四川省遂寧市中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省遂寧市中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電解過(guò)程，是化學(xué)變化C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D.Cl2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)參考答案：B3.已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：AC4.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（1）NaHCO3

(2)

(NH4)2S

(3)

Al2O3

(4)

Al

(5)

Al(OH)3A.(3)(4)

B.(3)(4)(5)

C.(1)(3)(4)(5)

D.全部參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物參考答案：BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯(cuò)誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯(cuò)誤。6.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略7.

參考答案：D略8.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①H2SO3+I2+H2O

2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3

2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I參考答案：A9.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過(guò)濾操作已略去）。

下列說(shuō)法的是（

）

A．起始濾液常溫下pH

=

7B．試劑Ⅰ為

Ba(NO3)2溶液C．上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾D．步驟③目的是除去

CO32－參考答案：D試題解析：

A、樣品中含有少量K2CO3，強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，則起始濾液常溫下pH

＞

7，故A不正確；

B、試劑Ⅰ不能用Ba(NO3)2溶液，引入新雜質(zhì)硝酸根離子，應(yīng)選用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，且不引入新雜質(zhì)，故B不正確；

C、試劑Ⅰ選用氯化鋇溶液除去硫酸根離子和碳酸根離子，同時(shí)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，需過(guò)濾除去；試劑II可選用碳酸鉀溶液，除過(guò)量氯化鋇，同時(shí)生成沉淀，也需過(guò)濾除去；試劑III選用適量鹽酸出去過(guò)量碳酸鉀，之后需冷卻濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，再過(guò)濾以得到純凈的KCl晶體，共需3次過(guò)濾操作，故C不正確；

D、步驟③選用鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正確。10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子

B．常溫常壓下，NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個(gè)

D．25℃時(shí)，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是（）

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化

C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：答案：A解析：化學(xué)用語(yǔ)的基本運(yùn)用。12.下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3參考答案：A略13.下列敘述正確的是()A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色不相同D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行參考答案：D略14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)參考答案：BD略15.下列推論正確的A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開(kāi)彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開(kāi)彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。回答下面問(wèn)題：（1）為什么彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫③用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗(yàn)方法

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說(shuō)明理由。參考答案：（1）彈簧夾時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說(shuō)明裝置不漏氣。（3）二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味（其他合理答案也給分）（4）因?yàn)椋捍朔磻?yīng)需要加熱

食鹽是粉末狀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，其性質(zhì)如下：元素性

質(zhì)A單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體D原子的最外層電子與其最內(nèi)層電子數(shù)相同E單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色F與C元素形成的化合物F3C4具有磁性請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F元素在周期中的位置是

。（2）AC2的結(jié)構(gòu)式為

；DC的電子式為

。（3）元素C與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），能證明這一事實(shí)的是

。（4）A、B、C形成的10電子氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是

（寫化學(xué)式）；B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式），用離子方程式加以說(shuō)明

。參考答案：答案：（1）第四周期第VIII族

（2）O=C=O；電子式略

（3）O

氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定（或S+O2→SO2）

（合理即給分）

（4）H2O

NH3

NH3+H3O+→NH4++H2O18.回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為_(kāi)_______；(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是______________，采取的措施是______________；(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”“＝”)，判斷的理由是________________________；(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)圖1－11參考答案：(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)(3)αⅢ(B)0.19(19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)略19.核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示：（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是：（填化學(xué)式）；常用做強(qiáng)氧化劑的是、（填化學(xué)式）．（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：（填化學(xué)式）；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：（用化學(xué)式表示）；X、W、Q最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是：（用化學(xué)式表示）（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．參考答案：1.C；O2、Cl2

2.Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.離子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物質(zhì)可知，X、Y處于第二周期，W處于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；可推知X為C元素、Y為O元素；在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)，則Z為Na、Q為Cl．（1）五種元素形成的單質(zhì)，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是碳，常用做強(qiáng)氧化劑的是氧氣、氯氣；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵為Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電解NaCl的飽和溶液，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與NaOH，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；（5）由C、O和氫三種元素組成的化合物C6H12O6，計(jì)算1molC6H12O6燃燒放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．解答：解：核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物質(zhì)可知，X、Y處于第二周期，W處于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；可推知X為C元素、Y為O元素；在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)，則Z為Na、Q為Cl．（1）五種元素形成的單質(zhì)，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是C，常用做強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2，故答案為：C；O2、Cl2；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，上述元素中Na原子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核