安徽省宣城市廣德縣流洞中學高三化學上學期期末試題含解析

安徽省宣城市廣德縣流洞中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某反應的反應過程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是A．該反應的反應熱△H＜0B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．該反應是吸熱反應D．加入催化劑后反應放出的熱會減少參考答案：A略2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．裝置①中，c為陰極，d為陽極B．裝置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等氣體C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：A3.用下列圖示裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置①分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.用裝置②分離碘與氯化銨的混合物C.用裝置③除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置④從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯參考答案：A【詳解】A、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，故A項符合題意；B、加熱時碘升華，NH4Cl分解，冷卻時，碘凝華，NH3和HCl又化合生成氯化銨，仍混在一起，故B項不符合題意；C、無水氯化鈣會與氨氣形成CaCl2·8NH3，故C項不符合題意；D、溫度計位置不正確，故D項不符合題意。故選A。4.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略5.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molCl2與過量的鎂鐵反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子B．常溫下，16gCH4含有8nA個電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個SO42-D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個CO2分子參考答案：A6.下列化學實驗事實的描述及其結(jié)論都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu

D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略7.為了測定某堿金屬M的相對原子質(zhì)量，設計了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為m1

g。若向瓶中投入ag金屬M，實驗完畢后，測得裝置的質(zhì)量為m2g。則計算堿金屬M的相對原子質(zhì)量的算式、實驗值與正確值的比較分別是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小參考答案：D8.下列各組物質(zhì)全部屬于純凈物的是

A.甘油、堿石灰、鋁熱劑

B．漂白粉、純堿、重晶石

C．明礬、汽油、生石膏

D．膽礬、冰水混合物、小蘇打參考答案：D9.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B略10.下列說法正確的是（

）A．KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42-)B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大C．含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)D．常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka=1.75×10-5)參考答案：B【點睛】本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電荷守恒、與量有關(guān)的反應、沉淀溶解平衡和電離常數(shù)等知識，題目難度一般。注意與量有關(guān)的反應常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反應，把Ba(OH)2前面化學計量數(shù)暫定為“1”，則1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。11.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略12.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色參考答案：B13.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL參考答案：B略14.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

A．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強參考答案：B略15.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（

）A.配制一定濃度硫酸溶液B.制備少量氨氣C.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為。①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_____________________。(2)A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

(4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。(用含ρ、NA的計算式表示)參考答案：(1)3d104s1

(2分)

(2)2

(2分)

(3)F>N>O

(2分)(4)H2O分子間存在氫鍵(2分)(5)三角錐形(2分)sp3

(2分)(6)

(3分)略18.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C(s)+CO2(g)＝2CO(g)

ΔH2＝+172.5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為

▲

。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：

▲

。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖10。

①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ

▲

KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容

器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為

▲

。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖11。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為

▲

（填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖12。①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是

▲

。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：

▲

。參考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)（2分）△H＝－28.5kJ·mol－1（1分）（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（2分）（3）①＞（2分）

②0.4＜c≤1（2分）（4）II＞III＞I（2分）（5）①300℃～400℃（2分）②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O（2分）試題分析：（1）熱化學方程式①－②×3，得出Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－28.5kJ·mol－1（2）負極為失去電子，CO為負極產(chǎn)生CO32－，氧氣為正極，負極為CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O；（3）①由圖像判斷Ⅱ溫度高于I，但I甲醇物質(zhì)的量多，故溫度高平衡正向移動，平衡常數(shù)大，正反應吸

熱；②平衡后物質(zhì)的量為4×0.8=3.2molΔn=4－3.2=0.8molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Δn=2（5）①從300℃開始，催化劑對反應基本沒有影響，溫度升高，生成乙酸速率增大；②Cu2Al2O4中銅為+1價，與硝酸反應被氧化為+2價，硝酸被還原為NO。考點：考查化學原理綜合保護有關(guān)問題。19.已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最?。卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化合物XZ2的電子式，其晶體類型為．（2）Y、Z氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是．（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是．（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2molH2和0.2molXZ2，發(fā)生如下反應：H2+XZ2?H2Z+XZ測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為．（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應的離子方程式，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是．參考答案：1.；分子晶體2.氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵3.二氧化氮、氧氣4.2.25

5.3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學平衡的計算．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學平衡專題．分析：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al元素；Q原子序數(shù)等于W，Q在同周期元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，XZ2為非極性分子，應是CO2，則X為碳元素、Y為氮元素，Z為氧元素．陽離子含有10個電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點高于同族其他元素氫化物的沸點，驗證符合，據(jù)此解答．解答：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al元素；Q原子序數(shù)等于W，Q在同周期元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，XZ2為非極性分子，應是CO2，則X為碳元素、Y為氮元素，Z為氧元素．陽離子含有10個電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點高于同族其他元素氫化物的沸點，驗證符合，（1）XZ2是CO2，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，其晶體類型屬于分子晶體，故答案為：；分子晶體；（2）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點高于同族其他元素氫化物的沸點，故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（3）將少量NO2通入過量小蘇打溶液中，先與水反應生成硝酸、NO，硝酸與小蘇打反應生成二氧化碳，NO、二氧化碳的