2022年福建省福州市福清元樵中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省福州市福清元樵中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細(xì)菌，可用于水的殺菌消毒

C．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，而Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3

D.Al與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)則生成NaAlO2參考答案：略2.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）Ａ．NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A4.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．該反應(yīng)中，鐵是（

）A．氧化劑

B．被還原C．還原劑

D．氧化產(chǎn)物參考答案：C解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為生成物，故選C．5.下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B.168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶D.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑參考答案：D略7.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成③還原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C試題分析：①比較非金屬性的強(qiáng)弱，不能用氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，故錯(cuò)誤；②發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故正確；③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，還原性S2－>Cl－，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；④非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此可以推出Cl>S，故正確，因此選項(xiàng)C正確。8.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略9.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略10.對(duì)于某溫度下平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列說(shuō)法不正確的是A.若溫度不變,將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.52倍,則

m+n>p+qB.向平衡體系中加入C、D,該反應(yīng)的ΔH減小

C.若溫度和容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,B的濃度不變D.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B物質(zhì)的量之比為m︰n參考答案：B11.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.4NA

C．1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為N-A

D．在常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的數(shù)為3NA參考答案：答案：D13.將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L參考答案：B略14.．在反應(yīng)“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是A．FeO

B．NaF

C．SiO2

D．C2H5OH參考答案：B15.（2002·上海卷）13.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（A）用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：D

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_____________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長(zhǎng)、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無(wú)其它產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因?yàn)楹獾拿芏刃?，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B和E的化學(xué)式：B________

，E________

。(2)A與C反應(yīng)的離子方程式為

。AH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式為

。(3)關(guān)于A的敘述中正確的是________(填序號(hào))。①A有很強(qiáng)的還原性②A的焰色反應(yīng)呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火劑(4)將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是______(填序號(hào))。①1∶2∶3②6∶3∶2

③3∶1∶1

④1∶1∶1參考答案：(1)Na2O2NaOH(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl(3)①

(4)③

略18.(4分)NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成成為NixO(x<1)，但晶體仍保持電中性。經(jīng)測(cè)定NixO的立方晶胞參數(shù)a=4.157?，密度為6.47g·cm－3。

(1)x的值(精確到兩位有效數(shù)字)為

；寫(xiě)出標(biāo)明Ni的價(jià)態(tài)的NixO晶體的化學(xué)式

。

(2)在NixO晶體中Ni占據(jù)

空隙，占有率是

。參考答案：(共4分)

(1)0.92

(1分)

(1分)

[或Ni(Ⅱ)0.76Ni(Ⅲ)0.16O]

(2)八面體

(1分)

92％

(1分)略19.(18分)飲料果醋中含有蘋(píng)果酸，蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸。已知：⑴0.1mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵蘋(píng)果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；⑶

RCH2BrRCH2COOH

。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）寫(xiě)出蘋(píng)果酸所含官能團(tuán)的名稱(chēng)

，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型

。（4）寫(xiě)出與蘋(píng)果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（5）寫(xiě)出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）寫(xiě)出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（7）聚蘋(píng)果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式

。參考答案：（共18分）（1）HOOCCH2CH2COOH（2分）（2）