河北省承德市孟子嶺職業(yè)中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

河北省承德市孟子嶺職業(yè)中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(

)A.c（NH+4）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

參考答案：B2.下列關于實驗的敘述正確的是A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B.滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D.向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：B略3.下列分類標準正確的是A．化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：能否透過濾紙）C．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）參考答案：C略4.黨的十八大報告提出了“建設美麗中國”的宏偉藍圖．節(jié)能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展的道路成為我國發(fā)展的重要戰(zhàn)略．下列說法不符合這一主題思想的是（）A．大力開采我省隴東地區(qū)的煤和石油，促進地方經(jīng)濟發(fā)展B．實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環(huán)境的污染D．對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理，遏制水體富營養(yǎng)化參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】A．根據(jù)節(jié)能減排、合理利用資源來分析；B．根據(jù)保護環(huán)境來分析；C．根據(jù)節(jié)能減排、低碳生活、保護環(huán)境來分析；D．根據(jù)保護環(huán)境來分析．【解答】解：A．大力開采我省隴東地區(qū)的煤和石油，未滿足節(jié)能減排、合理利用資源，不符合要求，故A錯誤；B．實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保護了環(huán)境，符合要求，故B正確；C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環(huán)境的污染，滿足了節(jié)能減排、低碳生活、保護環(huán)境，故C正確；D．對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理，遏制水體富營養(yǎng)化，保護了環(huán)境，故D正確；故選A．【點評】本題考查化學與環(huán)境，注意要真正懂得“節(jié)能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環(huán)境”的內(nèi)涵，從我們身邊的小事做起，真正做到節(jié)約資源、減少污染．5.化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽極向陰極遷移C.電解過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O參考答案：CA項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C項，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣，故C項錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：考查電解池的反應原理。抓住氧化還原反應進行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進行電極反應式的書寫。6.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應，已知其總反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是

（

）

A．消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-，H+向正極移動

B．電池負極的反應為：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+

C．今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能

D．該生物燃料電池可以在高溫下工作參考答案：D略7.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B8.用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L－1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：答案：D

解析：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)——聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為2~3，即溶液中c(H＋)=10－2～10－3mol·L－1，因食用白醋中醋酸濃度約1mol·L－1，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項能說明醋酸為弱電解質(zhì)。高考考點:弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。易錯提醒:本題比較簡單容易理解，只是個別學生對C選項理解錯誤而可能錯選。

備考提示：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應快；（3）濃度與pH的關系，如0.1mol·L－1CH3COOH，若其pH＞1。則可以說明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺?？傊C明的方法有很多。

9.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應熱B.用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略10.下列敘述中正確的是A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)參考答案：C考查學生對必修2中有機化合物知識的掌握情況，涉及同系物、同分異物體知識，同時還考查有機物中烯烴結(jié)構(gòu)、苯的結(jié)構(gòu)的判斷。

11.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是（

）

A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害

B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝

c．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略12.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B13.膠體區(qū)別濁液和溶液的本質(zhì)是（

）A、丁達爾效應

B、分散質(zhì)粒子的直徑大小C、可以透過濾紙

D、能發(fā)生聚沉參考答案：B略14.下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（

）A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應生成的氣體體積（相同條件下）C．100mL

1mol/LHNO3分別與1.4gFe、2.8gFe完全反應時生成的NO物質(zhì)的量D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：AB考點：物質(zhì)的量的相關計算；化學方程式的有關計算．

分析：A．Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉和氧化鈉；B．根據(jù)反應方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判斷；C．根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計算；D．反應生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同．解答：解：A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉和氧化鈉，生成氧化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故A選；B．KO2與CaO2分別與水反應生成氧氣，兩個反應的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應生成的氣體體積不同，故B選；C．100mL1mol/LHNO3與1.4gFe反應發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反應生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分別與2.8gFe反應，硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計算得到NO為0.025mol，所以兩個反應生成的NO相同，故C不選；D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質(zhì)量的氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D不選．故選AB．點評：本題考查物質(zhì)的量的相關計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關計算公式，難度中等15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是_____

。（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是___________

。（3）實驗中加熱試管a的目的是：_________________。①____________________

；②

______________________

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_______________

。（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是_________________

。參考答案：答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）

（3）①加快反應速率

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇

（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-Li++Co2++2H2O、

。陽極的電極反應式為

。②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為

。(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式:

。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是

。②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是

(填字母序號)。A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)](3)已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O的質(zhì)量不高于

g。參考答案：(1)①

2H++2e-H2↑

4OH-+4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)②H+與LiCoO2在陰極都會發(fā)生還原反應，相互競爭，當c(H+)增大時，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)，所以鈷的浸出率下降(2)①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

防止H2O2劇烈分解②

A、C(3)解析：本題主要考查的是電解池的原理。(1)①H+也會在陰極放電，2H++2e-H2↑；陰離子在陽極放電，4OH--4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)，故答案為：2H++2e-H2↑，4OH-+4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)。②如圖2所示，當c(H2SO4)>0.4mol/L時，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)，所以鈷的浸出率下降，故答案為：H+與LiCoO2在陰極都會發(fā)生還原反應，相互競爭，當c(H+)增大時，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)，所以鈷的浸出率下降。(2)①“酸浸”過程中正極粉發(fā)生氧化還原反應，LiCoO2氧化生成Co2+和O2，方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，該步驟一般在80℃以下進行，溫度太高，雙氧水會受熱分解，故答案為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，防止H2O2劇烈分解；②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，故a.由離子濃度大小關系，知c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)，故a正確；b.由電荷守恒，可知c(H+)+c(NH4+)=c(HC2O4－)+c(OH-)+2c()，故b錯誤；c.由物料守恒，可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]，故c正確；故答案為ac。(3)根據(jù)關系式：解之得m=。

18.(化學——有機化學基礎)（15分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請根據(jù)上圖回答：（1）E中含有的官能團的名稱是

；反應4中稀硫酸的作用是

，反應類型是

（2）反應①的化學方程式為

（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，則B的分子式為

。（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為

。（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G有

種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4種峰，且峰面積比為3:2:2:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（15分）(1)羧基（1分），催化劑（1分），水解反應或取代反應（1分）（2）反應①CH3CHBrOOCCH3

+

2NaOH

→CH3CHO

+

CH3COONa

+NaBr

+H2O（3分）（5）4種（2分），（2分）略19.（12分）氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝―92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下