2022年河北省廊坊市第二中學高一化學期末試卷含解析

2022年河北省廊坊市第二中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構成條件判斷是否能構成原電池，原電池的構成條件是：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；2、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A、銅片和稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A符合；B、兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構成原電池，故C不符合；D、兩金屬的活潑性不同，且銅片與氯化鐵溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構成原電池，故D不符合；故選A．2.小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、漂白液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務是A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗自來水中是否含有Cl－C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁參考答案：B3.某鐵的氧化物用1.4mol·L-1鹽酸50Ml恰好溶解，所得溶液還能和56mL（標準狀況下）Cl2反應，那么該氧化物的化學式為A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7參考答案：D4.化學從古至今都與人類生活密切相關，下列說法正確的是（）A.合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學的重要任務之一B.現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線C.古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化D.化學反應可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)參考答案：A化學的特征是認識分子和制造分子，故A正確；現(xiàn)代的化工生產(chǎn)要從源頭上杜絕污染，故B錯誤；古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是，屬于化學變化，故C錯誤；原子是化學變化中的最小微粒，化學反應不能創(chuàng)造新的原子，故D錯誤。5.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒()A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）A.形成鋅-銅原電池

B.實驗室制備乙酸乙酯C.證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸

D.石油的分餾參考答案：D分析：A.酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進行氧化還原反應；B.導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中；C.由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則。詳解:A.酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進行氧化還原反應,所以不能構成原電池,故A錯誤；B.導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中，故B錯誤；

C.由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C錯誤；

D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則,符合操作規(guī)范，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。7.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是（

）A、Na

B、Mg

C、Al

D、一樣多參考答案：C略8.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列敘述正確的是A.

在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B.

上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子C.

氮化鋁中氮元素的化合價為－3D.

氮化鋁是氧化產(chǎn)物參考答案：C略9.實驗室裝有酒精的試劑瓶應貼有的圖標是()

參考答案：B10.用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分餾

D.吸收NH3

參考答案：D略11.下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D．用托盤天平可以準確稱量至0.1g參考答案：C12.水是非常重要的資源，下列關于水的說法錯誤的是A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D13.設阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。下列關于1molH2O的敘述正確的是（

）A.含有1molH2

B.在標準狀況下體積為22.4LC.含有6.02×1023個水分子

D.質(zhì)量為18g/mol

參考答案：C14.關于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列說法不正確的是：

A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2

B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應

C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應

參考答案：C略15.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是A．在氧化還原反應中，甲失電子比乙失電子多

B．在地殼中含量甲比乙高C．甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能

D．將甲與乙組成原電池時，甲為正極參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。參考答案：BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析：C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反應速率v(B)=__________________X=____________（2）A在5min末的濃度是________________（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為:___________。（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。a.寫出它的電子式______________；b.指出它分子內(nèi)的鍵型______________。c.指出硫元素的化合價為______________。（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為_______。b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。A．原子半徑：In>Se

B．In的金屬性比Se強C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學式為InSe2c.推測SeO2的化學性質(zhì)（任寫一條即可）_______________________________。參考答案：(1)0.05mol/（L·min）

3

(2)0.5mol/L

(3)11:10

(4)a.

b.極性鍵、非極性鍵

c.+1

(5)a.第四周期第Ⅵ主族

Cl－Se－Se－Cl

b.AB

c.氧化性、還原性、酸性氧化物解析：（1）5min后測得c(D)＝0.5mol/L，C的反應速率是0.15mol/(L?min)，生成C的濃度是0.75mol/L，所以根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知x＝3?；瘜W反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則B的反應速率v(B)＝0.05mol/（L·min）；（2）設A和B的起始濃度均是ymol/L，則剩余A與B的濃度分別是（y－0.75）mol/L、（y－0.25）mol/L，5min后c(A):c(B)＝1:2，則y－0.25＝2y－1.5，解得y＝1.25，所以A在5min末的濃度是0.5mol/L；（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為。（4）a.S2Cl2是共價化合物，它的電子式為；b.根據(jù)電子式可知含有極性鍵和非極性鍵。c.Cl是－1價，根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知S是＋1價；（5）a.硒位于硫元素的下一周期，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅵ主族。根據(jù)S2Cl2的電子式可判斷Se2Cl2的結構式為Cl－Se－Se－Cl。b.A．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：In＞Se，A正確；B．In位于第五周期，其金屬性比Se強，B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則In的金屬性比Al強，C錯誤；D．硒化銦的化學式為In2Se3，答案選AB；c.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)可知推測SeO2的化學性質(zhì)為氧化性、還原性、酸性氧化物。18.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4(g）（無色），如圖所示。（1）曲線_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）____，v（逆）___。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則_____中反應更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為____。（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）_____。A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時生成2nmol的XF．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X參考答案：(1)X

(2)減慢

減慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF試題分析：（1）由方程式2NO2(g)(紅棕色)?N2O4g)(無色)，可知反應中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；（2）溫度降低，正逆反應速率都減慢；（3）分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，則甲反應較快；（4）v(N2O4)==0.05mol/(L?min)；（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡