安徽省宣城市臨溪高級職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省宣城市臨溪高級職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（

）A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4-、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

參考答案：D略2.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是()Ⅰ.試劑：①KMnO4/H＋②NaOH溶液③飽和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4Ⅱ裝置：選項物質(zhì)試劑裝置AC2H6(C2H4)⑥①B苯(苯酚)①③CCH3COOC2H5(CH3COOH)③②D甲苯(二甲苯)⑦④參考答案：A3.下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是()①糖類②塑料③石油④蛋白質(zhì)⑤合成纖維⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然氣⑩水泥?合成橡膠?煤?油脂?羊毛A．①④?

B．②⑤?

C．⑦⑧⑩?

D．③⑨?參考答案：C4.化合物與NaOH溶液、碘水混合后，可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黃色）上述一系列反應(yīng)稱作“碘仿反應(yīng)”。試分析下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO參考答案：AD略5.尿素是第一個人工合成的有機物。下列關(guān)于尿素的敘述中不正確的是A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C．尿素能發(fā)生水解反應(yīng)

D．尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D6.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

噴泉實驗

轉(zhuǎn)移溶液

收集氯化氫氣體

分離苯和水

A

B

C

D參考答案：D略7.下列食物中屬于酸性食物的是Ａ.西紅柿

B.魷魚

C.檸檬

D.西瓜參考答案：B略8.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過程中的現(xiàn)象是_______________________。（3）b過程中的離子方程式為______________________。（4）a過程中的化學(xué)方程式為

。

參考答案：（1）__d___。（2）______產(chǎn)生白色沉淀_____。（3）__________________

。

（4）

。略9.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應(yīng)：，經(jīng)達到平衡，生成。下列說法正確的是 A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若該反應(yīng)的△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略10.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）﹣1．下列說法中正確的是（） A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）﹣1 B．恒溫下達到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等 C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動 D．B的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：A考點：化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用v=計算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；B、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動；D、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用方程式計算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算．解答：解：A、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B、C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、對于反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol

0轉(zhuǎn)化：1mol

2mol

所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解、積累．判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．11.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略12.某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是

（

）①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中。A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略13.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）

參考答案：C略14.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B解：分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3﹣CCl2﹣CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3﹣CH2﹣CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（兩個邊上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故選B．15.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為(

)A.MgB

B.Mg3B2

C.MgB2

D.Mg2B3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯縚____________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是____；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應(yīng))，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問題：(1)上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；(2)溫度低于T℃時，反應(yīng)混合物中X的含量

(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是______________________________；溫度高于T℃時，反應(yīng)混合物中X的含量__________(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是________________。參考答案：(1)放熱(2)逐漸減少隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小逐漸升高

升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動18.（共10分）寫出符合要求的離子方程式1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除雜反應(yīng)_______________________________參考答案：略19.請寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）乙烯的實驗室制法：

．由甲苯在一定條件下制取TNT：

由丙烯腈CH2=CH﹣CN制腈綸（聚丙烯腈）：

（2）氯化銨水溶液呈酸性：

用氧化鐵煉鐵（利用鋁熱法）：

．參考答案：（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；；nCH2═CHCN；（2）NH4Cl+H2ONH3．H2O+HCl；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理．分析：（1）實驗室用乙醇和濃硫酸加熱到170℃反應(yīng)制備乙烯；用甲苯和濃硝酸在濃硫酸作用下制備TNT；CH2=CH﹣CN發(fā)生加聚反應(yīng)制備聚丙烯腈；（2）氯化銨為強酸弱堿鹽，水解成酸性；高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵．解答：解：（1）實驗室用乙醇和濃硫酸加熱到170℃反應(yīng)制備乙烯，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，用甲苯和濃硝酸在濃硫酸作用下制備TNT，方程式為；CH2=CH﹣CN發(fā)生加聚