湖北省咸寧市雙溪橋鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

湖北省咸寧市雙溪橋鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法正確的是

①Zn是負極

②Cu是正極

③負極上發(fā)生氧化反應

④正極上發(fā)生還原反應A．①②

B．②③

C．②③④

D．①②③④

參考答案：D略2.變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A．氧化反應

B．加成反應

C．取代反應

D．水解反應參考答案：略3.、A、B、C都是有機化合物，且有如下轉化關系：ABCA的相對分子質量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（

）A.A是乙炔，B是乙烯

B.A是乙烯，B是乙烷C.A是乙醇，B是乙醛

D.A是環(huán)己烷，B是苯參考答案：C略4.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：有關該化合物的下列說法不正確的是()A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生聚合反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略5.在下列各組中，只要混合物的物質的量總和不變，按任意比混合，完全燃燒所消耗的O2的總量不變的是

A．甲烷、甲醇、甲醛

B．甲醇、乙醇、丙醇

C．乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH2=CH-C≡CH）

D．乙醇、乙烯、丙稀酸（CH2=CH-COOH）參考答案：C6.下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

①NaHCO3

②(NH4)2CO3

③Al(OH)3④NH4Cl

⑤H2NCH2COOH

⑥CH3COOH

A．①②③

B．①②④⑤

C．⑤⑥

D．①②③⑤參考答案：D7.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：A略8.1．如圖，曲線為可逆反應A(g)＋2B(g)

2C(g)正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質量分數(shù)B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質量分數(shù)C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉化率

D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分數(shù)參考答案：B略9.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略10.右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C．兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe-2e-==Fe2+

D．析氫腐蝕的總反應為：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2參考答案：D略11.以下關于pD的敘述正確的是

（

）A．中性溶液的pD=7.0.B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.參考答案：CD略12.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（）A．過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓參考答案：C考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：通過添加過量的難溶電解質MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉化，據(jù)此解答．解答：A、難溶不是不溶，只是溶解度小，故A錯誤；B、MnS難溶于水也難溶于MnCl2溶液，故B錯誤；C、通過添加過量的難溶電解質MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉化，故C正確；D、沉淀轉化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D錯誤；故選C．點評：本題考查了沉淀的轉化，注意絕對不溶的物質是沒有的，沉淀能夠轉化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，題目難度不大．13.下列說法不正確的是

（

）A．油脂屬于酯類

B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素是同分異構體

D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C14.目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下說法正確的是

A.放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應B.充電時，鈉極與外電源的正極相連C.放電時，陽極發(fā)生的反應為：S－2e=xSD.若用此電池電解AgNO3溶液，當陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬鈉為4.6g參考答案：D略15.有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3＋存在C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH存在D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在參考答案：CA項中不能排除SO42－、SO32－等；B項加氨水生成的白色沉淀若為Al(OH)3，則它不溶于過量的氨水，不正確；D項該溶液中可能有SO32－、HCO3－。故答案C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄。查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6實驗方案：Ⅰ．溶解：稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。Ⅱ．蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。Ⅳ．重結晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾，得KNO3純品。假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答下列問題。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是_______________________________________________，理論上過濾得到晶體的質量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質量m2＝________g，其中混有NaCl________g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水________g。(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是________________________________。該小組同學所用的裝置如下圖所示，試寫出該裝置中主要玻璃儀器的名稱：________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是__________________________________________________。參考答案：(1)防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵打開旋塞K解析：29.8gKCl的物質的量為0.4mol,34.0gNaNO3的物質的量為0.4mol，再加入70.0g蒸餾水，固體全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均為0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率；理論上操作Ⅰ析出的是NaCl晶體，100℃時NaCl的溶解度為39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸餾水(溶劑)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中析出的晶體為NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的濾液中含NaCl的質量為39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶體中不含NaCl晶體，則必須使這7.82gNaCl在10℃時全部溶于水，設此時所需溶劑水的質量為xg，則有：＝，得x＝21.9，故在燒杯中至少應加入1.9g蒸餾水。(3)減壓過濾可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；裝置中主要用到的玻璃儀器是吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵；若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應打開旋塞K，以保持安全瓶內(nèi)外大氣相通。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，達到平衡后：(1)要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(填代號)______。A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中，[Cl－]很大，平衡左移解析：A、D直接與HClO反應，使[HClO]減小，C中加HCl，使[H＋]增大，平衡向左移動，[HClO]減小。在飽和食鹽水中，[Cl－]很大，使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO左移，從而降低了Cl2在水中的溶解度。18.（10分）丁子香酚結構簡式如右圖。丁子香酚的一種同分異面構體：對－甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物進行合成，A（CH2＝CH2）的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平。其方案如下：⑴寫出丁子香酚的分子式

含有官能團的名稱

。⑵指出化學反應類型：①

；②

。⑶下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是

（填序號）。a．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．Br2的四氯化碳溶液

d．乙醇⑷寫出反應③的化學反應方程式

。⑸寫出既含有苯環(huán)又能夠發(fā)生銀鏡反應的D的一種同分異構體結構簡式

。參考答案：略19.