云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣雪山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣雪山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A.兩者均能透過濾紙B.Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D.FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電參考答案：A【詳解】溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A。【點睛】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負(fù)電。2.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④參考答案：D略3.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說法中不正確的是（）A.圖2電池放電過程中，O2﹣從B極區(qū)向A極區(qū)遷移B.圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點先變紅后褪色D.圖1的鉛筆為正極參考答案：C【詳解】A、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電過程中，通燃料氣體的A極是負(fù)極，通氧氣的B極是正極，O2﹣從正極區(qū)（B）向負(fù)極區(qū)（A）遷移，故A正確；B、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電規(guī)律是：通燃料氣體的A極為負(fù)極，燃料在該極失電子，通氧氣的B極是正極，氧氣在該極得電子，所以負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正確；C、若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅電極為負(fù)極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，故C錯誤；D、用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅電極為負(fù)極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，，故D正確。綜上所述，本題正確答案為C。4.研究物質(zhì)的性質(zhì)有四個基本主干程序，是一個系統(tǒng)化的研究過程。研究金屬鎳的性質(zhì)的基本程序的第三步是 A．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

B．進(jìn)行實驗和觀察 C．觀察物質(zhì)的外觀特征

D．做出有關(guān)的解釋和結(jié)論參考答案：B5.下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是()A．H2O、CO2

B．MgF2、NH4Cl

C．NaOH、Ba(OH)2

D．NaCl、K2S參考答案：B6.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說法正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價參考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z為同周期元素，由化合價可知，分別處于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合價均為+1價，處于IA族，結(jié)合原子半徑知，X處于第一周期，W、Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，可推知X為H元素、W為F元素、Y為O元素、Z為N元素、Q為Na．A．由Q與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B．Z與X之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中N元素處于最低價，具有還原性，故B正確；C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故C錯誤；D．Y為O元素、W為F元素，由于F的電負(fù)性大于O，二者形成的化合物中F顯負(fù)價，故D錯誤，故選B．7.一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是A.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1B.達(dá)到平衡時，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量C.達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡參考答案：CA．反應(yīng)過程中X與Y的變化量是1:3，則反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1:1，故A錯誤；B．達(dá)到平衡時，因不知道變化的X的物質(zhì)的量，無法確定反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量，故B錯誤；C．恒容條件下，達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成的濃度，反應(yīng)速率也不變，故C正確；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)

0.3

0.3

0變化物質(zhì)的量(mol)

x

3x

2x變化后物質(zhì)的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的體積分?jǐn)?shù)×100%=50%，始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D錯誤；答案為C。點睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)；難點是選項D，容易根據(jù)X的體積分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變而錯誤判斷是平衡狀態(tài)，而事實上X的體積分?jǐn)?shù)始終是50%，無法判斷反應(yīng)是平衡狀態(tài)。8.為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是

①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B略9.下列說法正確的是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液無法鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：D10.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價鍵被破壞，以此來解答。詳解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，A錯誤；B．冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，B錯誤；C．葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，C錯誤；D．HCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價鍵被破壞，D正確；答案選D。11.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A．.

B．

.

C．.

D．.參考答案：B12.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C點睛：本題考查溶液中Cl-濃度的大小，Cl-濃度的大小只與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)。13.下列說法正確的是

A、摩爾是國際七個基本物理量之一

B、H2O的摩爾質(zhì)量是18gC、16gO2與16gO3所含原子數(shù)均是NA

D、6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)參考答案：C略14.主族元素R最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HR

B.RH4

C.H2R

D.RH3參考答案：B由題意，得：R的最高正價為+4價，則最低價為-4價（利用最高價+最低價的絕對值=8），故其氫化物的化學(xué)式為RH415.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(

)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率A.v（A）=2mol／(L·min)

v（B）=2mol／(L·min)B.v（A）=2mol／(L·min)

v（C）=2mol／(L·min)C.v（A）=1mol／(L·min)

v（B）=2mol／(L·min)D.v（A）=1mol／(L·min)

v（C）=1.5mol／(L·min)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有

，肯定沒有

，可能含有

。（2）對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加

（填試劑名稱）來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示。且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問題：

(1)寫出B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式:_______、_______、_______其中酸性最強的是

（2）寫出A、B、C、所形成氫化物的化學(xué)式：

、

、

其中最穩(wěn)定的是

。。（3）寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.（8分,每空1分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

（2）將氯氣通入加有紫色石蕊試液的蒸餾水中，溶液變紅色，隨后溶液迅速褪色，說明該溶液呈__________性并具有________性。(3)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）

。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是

（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（4）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，導(dǎo)致多人在事故中失蹤傷亡，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

。（填字母代號）

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．NaHCO3參考答案：（1）干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色（2）酸；漂白性（強氧化性）（3）NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca(ClO)2；C（4）