內蒙古自治區(qū)呼和浩特市創(chuàng)新中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市創(chuàng)新中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為A．0.5mol·L-1

B．0.8mol·L-1

C．1.0mol·L-1

D．1.5mol·L-1參考答案：C略2.下列關于催化劑的說法中正確的是A．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都改變C．催化劑能改變化學反應速率D．任何化學反應，都需要催化劑參考答案：C催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經過一系列變化之后，催化劑又恢復到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學反應速率，但對于不能起反應的物質，催化劑不能使其反應，另外，有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。3.下列描述中，符合化學科學的是A、“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指銅的化合物B、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質的化學變化無關D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂參考答案：A略4.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

（

）A．若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gO2，

b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH--4e-＝O2↑+2H2O參考答案：A略5.下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質：

元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性(純液體)X-283-162不反應不導電Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電

若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A.X、Y、Z

B.Z、X、Y

C.Y、X、Z

D.Z、Y、X參考答案：B6.下例說法中正確的是

（

）A在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.鍵能越大，表示該分子越容易分解

D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定參考答案：D略7.關于化學反應與能量的說法正確的是

A．中和反應是吸熱反應

B．燃燒屬于吸熱反應C．反應物總能量與生成物總能量一定相等

D．化學鍵斷裂吸收能量參考答案：D略8.2010年世博會上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內部通過非晶體太陽能電池可以完成內部發(fā)電。根據所學的化學知識判斷有關EFTE膜材料的說法錯誤的是

A．EFTE沒有固定的熔沸點

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯兩種單體經過加聚反應生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE結構中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等優(yōu)點參考答案：C略9.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）

A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉參考答案：B10.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選

用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．生石灰C．氯化鎂

D．食鹽參考答案：B11.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(

)

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關系：①>②>③參考答案：B略12.（2015?姜堰市）下列反應中，水作為氧化劑的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應．

分析：有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，據此分析．解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反應物水中氧元素的化合價升高被氧化，則水作還原劑劑，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，水作氧化劑，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反應中水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系來解答即可13.在25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.HA是強酸

B.b點表示的溶液中:[HA]=[A-]C.c點時:V=10.00mLD.b、c、d三點表示的溶液中一定都存在:[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]參考答案：D由圖象知,0.01mol·L-1HA溶液的pH大于2,所以該酸是弱酸,故A錯誤;b點時,加入的酸的物質的量=0.01mol·L-1×0.01L=10-4mol,堿的物質的量=0.01mol·L-1×0.005L=5×10-5mol,二者反應后得到等物質的量的HA與NaA的混合物,但溶液顯酸性,HA的電離程度大于A-的水解程度,[HA]<[A-],故B錯誤;c點時:若V=10.00mL,二者剛好反應生成的鹽水解使溶液呈堿性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸應稍微過量,即V<10.00mL,故C錯誤;溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,即[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],故D正確。故答案D。14.設H＋的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能（

）

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4參考答案：D略15.有機物可以通過不同的反應得到①、②、③三種物質．生成這三種有機物的反應類型依次為（）A．酯化、取代、縮聚

B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚

D．取代、消去、酯化參考答案：B試題分析：三種反應類型分別為酯化反應，消去反應和縮聚反應，其中酯化反應也可叫取代反應。故答案B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）在做淀粉水解實驗過程中，若想證明淀粉已經水解，可以取水解液少許先中和后再加入

并加熱至沸騰，現(xiàn)象為

；若想證明淀粉只是部分水解，可以加入

，現(xiàn)象為

。（2）做銀鏡反應配制銀氨溶液時，把

滴入到

只至

為止。參考答案：（1）新制Cu(OH)2

產生磚紅色沉淀

碘水

變藍（2）氨水

硝酸銀溶液

產生的白色沉淀剛好溶解三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：(1)C中的氣體顏色__________；D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。參考答案：略18.（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①該電池的負極材料是_________。電池工作時，電子流向_____________（填“正極”或“負極”）。②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：①該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050molCl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為___________________。該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標況下氧氣_________L。參考答案：(1)①Zn（或鋅）

正極

②Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率

(2)①負極

減弱

Pb-2e-+SO42－=PbSO4

②0.10mol

H2-2e-+2OH－=2H2O（或2H2-4e-+4OH－=4H2O）

11.2解析：（1）①較活潑的金屬做為負極失去電子發(fā)生氧化反應，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極；②鋅的活潑性強于銅，所以鋅可以置換出銅。鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；（2）①放電時相當于是原電池，所以電解質溶液中的陰離子移向負極；放電時消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，所以電解質溶液的酸性減弱；該蓄電池的負極發(fā)生氧化反應，Pb作負極，負極反應式為：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；②已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；正極:PbO2+4H++SO42－+2e-=PbSO4+2H2O；又知電解飽和食鹽水時：2Cl--2e-Cl2↑；由電子守恒可知，制得0.05molCl2時，需轉移的電子物質的量為0.1mol，由正極反應知消耗0.2molH+，故消耗H2SO4為0.10mol；氫氧燃料電池中的電解質溶液若為KOH溶液，則在負極發(fā)生氧化反應的氫氣，失去電子，與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，該電池工作時，正極的反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外電路每流過2mole－，則消