2022-2023學(xué)年遼寧省撫順市中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省撫順市中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH~7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是

(

)①肯定有Na+②肯定有SO42一③肯定有SO32-④肯定有Br一⑤肯定有Cl一⑥肯定沒有HCO3-A．②③④⑥

B．①②④⑥

C。①③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C知識(shí)點(diǎn):常見陽離子、陰離子的檢驗(yàn)，離子共存問題

答案解析:C

解析：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應(yīng)的碳酸氫根離子不存在；②向溶液中滴加氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說明該溶液中含有溴離子，沒有能和鹽酸反應(yīng)的偏鋁酸根離子、沒有能被氯氣氧化的硫離子；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中原來溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；④向③濾液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則③含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過以上分析知，可得正確答案。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子之間的反應(yīng)來分析解答，注意題中隱含條件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗(yàn)，硫離子易被氯氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)一般考查方式有：離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、離子的檢驗(yàn)等，注意總結(jié)歸納，難度中等。2.在墨西哥坎昆舉行的世界氣候大會(huì)于2010年12月10日閉幕，大會(huì)取得成功，《京都議定書》得到支持，“低碳生活”已成為新的時(shí)尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于“低碳生活”的是

A．用大排量的轎車代替公交車出行

B．將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率

C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的重復(fù)再生（Recycle）參考答案：A略3.海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：①通足量氯氣

②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液。

合理的操作順序?yàn)?/p>

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略4.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略6.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動(dòng)D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子從負(fù)極移向正極，即B極為負(fù)極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應(yīng)式為：，故說法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應(yīng)式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，得出陰離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故說法錯(cuò)誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說法正確。7.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，并按下圖裝好儀器；一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象，下列示意圖正確的是（

）參考答案：C略8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A．

B．

C．

D．參考答案：A9.下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.酸堿中和反應(yīng)

B.鹽類水解反應(yīng)C.物質(zhì)燃燒反應(yīng)

D.制H2的反應(yīng)參考答案：B略10.采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．下列說法不正確的是（）A．在濃海水中存在反應(yīng)

Br2+H2O?HBr+HBrOB．純堿溶液顯堿性的原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴還可用到的反應(yīng)Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．Br2的性質(zhì)與Cl2類似，能與水反應(yīng)；B．多元弱酸根分步水解；C．氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴；D．碳酸鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳．【解答】解：A．Br2的性質(zhì)與Cl2類似，能與水反應(yīng)生成HBr和HBrO，則在濃海水中存在反應(yīng)Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正確；B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸鈉水解方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，其反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正確；D．碳酸鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳，其反應(yīng)為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握多元弱酸根離子的水解特點(diǎn)．11.將某合金(僅含銅、鐵)全部投入50mLb的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物),下列說法正確的是(

)A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有D.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則b=0.3參考答案：A略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，正確的是

（

）A.用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管內(nèi)液面對(duì)應(yīng)的刻度由0mL變?yōu)?0mLC.某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5gD.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必為10%參考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH試紙無法測(cè)定其pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管的計(jì)數(shù)一般保留到0.01mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)實(shí)際得到4.5g藥品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知D項(xiàng)正確。13.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略14.合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有力保障。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性參考答案：BA．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因四氯化碳與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯(cuò)誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。15.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)，應(yīng)選用的儀器是

。a．燒杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述裝置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述裝置中，b物質(zhì)是

。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是

。a．氯化鈉溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出

后溶出

。6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)

，說明樣品已經(jīng)恒重。參考答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、蒸發(fā)等化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。1）配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時(shí)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低；4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；6）稱重時(shí)，當(dāng)兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g，說明達(dá)到恒重。知識(shí)歸納：此題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合于一體，綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)；考查知識(shí)也是從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一到綜合。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)。Ⅰ．(1)雙酚-A的分子式為_____________。(2)下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是_________(填寫字母)。A．與苯酚互為同系物

B．可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體C．分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上D．1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4molⅡ．已知與(CH3)3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸。羧酸H可以由烯烴C通過以下途徑制得(有的反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)：(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。(4)G中所含官能團(tuán)為_________________(填名稱)，⑤的反應(yīng)類型為______________。(5)羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯，能形成一種高分子化合物，可用于制造高級(jí)光學(xué)儀器透鏡，請(qǐng)寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________。參考答案：(1)C15H16O2（1分）

(2)D

（2分）(3)

（2分）

(4)羥基、羧基；（2分）

消去反應(yīng)(1分)(5)

（2分）18.Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?，反應(yīng)情況記錄如下表：時(shí)間/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=

mol?L－1?min－1(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第2min

或

；②第6min

；

③第8min

。(3)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=。(4)反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

。Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a,B堿的溶液pH＝b(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為

。A．大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol?L－1。(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：Ⅰ、（1）0.1（2）①使用催化劑

升高溫度

②增大B的濃度

③減小C的濃度（3）-393.2kJ/mol

(4)2.22Ⅱ、（1）B(2)1×10-10

1×10-12

(3)M++H2OMOH+H+略19.工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國(guó)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如