，則x的相對(duì)分子質(zhì)量為（ 演練 某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，NA表示加常數(shù)，在一定的溫度和壓VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位1mol該氣體的體積（以L為單位該氣體的密度（以g·L-1為單位

表示的是 演練 設(shè)NA表示伽常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 B11.2L的HCl1L演練 將30mL0.5mol/LNaCl溶液稀釋到500mL，稀釋后NaCl的物質(zhì)量濃度為 D．演練 NA為加常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的正確說(shuō)法是 A．500mLK+、SO2-0.3NB．500mL0.1NA個(gè)K C．1L溶液中K+4D．2LSO2-4演練 A．100mL0.5mol/LMgCl2溶 B．200mL0.25mol/LCaCl2溶C．50ml1mol/LNaCl溶 D．25ml1mol/LHCl溶演練 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度 演練16等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)則NaClMgCl2AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比（） 演練 配制500mL0.1mol/L硫酸銅溶液，需用膽礬 A．8.00 B．16.0 C．25.0 D．12.5演練18KOH7.62%K2CO32.23%KOH90%1.00g樣品46.00mL1.00mol/L1.070mol/LKOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得的固體的質(zhì)量為（） 演練 VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶4中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 A．125a B．125a C．125a D．125a

演練20100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子mol，個(gè)，含SO42-離子mol， 與溶液中的數(shù)目相同。13-15講Na及其化合物課后作 A．它們相差1個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 演練 A．鈉的較低 B．鈉的密度比水的小 演練）演練將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中時(shí)觀察到的現(xiàn)象， （1）用金屬鈉過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式是 ，現(xiàn)象 （2）用金屬鈉Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。不采用鈉在 演練 下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說(shuō)法中，不正確的是 A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B．均與水反應(yīng)生成NaOH，因而均是堿性氧C．Na2O能被氧化成 ， 演練 下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法中正確的是 B．兩者都能與酸反應(yīng)生成CO2 演練 不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作 BCaCl2溶液 下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是（ 演練 常溫下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明顯變化的是 A．飽和Na2CO3溶 B．NaOH稀溶 D．CaCl2溶 3 用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO2-和HCO3-的物質(zhì) 3 演練演練16有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱鹽酸的體積比為（） 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分 16-18講Al及其化合物課后作演練 演練 氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ A． D． 的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ 演練 下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉 B．Al(OH)3能吸附水中的懸浮C．Al(OH)3能溶于氨 D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化演練 A．碳酸 演練 演練 向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出則溶液中不可能大量存在的離子 演練 演練 A．氧化 D．小蘇 將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過(guò)量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的 A.AlO2-、OH-、Na+、 2C.AlO-、OH-、Mg2+、 2 將等物質(zhì)的量濃度的AlCl3和NaOH兩溶液混和得到的沉淀物中的鋁元素與溶液中的鋁元素的物質(zhì)的量相等，則所用AlCl3溶液和NaOH溶液的體積之比可能 演練 用稀H2SO4、NaOH和Al為原料Al(OH)3,有下列三種不同的途徑甲Al

Al2SO4

乙Al

AlAl

Al2SO4

333

。若等量的Al(OH)3，則 演練14往含有鎂離子和鋁離子的溶液中加入過(guò)量氨水，現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程 將沉淀過(guò)濾，把所得沉淀分成兩份，一份中加入稀鹽酸，沉淀；向另一 4演練 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO2-恰好完全沉淀，此4Al(OH)3的物質(zhì)的量為（ 演練16A、B、C、D、EA、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種1.103，且有下列反應(yīng)：

(適量

B+NaCl④E+H2O→NaOH+F則ABCD化學(xué)式分別是A 并寫(xiě)出4molC 和6molE 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 19-20講Fe及其化合物課后作 演練 A．20mL6mol·L-1的鹽 B．80mL1mol·L-1的硫C．10mL18mol·L-1的硫酸 D．25mL1mol·L-1的硝酸演練4正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若食用亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而。服用維生素C可解除亞硝酸鹽，下列敘述可能正確的是（） B．維生素C是氧化 演練 A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3 D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH演練 A．FeCl2Cl2：Fe2+＋Cl2+2D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2演練 證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是 ①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少 演練 A．氯 演練 將溶液中的Fe3＋、Al3＋分離，可選用的試劑是 A．氨 B．NaOH溶液與鹽 D．NaOH溶 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀 A．一定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+、B．一定有Fe3+存在，一定沒(méi)有Fe2+、C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒(méi)有D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒(méi)有 取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ 鑒別①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④FeCl3；⑤KCl五種溶液，不用其它 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬納，反應(yīng)后，濾出沉淀并洗滌之，然 向鐵和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是（ A．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶1演練 FeCl2FeCl2FeCl3 在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2， 量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去了3mol/L的NaOH溶液20021-23Cl及其化合物課后作演練 演練 演練 A．氯分子B．氯原子C．氯離子D演練） 演練 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Al＋2H+＝Al3+＋H2↑演練7自來(lái)水可以用氯氣。如果中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些品不能用自來(lái)水配制（）A． C． CCO2HClO演練 A．堿石 演練 A．1︰ 演練 N2當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是 B．53.5 C．17 D．68演練 演練 演練）性 加入NaOH溶液，氯水黃綠色，說(shuō)明有HClO分子存 已知CN-（氫酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似。(CN)2（）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體。（MnO24HCl濃)=MnCl2Cl22H2O）MnO2HCN （2）(CN)2和KOH 據(jù)“北方網(wǎng)”，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和事故。截至發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中，3人受傷，15萬(wàn)人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定 C． D．24-26講S及其化合物課后作 演練 演練 3A．S→ B．H2SO4→ C．H2S→ D．SO2-3演練 A．中逸出和排放的SO2 B．燃燒煤和石油產(chǎn)生的SO2C．火山爆出的SO2 D．硫酸廠排放廢氣的SO2 汽車(chē)尾氣（含有碳?xì)浠衔镱悺O、NO和SO2等）是城市空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使碳?xì)浠衔镱惓浞秩紵癝O2的轉(zhuǎn)化。下 催化A．CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2CO2CO2N2BCO2的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度催化 A．S的漂白 B．S的還原 C．SO2的漂白 D．SO2氧化演練 下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2是還原劑的是（ D．演練 ASO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊D．SO2Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果演練10下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO2存在的是 NaOHBaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀 演練11下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 D．全演練12將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體可能是（ 演練13有兩份質(zhì)量相同的SO2和SO3，它們所含的 演練14飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)部分SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3使空氣中的酸度增加環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄 A．氧化 D．載演練15下列關(guān)于SO2和SO3的敘述中，正確的是（ B．通入含Ba2+的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀演練16將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是 A．濃硫 D．濃硝演練17下列物質(zhì)中，不能用金屬和稀H2SO4反應(yīng)制得的是 演練18可以用濃H2SO4干燥的氣體是 演練19A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C的氧化物可與強(qiáng)堿反應(yīng)；④C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷A、B、C、D、E依次為（ 演練20對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 DCuSO4H2S==CuSH2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶演練21檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中最合理的是 BHNO3Ba(NO3)2溶液CBaCl2溶液DBaCl2溶液演練22已知98%的濃H2SO4的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為 A.9.2 B.9.2C.小于9.2 演練23（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式 ： 用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用 裝置②中所加的固體藥品是，可確證的產(chǎn)物是②在整套裝置中位置的理由 裝置③中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是演練2450.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl214.51g白4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：27-29講N及其化合物課后演練 演練）A．N2H2B．NH3C．NO與O2DNH3 的方程式在這個(gè)過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的是（ 演練 A．3︰ D．2︰ 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來(lái)體積的3/5，則遠(yuǎn)混合氣體中N2和NO2的體積 演練 演練 A．NH3、O2、 B．N2、H2、 C．CO2、NO、DN2、O2、演練 B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝演練9檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢驗(yàn)物取出少量放入試管中，然后（ A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D演練11用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算（）A．0.045mol·L- B．1mol·L- C．0.029mol·L- D演練1225%0.91g?cm-3，5%0.98g?cm-3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A15B15%C15%D演練13銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來(lái)用銅鋅合金制成的假金元寶行人的劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是（）A．硫酸B．“王水”C．鹽酸D演練 A．H2S＋2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC．HNO 4NO2↑+O2↑+2H2D．3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2 各取0.1mol的Cu分別投入到足量的下列四種酸溶液中（必要時(shí)可以加熱）①濃 質(zhì)的量之比為1:2的是（ A．Cu+濃 B．NO2+ C．Cu+濃 D．Cu+ 某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能 演練 某稀HNO3能與4.8g銅恰好完全反應(yīng)，同量的此稀硝酸在和Fe反應(yīng)同樣生NO時(shí)，最多耗鐵為 A．4.2 B．0.075 C．2.8 D．0.05演練 1.92g銅和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下。求：第30講課后作業(yè)（簡(jiǎn)單綜合練習(xí)演練 A．硬 演練 A． B．鈉的密度小于水 演練 B． 演