電解池的工作原理及其應(yīng)用

電解池的工作原理及其應(yīng)用思考回憶1.電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?.電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3.原電池是_____________的裝置。4.構(gòu)成原電池的條件是

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電解池的工作原理及應(yīng)用一、電解原理交流討論圖1-20（電解熔融氯化鈉）結(jié)論：電解質(zhì)通電前自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前提。

自由定向電解電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2

↑(氧化反應(yīng))陰極:2Na++2e-=2Na(還原反應(yīng))總反應(yīng)：2NaCl2Na+Cl2↑電解一.電解池的工作原理1、電解在直流電的作用下,在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電極陰極：陽(yáng)極:與電源負(fù)極相連的電極與電源正極相連的電極電解法陽(yáng)極:陰極:電解反應(yīng):e-2Cl－－2e－＝Cl2↑氧化反應(yīng)2Na++2e-

＝2Na還原反應(yīng)2NaCl＝2Na+Cl2↑e-鋁電解槽陽(yáng)極C電解質(zhì)鋼殼煙罩熔融態(tài)鋁鋼導(dǎo)電棒陰極C耐火材料1、原料：純凈的Al2O3的熔點(diǎn)很高（約2045℃）。用熔化的冰晶石可以做熔劑，使Al2O3在1000℃左右溶解在液態(tài)的冰晶石里，然后進(jìn)行電解。

2、原理：

在熔化條件下：Al2O3=2Al3++3O2-

陰極：陽(yáng)極：

總反應(yīng)式：4Al3++12e-=4Al

6O2-－12e-=3O2↑

2Al2O3=4Al+3O2↑

2、形成電解池的條件e－e－熔融NaCl⑴與電源相連的兩個(gè)電極⑵電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑶形成閉合回路3、電極的判斷陰極：與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極陽(yáng)極電解氯化銅溶液微觀模擬(1)寫出以碳棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式陰極：Cu2++2e－＝Cu4、電極反應(yīng)式的書寫：陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2

＝＝Cu+Cl2↑電解CC(2)寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子5、電解時(shí)離子放電順序①陰極:陽(yáng)離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②陽(yáng)極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子

若陽(yáng)極是金屬(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽(yáng)極是惰性(Pt、Au、石墨)電極，則放電順序如下：陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽(yáng)極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽(yáng)極遷移陽(yáng)離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽(yáng)離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)6、原電池與電解池的比較:（3）原搶電池怨的正盈極和站電解無(wú)池的塔陽(yáng)極假均發(fā)每生氧策化反應(yīng)刺（拉）（2）電族解質(zhì)妄溶液腥導(dǎo)電壺過(guò)程刪就是呢電解窩過(guò)程(）1、判滿斷（1）電許解、緊電離墓均需虹要通仔電才窄能實(shí)準(zhǔn)現(xiàn)（駛）√××鞏固姥提高緊：2、用霸鉑電鐘極(惰性廊電極)進(jìn)行蔥電解調(diào)，下漆列說(shuō)槐法鄰正煉確的胞是(窄)A電解劉稀硫自酸,在陰泥極和晝陽(yáng)極枕分別虹產(chǎn)生工氫數(shù)氣支和氧姜?dú)釨電解晌氯化扒鈉溶扔液,在陰椒極析報(bào)出鈉C電解素硫酸輕鈉溶熟液,在陰奪極上紀(jì)和陽(yáng)親極上月析出紅產(chǎn)物權(quán)的物圾質(zhì)的攤之比壺是1:峰2D電解掛氯化奇銅溶記液,在陰擊極上沙和陽(yáng)慕極上啄析熊出產(chǎn)敢物的罪物質(zhì)倍的之愈比是1:后1A梯DH2SO4溶液電極臨反應(yīng)陽(yáng)極澡：4O綿H——亮4e—=螞2離H2O+臥O2↑陰極：4H++粒4e—=碼2H2↑總反鎮(zhèn)應(yīng)方谷程式伍：2H2O=醬==獵2奇H2↑+西O2↑通電結(jié)論搭：用惰酷性電瓣極電綠解含辛氧酸棉實(shí)質(zhì)擔(dān)是電牙解水浩。電解奇后溶驅(qū)液的pH變小融。分析1、通搭電前2、通院電后Na2SO4溶液電極守反應(yīng)陽(yáng)極送：4O貪H-—輪4e-=良2梅H2O+紐奉O2↑陰極：4H++惕4e-=她2H2↑總反螞應(yīng)方度程式寒：2H2O=淘=殘2H2↑+扇O2↑通電結(jié)論儲(chǔ)：用惰丘性電蘿極電初解活縣潑金京屬的智含氧旦酸鹽擔(dān)實(shí)質(zhì)革是電值解水鮮。電解碎后溶蟲液的pH不變。分析1、通區(qū)電前2、通湖電后電解爭(zhēng)硫酸訪鈉溶崖液二、晌電解制原理烈的應(yīng)僅用1.電鍍是應(yīng)早用電塔解原片理在嘴某些俗金屬放表面勢(shì)鍍上阻一薄仁層其作他金握屬或開合金址的過(guò)屋程。電鍍集銀：陽(yáng)極——陰極——電鍍蓋液——銀Ag+＋e-=題AgAg遍-廣e-=敗Ag+電鍍丘材料均的選疾擇：潔陰極——陽(yáng)極——電鍍革液——含銀何離子嚴(yán)的溶鴿液鍍件含有移鍍層嗓金屬幸離子凡的溶衛(wèi)液鍍層赤金屬待鍍歸金屬若在尖銅片域上鍍聲銀時(shí)廉，下域列敘龜述錯(cuò)塞誤的板是：（勉）①將繡銅片窮接在苗電源為的正兆極②將票銀片械接在岔電源垂的正逢極③在拍銅片炭上發(fā)藏生的督反應(yīng)效是:掛Ag+＋e-=島Ag④在銀郊片上莫發(fā)生蠻的反皇應(yīng)是:4O桃H-—妹4e-=稼2H2O+曾O2↑⑤可用細(xì)硫酸紅銅溶候液做誦電解蹈質(zhì)溶弊液⑥可親用硝煎酸銀祝溶液鋒做電挨解質(zhì)油溶液A婆①③帽⑥