湖南省懷化市牌樓中學高一化學測試題含解析

湖南省懷化市牌樓中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是（

）A.Cu與濃H2SO4共熱

B.紅熱的木炭與濃H2SO4反應C.鋅粒與稀H2SO4反應

D.S在空氣中燃燒參考答案：D略2.在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(

)A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+參考答案：C考點：氯氣的化學性質．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質，而使溶液變藍．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故B正確；C．溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質，而使溶液變藍，不能說明氯水中含有ClO﹣，故C錯誤，D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確；故選C．點評：本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．3.下列關于“生活中的化學”的敘述錯誤的是（

）A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒C.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質D.新居室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染室內空氣參考答案：AA．蠶絲的主要成分是蛋白質，A錯誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養(yǎng)物質，C正確；D．甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，D正確，答案選A。點睛：本題考查油脂、蛋白質的性質及生活中有毒的物質等，注意甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，注意相關知識的積累。4.下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LCO所含原子的物質的量為1molB.33.6LNH3氣體所含分子的物質的量為1.5molC.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等D.同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等參考答案：DA、標準狀況下，22.4LCO所含原子的物質的量為2mol，故A錯誤；B、33.6LNH3氣體不一定是標準狀況，故B錯誤；C、同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量一定相等，故C錯誤；D、一氧化碳氣體和氮氣的摩爾質量相同，同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等，故D正確；故選D。5.在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應，不可能形成的產(chǎn)物是A.NaCl和O2

B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和Cl2

D.NaClO3和NaCl參考答案：C6.一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸等體積混合反應，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反應結束后，共轉移電子5mol，則還原產(chǎn)物中陽離子的物質的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)()A.1mol·L－1

B.2mol·L－1

C.4mol·L－1

D.8mol·L－1參考答案：B試題分析：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應共轉移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當轉移電子5mol時，生成氯化錳是1mol，濃度是=4mol/L，故選B。7.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A

燒堿溶于水

B

氯化氫氣體溶于水

C

二氧化碳變成干冰

D

加熱碘化氫使其分解參考答案：C略8.已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是A.該物質所有原子均可共面B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D.該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種參考答案：C分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結構,根據(jù)苯和甲基的結構特點確定該分子中共平面碳原子個數(shù),該分子結構對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面,兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結構、乙炔的直線結構、甲烷的正面體結構進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。9.根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

原子半徑最高價或最低價

A.元素形成的氫化物穩(wěn)定B.元素的非金屬強，所以氫化物的沸點高C.元素形成的化合物是共價化合物D.元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：D【詳解】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，①只有最低價?2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、?1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A錯誤；B.⑦為N元素，④是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質量和分子間氫鍵有關系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D.元素⑥為Na，其最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性最強，故D正確；故選D?！军c睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關鍵，進而聯(lián)系元素周期律分析解答。10.下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（

）A．干冰、鐵、氯化氫

B．生石灰、白磷、熟石灰C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D．空氣、氮氣、膽礬參考答案：C略11.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：①

②

已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合價均為－3，則下列說法正確的是

A．三聚氰酸可用作食品添加劑

B．反應①、反應②均為氧化還原反應

C．反應②中HNCO是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．反應②中，每轉移1mol電子，消耗的NO2為0.25mol參考答案：D12.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>F

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④結合質子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

A．②④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．全部正確參考答案：A13.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C略14.除去下列物質中含有的少量雜質，請?zhí)顚憫尤氲脑噭┘安僮鞣椒ǎ航M別物質雜質試劑操作方法A乙烷乙烯

B溴苯溴

C硝基苯硝酸

DCO2HCl

參考答案：組別物質雜質試劑操作方法A

溴水洗氣B

NaOH溶液分液C

水分液D

飽和NaHCO3溶液洗氣

15.既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)2CO3A．①②③

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質。已知：氮化鎂易跟水發(fā)生反應；裝置B中發(fā)生的主要反應為：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢查裝置的氣密性。②通入惰性氣體。③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。回答下列問題：（1）A裝置中儀器a的名稱為______，通入惰性氣體的目的是__________________。（2）裝置C的作用是______________________。（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。a.NH3b.HI

c.SO2

d.CO2（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________。（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是_________________________。參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中的空氣

(2)吸收氮氣中混有的HBr(Br2)氣體

(3)b

(4)N2+3MgMg3N2

(5)在E后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置中【分析】本題是制備氮化鎂的實驗設計題，整個流程依次是先制取氨氣，利用溴氧化氨氣得氮氣，用氫氧化鈉溶液除揮發(fā)的溴，再用五氧化二磷干燥氮氣，最后在加熱的情況下鎂與氮氣反應生成氮化鎂，結合題干中的問題分析解答?！驹斀狻浚?）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；為防止鎂帶與氧氣反應，因此需要通入惰性氣體，排出裝置中的空氣，提供無氧環(huán)境，避免副產(chǎn)物的生成，即通入惰性氣體的目的是排除裝置中的空氣。（2）溴易揮發(fā)，生成的氮氣中含有溴蒸汽以及溴化氫，則裝置C的作用是吸收氮氣中混有的HBr(Br2)氣體，防止副反應的發(fā)生；（3）NH3能與酸反應，HI具有強還原性，故氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥，HI不能用濃硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案為b；（4）E中發(fā)生反應的化學方程式為N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化鎂易跟水發(fā)生反應，所以為防止氮化鎂水解，在E裝置后要接一個干燥裝置，防空氣中的水蒸汽進入E裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質間反應的離子反應方程式：（1）碳酸鈣和鹽酸

；（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液

（3）醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉溶液

。參考答案：（1）

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

；（2）

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

（3）

CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O

。略18.寫出下列變化的化學方程式，并注明反應條件和反應類型。(1)乙烯和氯化氫________________________________________________________________________；(2)苯和濃硝酸________________________________________________________________________；(3)苯和溴________________________________________________________________________。

參考答案：略