2022-2023學(xué)年山西省忻州市偏關(guān)縣天峰坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市偏關(guān)縣天峰坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：分散系中能通過濾紙的分散系為溶液、膠體，能通過半透膜的分散系是溶液，分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，微粒直徑在1nm﹣100nm，形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)；解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，分散系中能通過濾紙的分散系為溶液、膠體．故選A．點評：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，注意膠體的性質(zhì)和在濾紙、半透膜中的透性來分析，較簡單2.下列溶液中的氯離子濃度與100mL0.5mol·L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（

）A.50mL1.5mol·L-1的KCl溶液

B.50mL0.5mol·L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液

D.450mL0.5mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略3.下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熔點：

Li<Na<K

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：C略4.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C5.在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價由0降低﹣1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由﹣1價升高為0，以此來解答． 【解答】解：反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價由0降低﹣1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由﹣1價升高為0， 元素的化合價升高，失去電子被氧化， 所以該反應(yīng)中Fe、Br元素被氧化， 故選B． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 6.海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（

）A.氯氣

B.淡水

C.燒堿

D.碘參考答案：B分析：沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，A錯誤；B、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學(xué)方法，D錯誤。答案選B。7.有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NHN0晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略8.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．得到氧元素與失去氧元素 B．有無新物質(zhì)生成C．化合價的升降

D．電子的得失或共用電子對的偏移參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降，以此來解答．解答：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移），化合價的升降為特征，而有無新物質(zhì)生成不一定有化合價的變化，氧原子的得失也為特征，故選D．點評：本題較簡單，考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，注意特征和實質(zhì)的差別，明確宏觀與微觀的不同即可解答，題目難度不大．9.同溫同壓下，下列氣體各11.2L，質(zhì)量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4參考答案：C略10.如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略11.2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導(dǎo)彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．自然界中沒有游離的鈉和鋁

B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小參考答案：D12.對于密閉容器中的反應(yīng)：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在一定條件下n(S03)和n(02)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A．點c處反應(yīng)達到平衡

B．點b的正反應(yīng)速率比點a的大

c．點c的逆反應(yīng)速率比點e的大

D．點d(tl時刻)和點e(t2時刻)處n(S02)一樣參考答案：D略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-

=BaSO4C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)Cu2++Fe=Cu+Fe2+參考答案：D略14.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．加入濃NaOH溶液，微熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中一定存在I-參考答案：CA、加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B、加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，能證明原溶液中一定存在碘單質(zhì)，不能證明是否存在I-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗。本題的易錯點是B，要注意硝酸的強氧化性，同時熟記硫酸根離子的檢驗方法為先加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀。15.下列化學(xué)用語正確的是（

）A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B、CO2的電子式：C、氯化鎂的電子式：

D、K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去過量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；③C＋比B3＋多8個電子；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：(1)E是________(寫元素符號)。(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式________。(3)用電子式表示H2A形成過程：_____________________________________。(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：______________________________。(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：(B、C、E離子用實際離子符號表示)氧化性：________________。參考答案：(1)Cs

(2)

K＋[：H]－

(3)H·＋··＋·H―→H：：H(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(5)Al3＋>K＋>Cs＋

18.(8分)某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：甲方案：鋁鎂合金測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況)乙方案：鋁鎂合金測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g丙方案：鋁鎂合金溶液測得沉淀的質(zhì)量為ag（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)？并說明理由

。（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為

，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：19.(12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于A．金屬的導(dǎo)電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性大?。?）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式。②若根據(jù)