廣東省東莞市育英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市育英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗儀器不宜直接加熱的是（

）A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒杯 D．坩堝參考答案：C試管、蒸發(fā)皿、坩堝都可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱故C正確。故選C。2.某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分數(shù)為B%，此硫酸溶液的密度是

A．

B．

C．

D．參考答案：B3.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D4.下列說法正確的是A.二氧化硅用于制太陽能電池板B.淀粉、纖維素都是高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物相同C.氨基酸與蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽均變性D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：B分析：A.晶體硅用于制太陽能電池板；

B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性而不是氨基酸；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩為合成纖維。詳解:A.用于制太陽能電池板的是晶體硅而不是二氧化硅，故A錯誤；B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B正確；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽時會發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒；氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，沒有這個性質(zhì)，故C錯誤；

D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩是由合成纖維制造的，故D錯誤；

所以B選項是正確的。5.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：CA．為蒸發(fā)裝置，用于分離可溶性固體和液體，故A不選；B．為蒸餾裝置，可用來分離沸點不同的液體物質(zhì)，故B不選；C．為配制溶液的示意圖，不能由于物質(zhì)的分離，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體，故D不選；故選C。6.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1參考答案：D只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯。由化學(xué)方程式可知，3molNF3參加反應(yīng)，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯。生成0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C錯。NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確。

7.區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是

（

）A．比較它們在水中的溶解度大小

B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化

D．點燃它們后，觀察火參考答案：C略8.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化

B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D．[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

10∶11∶9參考答案：D略9.下列遞變規(guī)律正確的是（

）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI參考答案：B【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)?！驹斀狻緼．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，選項A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，選項B正確；C．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，選項C錯誤；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。10.下列敘述正確的是A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7參考答案：C略11.在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是

A．氫氟酸

B．飽和碳酸鈉溶液

c．濃硫酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A12.對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是（）A．可能有多種標(biāo)準(zhǔn)

B．一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)C．可能用交叉分類法進行分類 D．可能用樹狀分類法進行分類參考答案：B【考點】化學(xué)研究基本方法及作用．【分析】A．分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)；B．分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)；C．交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進行多種分類的一種分類方式；D．樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行在分類的分類法．【解答】解：A．分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故A正確；B．分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故B錯誤；C．交叉分類法可對物質(zhì)分類，故C正確；D．樹狀分類法可對物質(zhì)分類，故D正確．故選B．13.下列實驗裝置與實驗操作正確的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦參考答案：C考點：藥品的取用；計量儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；過濾．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：①加熱固體試管底要高于試管口．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出．③稱量藥品時，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管．⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水．⑥根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．⑧過濾時玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙，玻璃棒起引流作用．解答：解：①氫氣還原氧化銅有水生成，所以試管底要高于試管口，否則會產(chǎn)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故錯誤．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口沒有伸入液面下，導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳逸出，故錯誤．③稱量藥品時，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼，故錯誤．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故正確；⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水，防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的熱量炸裂集氣瓶，故錯誤．⑥向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，故正確．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，否則易引起火災(zāi)，故錯誤．⑧根據(jù)過濾要用玻璃棒引流液體，燒杯要緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗的下端尖嘴部位要緊靠燒杯內(nèi)壁進行過濾，該實驗沒有玻璃棒引流，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，注意基本實驗操作的要領(lǐng)和實驗要求．14.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－C．NH4+、H＋、S2O32－、PO43－

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－參考答案：A15.不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（）A．氧化性：Cl2＞紅磷 B．單質(zhì)沸點：紅磷＞C12C．氫化物穩(wěn)定性：HC1＞PH3 D．酸性：HClO4＞H3PO4參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱．【解答】解：A．單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強弱，故B選；C．氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3。回答下列問題：（1）試劑a是____________，過量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子：___________。（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）A蒸發(fā)

B蒸餾

C分液

D結(jié)晶參考答案：(1)Fe

使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng)

(2)過濾

燒杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子

(5)D解析：（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過量試劑a后產(chǎn)生濾渣，可推知a為Fe，加入過量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng)；（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應(yīng)是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）經(jīng)過操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子；（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應(yīng)在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請你回答下列問題：①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；②只有極性共價鍵的共價化合物是________________；③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。參考答案：①

②CO2

③Na2O2【詳解】①I2是由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)，碘原子間形成1對共用電子對，電子式為，CaF2為離子化合物，鈣離子直接用離子符號表示，氟離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為，故答案為：，。②只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵符合條件的是CO2，故答案為：CO2。③活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵則符合條件的是Na2O2，故答案為：Na2O2?！军c睛】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NH4Cl。

18.（8分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最?。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。(1)寫出下列元素的符號A，E，F(xiàn)。（2）E位于第

周期

族；D的最高