2022-2023學(xué)年湖北省武漢市黃陂區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省武漢市黃陂區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日常生活中很多問題涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B2.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（

）A．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136molB．C點(diǎn)對應(yīng)的值為7C．B與A的差值為0.008molD．原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略3.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是A．溴苯(溴)：NaOH溶液，分液

B．苯(苯酚)：濃溴水，過濾C．酒精(少量水)：生石灰，蒸餾

D．溴乙烷(乙醇)：水，分液參考答案：B略4.下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3參考答案：答案：C5.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．（x+y）/2mol

B．（x-y）mol

C．（x-y）/2mol

D．（x+y）mol參考答案：A略6.在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（

）A．X的濃度的減少 B．Y物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的增加 D．X物質(zhì)的量的減少參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：觀察圖象，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度，Y和Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分不可能為X的濃度減少．解答：解：Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的反應(yīng)速率與Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分可表示Y的濃度的減小或Z的濃度的增加．故選C．點(diǎn)評：本試題為化學(xué)平衡知識(shí)的考查，較難題．過去歷年高考化學(xué)試題中，涉及化學(xué)平衡的圖象問題是高考的一大熱點(diǎn)，但從未涉及到圖象中的區(qū)域面積與化學(xué)平衡相聯(lián)系，分析該試題時(shí)，我們事先應(yīng)該知道各個(gè)面積所表達(dá)的意義7.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（

）①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開采與使用；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：A略8.據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡（22286Rn），這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會(huì)對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時(shí)應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是

A．該原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)

B．該原子最外層有8個(gè)電子

C．該原子中子數(shù)是86D．1mol氡分子的質(zhì)量人約是444g參考答案：B略9.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略10.綠色螢光蛋白(greenfluorescentprotein)，簡稱GFP，這種蛋白質(zhì)最早是從一種水母中發(fā)現(xiàn)。GFP在藍(lán)色波長范圍的光線激發(fā)下，會(huì)發(fā)出綠色螢光。下列關(guān)于GFP的推論正確的是(

)A.組成元素包括C、H、O、N、F、NeB.滴加AgNO3溶液可使GFP從溶液中析出,再加蒸餾水后析出物又會(huì)溶解C.可以通過加聚反應(yīng)獲得D.在一定條件下可水解生成氨基酸參考答案：D11.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3===Cu2++2NO+2NO2↑+2H2OB.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)（加熱）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OC.電解硫酸銅溶液（用惰性電極）Cu2++2H2OCu+H2↑+2OH－D.純堿與水反應(yīng)：CO+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：B略12.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（

）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氨水紅紙條褪色參考答案：A略13.漆酚是生漆的主要成分，為黃色，能溶于有機(jī)溶劑，涂在物體表面能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的性質(zhì)是（

）A.可以燃燒，當(dāng)氧氣充足時(shí)，產(chǎn)物為CO2和H2OB.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可使KMnO4酸性溶液褪色D.可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2參考答案：D14.下列說法不正確的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，故A正確；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，即溶液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO，銅溶解，故B正確；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題主要考查氫氧化鋁、硝酸、鐵的氫氧化物的性質(zhì)等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．15.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和▲。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為▲。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為▲。（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是

▲

。②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果▲（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，判斷溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）過濾、洗滌（5）①由無色變?yōu)闇\紅色

②90.93%

③偏大解析：（1）溶解硼砂時(shí)是在燒杯中進(jìn)行，還需要玻璃棒進(jìn)行攪拌。（2）PH試紙的使用方法是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，判斷溶液的pH，在使用時(shí)不要對試紙用水進(jìn)行濕潤。（3）Na2B4O7是鈉鹽，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，故硼砂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在實(shí)驗(yàn)流程中當(dāng)把硼砂溶于鹽酸中就生成了硼酸，從溶液中得到硼酸的操作應(yīng)為：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定過程中，把酚酞加入到甘油與硼酸混合后的溶液中，此時(shí)溶液顏色為無色，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤侯伾兓蔁o色變?yōu)闇\紅色，說明滴定達(dá)到了終點(diǎn)。②根據(jù)題目中反應(yīng)原理：NaOH

～～

～～

H3BO3

1mol

1mol22.00×10-3L×0.2000mol/L

n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，氣泡的體積在進(jìn)行計(jì)算時(shí)折算成了氫氧化鈉溶液的體積，使氫氧化鈉溶液的體積增大，使消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量增加，進(jìn)而使硼酸的物質(zhì)的量增加，使硼酸的質(zhì)量增大，將導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。⑴圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。⑵在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。上述現(xiàn)象說明溶液中

離子結(jié)合OH-的能力最弱。⑶B與A的差值為

mol。⑷B對應(yīng)的沉淀量為

mol，C對應(yīng)的溶液體積為

mL。參考答案：

(1)H++OH-====H2O

(2)

+OH-====NH3·H2O

(3)

8.0×10-3或0.008

(4)

0.032

7

略18.某無色溶液含有K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、CO2—3、SO2—4等離子中的兩種或多種。

取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入過量鹽酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2．24L，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，沉淀經(jīng)過

濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為10．2g。

③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

；

（2）溶液中一定不存在的離子是

。

（3）根據(jù)分析某種離子不能肯定是否存在．該離子為

，取一定量沉淀乙加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則一定存在的陽離子的濃度為

mol·L-1參考答案：略19.（15分）已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素編號(hào)相關(guān)信息XX的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7YY的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑ZZ的基態(tài)原子M層