山西省運(yùn)城市新興中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市新興中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液，僅用試管和膠頭滴管，不用其他試劑，就可以鑒別的是（）A．CuSO4

NaOH

Al2(SO4)3

B．MgSO4

NaOH

Na2SO4C．HCl

NaOH

NaHCO3

D．BaCl2

Na2CO3

CaCl2參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是

參考答案：C略3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，因此發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；B．溶于水能導(dǎo)電的化合物若是物質(zhì)本身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)，若該物質(zhì)不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．堿性氧化物都是金屬氧化物，正確；D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3，錯(cuò)誤。4.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D5.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是()

A．氯化鋇有兩性

B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C．SO2有還原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－濃度減小，SO42－濃度增大參考答案：C略6.實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見(jiàn)的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A．用①瓶盛裝濃硝酸

B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛濃硫酸參考答案：B略7.下列敘述正確的是

（

）

A．電鍍對(duì)，通常把待鍍的金屬制品怍陽(yáng)極

B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，

電極反應(yīng)為O2+4H十十4e－=2H2O

D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：CD略8.T℃時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖②所示．則下列結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B═2CB．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線(xiàn)．【分析】A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；B、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，據(jù)此確定反應(yīng)的吸放熱；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值；D、壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都增大．【解答】解：A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），故A錯(cuò)誤；B、“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，密度始終是不變的，所以密度不再變化，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．9.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A.圖①：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B.圖②：收集CO2或NH3C.圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5參考答案：BA、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

10.在生活、生產(chǎn)中，下列行為安全合理的是A.向燃著的酒精爐中添加酒精 B.在含有大量鋁粉塵的車(chē)間使用明火C.金屬鈉著火時(shí)用水滅火 D.氨氣泄漏時(shí)用濕毛巾捂住口鼻逃生參考答案：D知識(shí)點(diǎn):化學(xué)與生活解析：A、向燃著的酒精爐中添加酒精易發(fā)生火災(zāi)；B、在含有大量鋁粉塵的車(chē)間使用明火易發(fā)生爆炸；C、金屬鈉著火時(shí)不能用水滅火，因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成氫氣，而氫氣可燃，因此選D。思路點(diǎn)撥:使用易燃?xì)怏w、液體、固體時(shí)要防止發(fā)生火災(zāi)或爆炸。11.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C略12.以下說(shuō)法正確的是A．鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤堿性。B．將MgSO4·7H2O加熱再灼燒可得MgO。C．等濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH值低。D．磷酸鹽溶液都呈堿性。參考答案：A13.已知X、M都是中學(xué)教材中的常見(jiàn)元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③參考答案：D14.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C15.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O42-(橙色)+H2O

（2）步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v(CrO42-)=v(Cr2O72---)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)

2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72-離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)NaClO氧化法制備N(xiāo)a2FeO4，生產(chǎn)過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)過(guò)步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

_________________________________(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____

___

_____(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線(xiàn)I比曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是____

(答出兩點(diǎn)即可)參考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能殺菌消毒又能凈水(或無(wú)毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)已知，CrO42－離子和Cr2O72－離子在水溶液中存在如下平衡：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(1)，K＝

(1)要使平衡向左移動(dòng)，可以加

，或加

，或加某些金屬離子如Ba2+。

(2)請(qǐng)自行設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(簡(jiǎn)單說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)來(lái)驗(yàn)證Ba2+確實(shí)能使平衡向左移動(dòng)。參考答案：(共6分)

(1)

OH－

Cr2O72－

(各1分)

(2)a．加入Ba2+后，溶液的顏色從黃色變?yōu)殚偌t色

b．加入Ba2+后，產(chǎn)生黃色BaCrO4，沉淀

c．加入Ba2+后，pH值下降

d．其他任何對(duì)溶液或沉淀進(jìn)行分析的方法

(答對(duì)一個(gè)2分，不超過(guò)4分)略18.【化學(xué)—選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為：

。（2）YX4－的空間構(gòu)型是：_______；與YX4－互為等電子體的一種分子為_(kāi)______（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：________________________________________。（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類(lèi)型為：

；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是：_______。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對(duì)電子，WH3提供空軌道C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）。①該晶體的化學(xué)式為：

。[KS5UKS5U.KS5U②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于

（填“離子”、“共價(jià)”）化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：

cm（只寫(xiě)計(jì)算式）(Z原子位于體對(duì)角線(xiàn)上)。參考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（1分）（2）正四面體（1分）；CCl4等（1分）；HClO4有3個(gè)非羥基氧，而HClO2有1個(gè)非羥基氧（2分）；（3）sp2（1分）；7NA（2分）；（4）A（2分）；（5）①CuCl（2分）；②共價(jià)（1分）；③（2分）

（1）Z為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Z2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）根據(jù)上述分析，YX4-為ClO4-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，4+(7+1-2×4）÷2=4，沒(méi)有孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型是正四面體型；與ClO4-互為等電子體的分子是AB4型分子，其中一種分子為CCl4；HYX4為HClO4，HYX2是HClO2，HClO4有3個(gè)非羥基氧，而HClO2有1個(gè)非羥基氧，所以HClO4的酸性比HClO2強(qiáng)。（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX（WH2）2的化合物是CO(NH2)2，據(jù)C、N、O、H的成鍵特征，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CONH2，C原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molCO（NH2）2分子中含有σ鍵數(shù)目為7NA