河南省鶴壁市淇濱區(qū)第四中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

河南省鶴壁市淇濱區(qū)第四中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質(zhì)；D.潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤；正確選項A。2.若元素X的基態(tài)原子的2p能級上有2個電子，則該元素形成的化合物中，其分子式可能是

A．HXO

B．H4X2O2

C．H6X2O

D．H2XO3參考答案：D3.下列離子方程式正確的是A．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．鐵片插入鹽酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應H＋＋OH－H2O參考答案：D略4.進行物質(zhì)導電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光B．圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構成參考答案：D略5.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為：A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：略6.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略7.釋放能量的化學反應一定是

（

）A．斷開反應物中化學鍵吸收的能量比形成生成物中化學鍵放出的能量大B．斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：C略8.下列物質(zhì)分離方法錯誤的是(

)A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略9.下列敘述中，正確的是A.的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2gB.在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，所含分子數(shù)約是個C.在20℃時，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大ks5uD.和的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L參考答案：BD略10.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結合形成的化合物的化學式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略11.某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.75mol·L-1

B.0.5mol·L-1

C.1mol·L-1

D.0.25mol·L-1參考答案：A由化學式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-)

=n(Fe3+)=

0.1mol=

0.15mol

所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正確。12.．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略13.下列有關氣體的體積敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC．標準狀況下，1molSO3所占的體積約為22.4LD．在溫度和壓強相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣體積相同參考答案：略14.下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反應

B．HCl溶于水C．H2SO4與BaCl2溶液反應

D．氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

參考答案：D略15.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))

與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃)，四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)相關信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由:___________。參考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下

濃硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導管而發(fā)生危險解析：(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點，所以當SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導管太細易堵塞導管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導管而發(fā)生危險。本題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基礎、相關物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理是解答的關鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角度。實驗方案的設計要明確以下要點：實驗過程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCI(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。請回答下列問題：(1)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為

。(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量為

。(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3,

為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度:

。參考答案：（1）26.1g

（2）1.2mol（3）11.9mol·L-1略18.(12分)(1)

Fe(OH)3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，則鑒別膠體與溶液可用的方法為

，F(xiàn)e(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離，該分離方法稱為

，若在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口插上電極，并通直流電，一段時間后，

極（填陰、陽）顏色變深。(2)分類方法是研究物質(zhì)和化學反應的重要方法。

①

對HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進一步分類時有多種分類角度，根據(jù)某些標準進行分類。②

根據(jù)某分類標準，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是

，分類標準是

。

③

氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應的共同點是

，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，CaO與硝酸溶液反應的離子方程式是

。參考答案：（1）丁達爾效應（2分）；滲析（2分）；陰（2分）

（2）H2S（1分）；是否為含氧酸（1分）(或HNO3，提供H+個數(shù))；都生成鹽和水（2分）；

CaO+2H+=Ca2++H2O（2分）略19.⑴按要求寫出下列反應的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸

②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl

③CaCO3固體 ④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體