山東省濟寧市第十四中學高一化學上學期期末試題含解析

山東省濟寧市第十四中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B考點：化學史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．阿佛加德羅提出了分子學說，故C錯誤；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學史，熟記化學發(fā)展史中各科學家所作出的巨大貢獻即可解答，較簡單．2.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．它們都是高分子化合物D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素

參考答案：D略3.下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法錯誤的是A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中不涉及化學變化C.從海水中提溴、碘、鎂單質(zhì)，都利用了氧化還原反應

D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D4.以下說法不正確的是A．無色試液加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中含NH4+B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—C．蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量固體還殘留少許液體時就應該停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D．原子吸收光譜儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機原子團參考答案：B5.下列離子中，通常用焰色反應來檢驗的是

A．Na+

B．Fe3+

C．SO42-

D．NH4+參考答案：A6.．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：(

)A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A7.下列生產(chǎn)和生活中的事實與氧化還原反應無關(guān)的是

A．冶煉金屬

B．燃料燃燒

C．鋼鐵銹蝕

D．木材烘干參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)的溶液發(fā)生反應,可能用同一離子方程式表示的是()A.CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C.Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4D.CuSO4+H2S；CuSO4+Na2S參考答案：CA.CH3COOH和Na2CO3反應的離子方程式是：2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；CH3COOH和NaHCO3反應的離子方程式是：CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，所以A錯誤；B.BaCl2和Na2SO4反應的離子方程式是：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；Ba(OH)2和(NH4)2SO4反應的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B錯誤；C.Ba(OH)2和H2SO4反應的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；Ba(OH)2和NaHSO4反應，當Ba(OH)2過量時，反應的離子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，當Ba(OH)2少量時，反應的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所以當Ba(OH)2少量時，Ba(OH)2和NaHSO4反應的離子方程式與Ba(OH)2和H2SO4反應的離子方程式相同，故C正確；D.CuSO4和H2S反應的離子方程式是：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；CuSO4和Na2S反應的離子方程式是：Cu2＋＋S2－=CuS↓，故D錯誤。答案選C。9.在用濃鹽酸與Mn02共熱制氯氣的反應中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：C10.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略11.有些重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系

A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略12.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A．CH4與C2H4

B．

與CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．O2與O3參考答案：B略13.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是參考答案：A略14.在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是

①增大壓強（縮小體積）

②升高溫度

③通入CO2（體積不變）④增加碳的量

⑤降低壓強

A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A略15.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從處進水（均填序號）．（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：

．現(xiàn)需配制500ml0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．參考答案：（1）蒸餾燒瓶，錐形瓶，容量瓶；（2）④；g；（3）酒精燈；蒸餾；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶

【考點】實驗室制取蒸餾水；直接加熱的儀器及使用方法．【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷；（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；冷凝管是下管進水上管出水，冷凝效果好；（3）四氯化碳和酒精的沸點不同用蒸餾分離；移液時要用玻璃棒，配制溶液時需選擇一定的規(guī)格的容量瓶．【解答】解：（1）帶有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶，承接蒸餾產(chǎn)品的是錐形瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，錐形瓶，容量瓶；（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水；冷凝管是下管進水上管出水，這樣冷卻充分，冷凝效果好，故答案為：④；g；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，根據(jù)沸點不同分離，即用蒸餾的方法，蒸餾需要加熱，還需酒精燈；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配制所標容量規(guī)格的溶液，現(xiàn)需配制500mL只能選用500ml容量瓶，故答案為：酒精燈；蒸餾；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為

；反應進行一段時間后溶液C的pH將

(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為

，B(正極)極材料為

，溶液C為

。(3)若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為

。參考答案：18.鍵能的大小可用于計算化學反應的反應熱（△H）?；瘜W鍵Cl－ClH—HH—ClN≡N鍵能/kJ·mol-1243436431946

（1）利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應H2(g)+Cl2(g)

＝2HCl(g)過程中，當生成1molHCl氣體時需要___（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。（3）1molNO2氣體和1molCO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____。（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。參考答案：(1)放出

91.5

(2)391

(3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1

(4)1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3【分析】（1）由反應的反應熱為△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和計算反應熱，再計算反應放出的熱量；（1）由反應的反應熱為△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和計算鍵能；（3）由圖可知，該反應反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；（4）由蓋斯定律計算反應熱；【詳解】（1）反應的反應熱為△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和，反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0，該反應為放熱反應，生成1molHCl氣體時需要放出×183kJ=91.5kJ，故答案為：放出；91.5；（2）反應的反應熱為△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=3×436kJ/mol+946kJ/mol—6E（N—H）=-92kJ/mol，解得E（N—H）=391kJ/mol，故答案為：391；（3）由圖可知，該反應反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，ΔH=—（E2—E1）=—（368kJ/mol—134kJ/mol）=—234kJ/mol，熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ/mol，故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ/mol；（4）由蓋斯定律可知×①—×②+2×③得反應CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=—+2ΔH3，故答案為：—+2ΔH3；【點睛】本題考查反應熱的計算，注意反應熱和鍵能的關(guān)系，反應熱和活化能的關(guān)系，掌握由蓋斯定律的計算反應熱是解答關(guān)鍵。

19.丙烯醇()是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料。請回答：

(1)丙烯醇的分子式為______