江蘇省徐州市第二十七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省徐州市第二十七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()

參考答案：D2.下列判斷正確的是（

）

A．核電荷數(shù)：Al<Na

B．金屬性：Na>Al

C．原子序數(shù)：Na>C1

D．原子半徑：Cl>Na參考答案：B略3.下列化學(xué)藥品名稱(chēng)與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是（

）A.酒精

B.濃硫酸

C.汽油

D.濃硝酸參考答案：B【詳解】A．酒精是易燃液體，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油是易燃液體，不易爆炸，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，無(wú)劇毒，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列敘述中，正確的是（

）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同

B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.K+與Cl-通過(guò)靜電引力結(jié)合形成離子化合物KClD.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵參考答案：D略5.下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-參考答案：D試題分析：A、氨水和氯化鎂、氯化鋁均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C、硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D、用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-，D正確，答案選D。6.下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯

B.硬脂酸 C.乙酸 D.植物油參考答案：D7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2參考答案：C【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．氯氣是強(qiáng)氧化劑，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物．【解答】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無(wú)法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，故B錯(cuò)誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選C．8.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),鋅被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅參考答案：BA項(xiàng)中鋁直接通過(guò)化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜;B項(xiàng)中Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Zn失電子被氧化;C項(xiàng)中鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物;D項(xiàng)說(shuō)法正確,但不屬于原電池反應(yīng)。9.在短周期元素中屬于金屬元素的共有()A．4種 B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略10.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀

B．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體C．最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：A11.為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A.氫氧化鈉溶液

B.鐵片

C.硫氰化鉀溶液

D.紫色石蕊試液參考答案：CFeCl2溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強(qiáng)還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，即是檢驗(yàn)是否有Fe3＋。而Fe3＋能和SCN－生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色。故選C。點(diǎn)睛：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，解題關(guān)鍵：注意掌握檢驗(yàn)Fe3＋的試劑：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）。12.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線(xiàn)產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8

D．14CO2-的摩爾質(zhì)量為46參考答案：C13.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A、只②③④

B、只①②④

C、只①③④

D、①②③④全部參考答案：B略14.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D15.下列關(guān)于糖類(lèi)的敘述正確的是()A．含有C、H、O三種元素的有機(jī)物叫糖類(lèi)B．糖類(lèi)物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡C．糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味D．糖類(lèi)物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)、植物所需能量的重要來(lái)源參考答案：D解析含有C、H、O三種元素的有機(jī)物不一定屬于糖類(lèi)，如C2H5OH，A項(xiàng)不正確；蔗糖、淀粉等非還原性糖不能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，B項(xiàng)不正確；多糖一般無(wú)甜味，C項(xiàng)不正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。a．石灰石b．鋅粒c．純堿（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________

．參考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。參考答案：(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

白色沉淀經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷。有兩種金屬組成的合金A，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則合金A中含有鋁，則B為偏鋁酸鈉，已知F為紅褐色沉淀，則該沉淀為氫氧化鐵，所以合金A中含有鐵，則C為氯化鋁和氯化亞鐵，則D為氫氧化亞鐵，C中通入氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)可生成氯化鐵，則E為氯化鋁和氯化鐵，氯化鋁和氯化鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉可生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉。(1)由上述推斷可知，溶液C的溶質(zhì)主要是氯化鋁和氯化亞鐵。(2)反應(yīng)②是氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的過(guò)程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的現(xiàn)象為：白色沉淀經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色。(3)反應(yīng)C→E是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。

18.漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒劑是使用得最多的一類(lèi)消毒劑。二氧化氯（ClO2）被稱(chēng)作第四代殺菌消毒劑，某化學(xué)工業(yè)公司用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如下圖所示：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生產(chǎn)中將NaClO3和NaCl按物質(zhì)的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過(guò)量的目的是

。（2）以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是

。（3）為提高ClO2的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO2）與反應(yīng)器中的Cl2反應(yīng)生成ClO2，另一產(chǎn)物是一常見(jiàn)化合物，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）使NaClO3充分反應(yīng)或提高NaClO3的利用率（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl略19.（1）

Zn-MnO2

干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①該電池的負(fù)極材料是______________。電池工作時(shí)，電子流向______________

(填“正極”或“負(fù)極”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________

(填字母序號(hào))。a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH3·H2O（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線(xiàn)、1000mL量筒。試用右圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量。①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿(mǎn)了水，

則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______________。②a電極材料為_(kāi)_____________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；b電極材料為_(kāi)_____________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。③當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。參考答案：(1)①Zn(或鋅)

正極

②鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕

b

(2)①用導(dǎo)線(xiàn)將a、b連接起來(lái)

②鋅(或Zn)

Zn-2e－=Zn2+

銅(或Cu)

2H++2e－=H2↑

③0.06mol解析：（1）①鋅是活潑的金屬，在反應(yīng)中失去電子，因此該電池的負(fù)極材料是Zn。負(fù)極失去電子，所以電池工作時(shí)，電子流向正極。②由于鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕，所以若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速鋅電極的腐蝕。題目中a、c、d選項(xiàng)在除去銅離子的過(guò)程中都會(huì)引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去，答案選b；（2）①根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸