2022年湖南省邵陽市武岡富田中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年湖南省邵陽市武岡富田中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑D．在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO參考答案：B略2.氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是()A．NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．每生成11.2L(標準狀況下)H2，轉移NA個電子C．NaAlH4中氫元素為+1價，在反應中有50%的氫被還原D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1參考答案：BA．NaAlH4中氫元素為-1價，故應含有鋁離子、鈉離子和-1價的氫離子，沒有共價鍵，錯誤；B．每生成11.2L（標準狀況下）H2，即0.5molH2，轉移電子的物質的量為0.5mol×2×（1-0）=1mol，轉移NA個電子，正確；C．由方程式可知，3molNaAlH4參加反應，生成3molH2，則反應中有50%的氫被氧化，錯誤；D．由方程式可知，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2，故D錯誤。3.如下實驗操作正確且能達到實驗目的是（）A．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結晶水B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物C．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液參考答案：D考點：化學實驗方案的評價；藥品的取用；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；氣體的收集．版權所有專題：化學實驗基本操作．分析：A．將十水碳酸鈉置于坩堝中，加熱脫去結晶水；B．溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水；C．鐵和稀硝酸反應生成NO而不生成氫氣；D．高錳酸鉀溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL．解答：解：A．坩堝可以加熱不含水的物質，比如熔化非腐蝕性鹽類、灼燒沉淀、碳化或灰化某些復雜試樣等；蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液，所以將十水碳酸鈉置于坩堝中，加熱脫去結晶水，故A錯誤；B．溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分離，應該采用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．稀硝酸具有強氧化性，能被鐵還原為NO，所以得不到氫氣，故C錯誤；D．高錳酸鉀溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正確；故選D．點評：本題考查了實驗方案評價，涉及物質的分離和提純、常見儀器的使用、物質間的反應等知識點，明確物質分離和提純方法的選取原則、常見儀器的用途、物質的性質是解本題關鍵，易錯選項是C，注意濃稀硝酸和金屬反應都不生成氫氣，為易錯點．4.在標準狀況下，相同體積的CO與CO2具有相同的()A．分子數(shù)

B．氧原子數(shù)

C．質量

D．碳原子數(shù)參考答案：AD略5.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是(

)

A.圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系參考答案：C略6.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O

X+H2③Y

+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X

+

H2O

這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為（

）

A．G、Y、Z、Q、X

B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X

D．G、Y、Q、Z、X參考答案：D略7.下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字.據(jù)此，下列說法正確的是()硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數(shù)：98%A.該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B.1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/LD.向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，

被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol參考答案：D濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，應用玻璃塞，A錯誤.濃硫酸具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO2，B錯誤.C項設硫酸與水的體積分別為1mL，混合后濃度為(1.84g/cm3×1mL×98%÷98g/mol)÷0.002L＝9.2mol/L，但實際混合后溶液密度有變化，其濃度不等于9.2mol/L，C錯誤.D中隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應停止，被還原的硫酸小于×0.05L×18.4mol/L，即小于0.46mol.8.下列有關化學與生活的說法中，正確的是（）A．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個熱化學過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學變化，故A錯誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉化為強酸，酸性增強，故B錯誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質，可用電泳除塵，故D正確．故選D．9.用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略10.為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2參考答案：D略11.下列敘述正確的是（）

A.

稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C.

Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：答案：C解析：A項中稀硫酸與木炭不反應；B項中Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4固體；C項由于氧氣足量，分別生成Li2O、CO2、P2O5，D項Na2CO3受熱不分解。高考考點：常見物質的化學反應。易錯提醒：記不清物質能否反應，以及反應的產(chǎn)物。如A項濃硫酸與C可以反應；B項有同學認為鐵與水蒸氣反應生成Fe(OH)3,C項誤認為Li可以生成Li2O2，D項誤為Na2CO3與NaHCO3的反應類似。備考提示：多熟記課本中常見的反應。12.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略13.可逆反應：在溫度T1、T2，壓強Pl、P2下，產(chǎn)物D的物質的量n與反應時間t的關系如右圖所示。下述各項中不正確的是

A．T1<T2

B．Pl<P2C．正反應為放熱反應

D．m+n＜p+q參考答案：D14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、參考答案：B略15.下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2014?延邊州模擬）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如表．物質數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2﹣二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm﹣30.791.462.20.711.84熔點（℃）﹣130﹣1199﹣11610沸點（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題．（1）加入藥品之前須做的操作是：

，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是

．（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是

．溫度計的溫度應控制在

之間．（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是

，

，此操作可在

（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了

．（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質是

，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行

操作．

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；（2）冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醚；蒸餾；考點：溴乙烷的制?。畬ｎ}：實驗題．分析：（1）在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作；（2）裝置B的作用是冷凝回流；根據(jù)溴乙烷和乙醇的沸點進行解答；（3）紅棕色氣體為溴蒸氣，溴能和堿反應生成鹽和水，二氧化硫為酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水；分液常采用分液漏斗進行操作；（4）濃硫酸溶于水放熱，溴化氫易揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，互溶的液體可采用蒸餾進行分離；解答：解：（1）實驗室制備溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末為原料，反應中有氣體生成，且乙醇易揮發(fā)，所以在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進行繼續(xù)實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作，故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；（2）裝置B的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續(xù)反應，溴乙烷的沸點為38.4℃，乙醇的沸點為78.5℃，讓溴乙烷蒸發(fā)出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃，故答案為：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，溴能和氫氧化鈉反應：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O，分離不互溶的有機物和無機物，用分液漏斗進行操作，故答案為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）濃硫酸具有強氧化性，能氧化溴化氫，同時濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進溴化氫氣體的揮發(fā)，所以實驗中采用濃度較低的80%硫酸，故答案為：防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產(chǎn)物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機物，可利用它們的沸點不同，進行蒸餾分離，故答案為：乙醚；蒸餾；點評：本題考查了溴乙烷的制取和性質，側重考查了副產(chǎn)物的產(chǎn)生、去除等工藝，掌握相關的反應原理是解答的關鍵，注意鹵代烴的性質，本題難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用水熱和有機溶劑等軟化學方法，可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝

As

Ge

(2)sp3

H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3

(3)平面三角形

CO32-（或NO3-）

(4)4

×107解析：（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為，Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==，所以V=，則晶胞的邊長為：cm=×107nm。點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據(jù)晶體的性質判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構型、等電子體是指價電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點是解答本題的關鍵。18.【化學—選修5：有機化學基礎】(15分)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如下圖所示：

(1)F中含氧官能團的名稱是

；B→A的反應類型是

。(2)C的結構簡式是

，H的結構簡式是

。(3)寫出下列化學方程式：

①D與銀氨溶液反應___________；②E→I

。(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式____________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應參考答案：(15分)（1）醛基

（1分）取代反應（酯化反應）（1分）（2）

略（

2分）

（

1分）（3）①2分②2分（可逆號也對）（4）同意，在堿性環(huán)境中氯原子可能水解(合理答案均給分)

（1+1分）（5）4

（2分）（2分）略19.鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領域有廣泛應用。（1）從海帶等富含碘的物質中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產(chǎn)物為______(填化學式).（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學鍵H-BrH-ClCl-ClBr-Br鍵能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比較大?。篴_____b(填“>”、“=”或“<”)③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol(填含a,b的代數(shù)式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的顏色保持不再變化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再變化（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0參考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

M