山西省臨汾市十二中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市十二中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗

參考答案：A略2.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是參考答案：D由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。3.在氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的是A、加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H+存在B、加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在C、氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在參考答案：A4.下列說(shuō)法中，正確的是

A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．硅是目前人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧蠀⒖即鸢福篋略5.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（

）①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化鎂⑿花生油⒀福爾馬林⒁密封保存的NO2氣體A.②③④⑥

B.⑦⑩⑿⒀⒁C.①⑧⑨⑾

D.①④⑧⑨⑾⑿參考答案：C①冰水混合物中只含有水分子一種物質(zhì)，屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對(duì)二甲苯、間二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，故含氧40％的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；屬于純凈物的有①⑧⑨?，故選C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略7.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子參考答案：D略8.某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子。（1）取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀（2）取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（

）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3參考答案：C9.關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略10.（04年春季卷）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+

Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．Sn2+、Fe3+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：答案：A11.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰1 C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Br2>Fe3+參考答案：B略12.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，△H=QkJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是A．T1<T2，Q>0

B．增大壓強(qiáng)，Ｂ的轉(zhuǎn)化率減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化

D．a(chǎn)+b>c+d參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是（

）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦參考答案：D略14.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示

參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是：

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加

。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加

。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加

。

（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL參考答案：（1）溶液變藍(lán)色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即給分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過(guò)量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過(guò)量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過(guò)量的2mol/LHNO3，（1分）振蕩。若產(chǎn)生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入過(guò)量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過(guò)量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______________.

(2)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LG時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol.參考答案：(1)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O

(2)0.2

略18.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。參考答案：略19.（8分）室溫