2022-2023學年廣東省清遠市湯塘中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省清遠市湯塘中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是

（

）

A．Mg可由電解熔融MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔點也依次升高參考答案：B略2.下列物質或反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質C．氯水和氨水都屬于弱電解質

D．鋁與強酸、強堿的反應都是氧化還原反應參考答案：D解析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B、鋼和目前流通的硬幣都是合金，故B錯誤；C、氯水和氨水都是混合物不屬于電解質，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨屬于弱電解質，故C錯誤；D、鋁與強酸、強堿的反應都有元素的化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確。故答案選D3.釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有Fe等，非磁性產品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．【解答】解：赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有Fe等，非磁性產品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應向更生成難溶的物質進行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查物質準備工藝流程，易根據問題進行分析解答，熟練掌握元素化合物性質，對工藝流程題目關鍵是理解整個過程，常涉及物質的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學比較陌生的，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力．4.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略5.下列與生產、生活相關的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉化成CO2和N2參考答案：C略6.下列說法中，正確的是：A.熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H2，則△H1＞△H2參考答案：C略7.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H<0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變參考答案：D8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC.在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NAD.在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：B略9.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是

（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④

C．只有①或②或③

D．上述任意一種參考答案：D略10.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A此題考查了物質的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識歸納：進行物質的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產物除掉，二是不能引入新的雜質，像此題中A選項就是引入了新雜質。11.

參考答案：B12.(08棗莊診斷)在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知該條件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的（

）

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（2y－x）kJ·mol—1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（2x－y）kJ·mol—1

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（4x－y）kJ·mol—1

D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x－2y）kJ·mol—1

參考答案：答案：C13.（07年全國卷1）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：答案：D難度：中等，理解知識落點：高一化學第三章《物質的量》第二節(jié)：氣體的體積對教學的啟示：注意化學知識的理解和物理有關知識的聯(lián)系14.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A.Na+

B.CO32－、NH4+

C.CH3COO－

D.CH3COO－、Na+參考答案：C試題分析：向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子的溶液中加入足量的Na2O2，發(fā)生的反應依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3↑+H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O,Na＋、CO32-濃度增大，NH4＋、HCO3-濃度減小，CH3COO－濃度基本不變，選C。15.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據如表：實驗編號起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列說法正確的是A．實驗①反應前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．實驗①反應后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2mol·L－1D．實驗②反應后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關問題。實驗目的:比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學設計的實驗裝置：

⑵乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關結論。實驗現(xiàn)象及結論：⑷反應開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學無機化學對此問題將有科學的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應產生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸。當反應進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應或Cl－促進H＋與Mg的反應)(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：(1)、圖中通過負載的電子流動方向

(填“向左”或“向右)

(2)、寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式正極：_____________________負極：

總反應：

(3)、為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷（C3H8）和H2O反應生成H2和CO的化學方程式：

(4)、若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為

電池總離子反應方程式為

參考答案：(1)向右(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－

；2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2＋O2===2H2O(3)C3H8＋3H2O3CO＋7H2(4)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O

略18.長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應，反應時偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質，完成并配平該燃燒反應的化學方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強酸性劇毒物質，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，該反應的化學方程式是：，對上述反應中的各種物質，下列說法正確的是．A．N2O4只做氧化劑

B．產物中兩種酸都是強酸C．反應中水只做溶劑

D．N2O4泄漏后可產生紅棕色氣體（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結構情況如下表：

分子中所有的化學鍵峰面積之比紅外光譜

N﹣N

N﹣C

N﹣H

C﹣H核磁共振氫譜

3：1符合上表結構及數(shù)據要求的同分異構體共有種，已知偏二甲肼的結構中有一個氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結構簡式是．參考答案：1.N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D

2.2；．考點：熱化學方程式；結構簡式．分析：C2H8N2中的N元素的化合價由﹣3價升高為0，C元素的化合價由﹣1價升高為+4價，故一個C2H8N2參與反應化合價升高16，N2O4中的N元素化合價由+4價降低為0，故一個N2O4參與反應化合價降低8，結合電子守恒及質量守恒定律解答；（1）N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，由反應物可知兩種含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根據化合價變化書寫化學方程式；（2）根據偏二甲肼分子核磁共振氫譜和紅外光譜進行分析．解答：解：C2H8N2中的N元素的化合價由﹣3價升高為0，C元素的化合價由﹣1價升高為+4價，故一個C2H8N2參與反應化合價升高16，N2O4中的N元素化合價由+4價降低為0，故一個N2O4參與反應化合價降低8，結合電子守恒所以C2H8N2前為1，N2O4前為2，則氮氣前為3二氧化碳前為2，最后根據原子守恒補上4個水，反應為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，故答案為：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；（1）N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，由反應物可知兩種含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反應剛好一個升高到+5的硝酸，一個降低到+3的亞硝酸，故反應方程式為：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根據以上分析A．N2O4只做氧化劑錯誤，C．反應中水只做溶劑錯誤；B．產物中兩種酸都是強酸，因為亞硝酸是弱酸也錯誤；D．N2O4泄漏后可產生紅棕色氣體，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正確；故答案為：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；（2）根據核磁共振氫譜，分子只有2種氫，說明分子對稱性好，和再結合紅外光譜確定分子結構共2種，即CH3﹣NH﹣NH﹣CH3，其中一個氮原子上沒有連接氫原子為，故答案為：2；．點評：本題主要考查了氧化還原反應的基本概念、方程式書寫、配平以及有機物結構的確立，難度不大，關鍵抓住核磁共振