北京密云十里堡中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

北京密云十里堡中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)淀粉和纖維素的說(shuō)法，不正確的是

（

）

A．均為多糖，是天然高分子化合物

B．它們水解產(chǎn)物都是葡萄糖

C．結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體

D．都是葡萄糖以不同方式縮小得到的產(chǎn)物參考答案：C略2.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)

CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸銀溶液中加入銅粉

Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑參考答案：B略3.氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究、試驗(yàn)階段，還未廣泛應(yīng)用，其主要原因是()。A．氫氣燃燒對(duì)環(huán)境影響的問(wèn)題尚無(wú)定論B．氫氣的制備耗能很大，廉價(jià)制氫的技術(shù)尚未成熟C．氫氣分子的結(jié)構(gòu)尚未完全研究清楚D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳參考答案：B4.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正確；B．密度比為16∶11，B錯(cuò)誤；C．體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n＝m/M可知，質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，即＝11∶16，C錯(cuò)誤；D．體積比為11∶16，D錯(cuò)誤；答案選A。5.鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L鹽酸中。若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為()A．100mL

B．500mLC．1000mL

D．1500mL參考答案：C解析：當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na、Cl原子個(gè)數(shù)比為1∶1可知需NaOH溶液的體積為1000mL。6.為驗(yàn)證無(wú)還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（

）A.④①③⑥③

B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③

D.④①③⑤⑥③參考答案：D略7.放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．19

B．72

C．53

D．125參考答案：B略8.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．工業(yè)生產(chǎn)的濃鹽酸和濃硝酸都顯黃色參考答案：C9.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來(lái)形象表示，其中

表示質(zhì)子或電子，

表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是A．①、②、③互為同位素

B．①、②、③互為同素異形體C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A10.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A—+C2=2C—+A2

2C—+B2=2B—+C2，若X—能與C2發(fā)生反應(yīng)2X—+C2=2C—+X2有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．氧化性B2＞C2＞A2

B．還原性X-＞C-＞B-C．X2與B—能發(fā)生反應(yīng) D．X2與B—不能發(fā)生反應(yīng)、參考答案：C11.某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO－和ClO3－，剩余部分被還原成Cl－，假設(shè)生成ClO－的物質(zhì)的量為1mol，則ClO3－物質(zhì)的量為3mol，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1×1＋3×5=n(Cl－)×1，解n(Cl－)=16mol，被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，被氧化的Cl原子物質(zhì)的量為4mol，比值為16：4=4：1，故選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題不能運(yùn)用反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)榕淦接卸喾N形式，且相對(duì)比較麻煩，因此氧化還原反應(yīng)計(jì)算，一般采用得失電子數(shù)目守恒，進(jìn)行計(jì)算，即氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)原子物質(zhì)的量×化合價(jià)變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)原子物質(zhì)的量×化合價(jià)變化值。12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．18gH2O中所含水分子數(shù)為3NAB．23gNa+中所含電子數(shù)為11NAC．11.2LCl2中所含原子數(shù)為NAD．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA參考答案：D略13.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A．NH4Br的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N==N

D．乙烷的分子式：CH3CH3參考答案：B略14.由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是

A、丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯與HCl加成可能生成一種產(chǎn)物

D、丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D15.下列物質(zhì)中只存在離子鍵的是（

）

A、Cl2

B、CaCl2

C、CO2

D、NaOH

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫(xiě)出H2O的電子式：________________。（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：___________。（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①寫(xiě)出滴定選用的指示劑________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______________________。②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為_(kāi)_________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)

(2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(3)Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4)①淀粉

滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù)

②5.6

偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某單質(zhì)A在一定條件下能實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：（1）

若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，則A是

（寫(xiě)化學(xué)式），該氫化物中A元素的化合價(jià)為

（2）

若A在常溫下是黑色固體，C使澄清石灰水變渾濁，則D是

（寫(xiě)化學(xué)式）（3）

若A在常溫下是銀白色固體，灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，則C是

（寫(xiě)名稱）（4）

若A在常溫下是黃色固體，D的濃溶液能使蔗糖變黑，①

推出B是

（寫(xiě)化學(xué)式）；②

寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式：

；③

若將B通入A的氫化物水溶液中，能觀察到

現(xiàn)象，化學(xué)方程式為：

；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：

④

若將B通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)有沉淀生成，若要使其產(chǎn)生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某氣體，該氣體可能是

（填編號(hào)）A、H2

B、Cl2

C、NH3

D、CO參考答案：（1）

N2，-3

（各1分）（2）H2CO3（1分）（3）過(guò)氧化鈉（1分）（4）①SO2（1分）

②（2分）③產(chǎn)生黃色沉淀

（2分），

SO2+2H2S=3S↓+H2O

（2分）,3:2（2分）④BC（全對(duì)2分，漏選1分，錯(cuò)選或多選不給分）略18.能源人類生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請(qǐng)分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)：_____；____(寫(xiě)兩點(diǎn))。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為_(kāi)___。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。①?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。參考答案：(1)大于

小于

(2)分餾

裂化

氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境

單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②Cu-2e-=Cu2+【詳解】（1）對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。斷裂化學(xué)鍵會(huì)吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；（2）石油經(jīng)過(guò)蒸餾（或分餾）可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油為原料經(jīng)過(guò)裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)液體燃料；氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)有氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，而且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多；（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧氣在正極得到電子，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)總反應(yīng)，得到2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，得到5.4g水即0.3mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；（4）滴入CuSO4溶液后，鐵和銀以及硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池；鐵為負(fù)極，失去電子：Fe-2e-=Fe2+，鐵圈質(zhì)量減輕；銀為正極，溶液中的Cu2+在銀上得到電子生成銅：Cu2++2e-=Cu，銀圈質(zhì)量增加，所以鐵圈上浮，銀圈下沉；（5）①FeCl3溶液和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程