2022年黑龍江省哈爾濱市石人中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市石人中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個(gè)數(shù)為4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為14NAA．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧參考答案：C解析：①l個(gè)CH3CH2C（CH3）3分子中含4個(gè)甲基，故正確；②乙烯與聚乙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為2.8/14=0.2(mol),故正確；③CH3COOH部分電離，1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為小于NA，故錯(cuò)誤；④1個(gè)乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為14個(gè)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1摩爾。含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，故正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1摩爾，所以完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)不是2NA，故錯(cuò)誤；⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為(17/17)×8NA=8NA，故錯(cuò)誤；⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液態(tài)，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)誤；⑧1個(gè)C15H32分子中含14個(gè)碳碳共價(jià)鍵，lmolC15H32分子中含碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為14NA，故正確；故答案選C2.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸

D.氨水、氫氧化鈉溶液

參考答案：D略3.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑

參考答案：B【詳解】A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸，A錯(cuò)誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒有變質(zhì)，Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略5.下列敘述錯(cuò)誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②硅元素在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉(zhuǎn)化為鹽酸⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl比S的非金屬性強(qiáng)⑦C02、NH3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①③⑥⑦

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①⑤⑥參考答案：A6.將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鋁溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④參考答案：D7.“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1．12LH2

B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e－=2H2↑+4OH－

C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e－=2H2O

D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A參考答案：D略8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略9.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%參考答案：B略10.下列敘述錯(cuò)誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1則中和熱為57.3kJ?mol﹣1⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；②熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大??；③ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個(gè)電子層；④ⅢB族到ⅡB族為過(guò)渡金屬元素；⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，不含離子鍵．【解答】解：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故⑦錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有：①⑤⑦，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題多角度考查元素周期表與周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來(lái)

B．光線通過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過(guò)

D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽(yáng)離子或者陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略12.中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是選項(xiàng)描述分析A《本草綱目》中“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！彼枋鲋餅镵2CO3B《新修本草》對(duì)“靑礬”的描述：“本來(lái)綠色，…….正如瑠璃……燒之赤色……”文中涉及的操作方法指干餾C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸餾

參考答案：BA.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明成分來(lái)自植物燒成的灰中，“以水淋汁”，說(shuō)明該成分易溶于水，“洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故A正確；B.“燒之赤色”所指的化學(xué)方法為煅燒，故B錯(cuò)誤；C.Fe3O4具有磁性可以作為司南中“杓”的材質(zhì)，故C正確；D.所描述的是古代利用蒸餾的方法制作燒酒，故D正確。點(diǎn)睛：解答此類問(wèn)題需要準(zhǔn)確理解古文中關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的描述，對(duì)化學(xué)考察的難度并不大。13.下述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)現(xiàn)目的的是

（

）參考答案：A略14.使5.6LCO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這4.48L氣體的質(zhì)量為A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g參考答案：C略15.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為﹣2，則Z的最高正化合價(jià)為+7D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)．【解答】解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價(jià)為﹣2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ.在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要通入過(guò)量的空氣,其作用是

。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

。參考答案：Ⅱ．（1）A→C→B（2）無(wú)水硫酸銅

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出（2）1－（49n/9m）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3。現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水步驟及現(xiàn)象：取少量磁鐵礦石樣品，加入過(guò)量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）

。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為

。參考答案：（1）稀硫酸

少量的高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色退去

（2）略

1:3

6NA略18.碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識(shí)和利用，碳的一系列化合物——有機(jī)物更是生命的根本。(1)寫出化學(xué)氣相沉積法制造金剛石薄膜的化學(xué)反應(yīng)方程式:

；(2)化學(xué)方法制備高純度的單質(zhì)硅工藝涉及到的的主要方程式(3個(gè))為

； ；

(3)最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状?。其技術(shù)流程如下:①碳酸鉀溶液所起的作用是

；②寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；③在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；④“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的循環(huán)利用，上述流程中能體現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有

。參考答案：(1)CH4

C(金剛石)＋2H2(2分)(選修2課本P55)(2)

2SiO2＋