江西省景德鎮(zhèn)市洪巖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市洪巖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：答案;AD2.已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是：A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．無(wú)法確定參考答案：B略3.(08佛山調(diào)研)常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)均增大參考答案：答案：D4.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

（

）參考答案：BA、開(kāi)始H2A的物質(zhì)的量小于4×10-3mol，說(shuō)明H2A部分電離，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）＞c（H2A），說(shuō)明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH和H2A反應(yīng)得到NaHA溶液，HA-電離大于水解程度，抑制水的電離，其水溶液中水的電離程度比純水小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒以及鈉和A元素守恒得D錯(cuò)誤。5.一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：A．在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；B．在燃料電池中，電流在電路中從正極流向負(fù)極；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12．解答：解：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極方程式的方法．6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D符合題意，答案選D。7.（6分）用Li、石墨復(fù)合材料與Fe2O3納米材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液 B．放電時(shí)，總反應(yīng)是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+ D．充放電過(guò)程中，電池可在被磁鐵吸引和不吸引之間循環(huán)調(diào)控參考答案：A【分析】由圖可知該電池充放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．金屬鋰可以額酸之間反應(yīng)，所以不能用硫酸做電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知該電池充放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，故B正確；C．充電時(shí)，陽(yáng)極與正極相反，電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+，故C正確；D．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽(yáng)極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，放電時(shí)，電池被磁鐵吸引，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。8.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三種，把它溶于水得無(wú)色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來(lái)的白色粉末是A

CaCl2，Na2CO3

B

Na2CO3，NaI

C

CaCl2，Na2CO3，NaI

D

CaCl2，NaI參考答案：略9.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.淀粉和纖維素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而纖維素不能B.乙酸乙酯在堿性條件下水解，屬于皂化反應(yīng)C.同位素示蹤法、利用核磁共振技術(shù)檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)的中間體等方法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段D.用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清溶液和食鹽水參考答案：D略10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CDA、原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知失電子的是金屬鋅，故A正確；B、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金屬鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當(dāng)外電路中每通過(guò)0.1mol電子，消耗金屬鋅0.05mol，鋅的質(zhì)量理論上減小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D錯(cuò)誤．11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有nA個(gè)己烯分子參考答案：A略12.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：BC溴水分別加入到苯、乙醇、四氯化碳中的現(xiàn)象是：①分層，上層橙紅色；②混溶；③分層，下層橙紅色，可以鑒別，A正確；準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000gNaOH無(wú)法實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)；苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯中，雜質(zhì)無(wú)法除去，C錯(cuò)；淀粉溶液用激光照射可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確。13.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D略14.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3的反應(yīng)中，將Al片改成Al粉參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是()A．某氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH4+參考答案：D解析：A．使澄清石灰水變渾濁的氣體還有可能是二氧化硫，故該氣體不一定是CO2，錯(cuò)誤；B．使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是Cl－，錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時(shí)沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-產(chǎn)生的BaSO4,錯(cuò)誤；D．本操作是NH4+的檢驗(yàn)方法，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

（1）II圖中褪色的是

（填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是

（2）①將Cu絲換成Fe絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的理由是

。a．Fe與Cu都是金屬元素

b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高c．Fe的密度比Cu小

d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

②通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl3）-配制其溶液的方法

。（3）將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒(méi)有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺,量筒內(nèi)液面上升等。1油狀液滴的成分可能是（寫(xiě)分子式）

，2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_____________

____________________。3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_______________

______________。（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：答案

：

（1）b

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（1×2分）（2）①

d

（1分）

②

將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

（1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4

（分1，不全對(duì)不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)

（1分）3反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動(dòng)

（1分）（4）Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時(shí)容器容積為4L。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時(shí)，容器的容積為

，該反應(yīng)的濃度商Q=

。此時(shí)，平衡

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）II．2007年度中國(guó)國(guó)家科學(xué)技術(shù)最高獎(jiǎng)授予了石油化工催化專(zhuān)家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑。（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫(xiě)出其第一步電離的方程式

。氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（HgCl2，白色沉淀），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。若該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，寫(xiě)出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

。（2）無(wú)水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無(wú)水氯化鋁？為什么？（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說(shuō)明）

參考答案：Ⅰ．2L·mol—1

2.8L

2.8L·mol—1

向左（每空1分）Ⅱ．（1）（1分）；2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl—（2分）；K=[Fe3+]2—[Cl—]2/[Fe2+]2[HgCl-2]2（2分）

（2）不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，得不到無(wú)水氯化鋁。（3分）或者說(shuō)，當(dāng)加熱溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)，得不到無(wú)水氯化鋁。

18.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱(chēng)是

、

。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是

。（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。參考答案：（1）羥基、羧基

（2）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（3）

（4）

略19.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N與C第一電離能較大的是（2）NaN3的晶體類(lèi)型是（3）N的基態(tài)原子的電子排布中，有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對(duì)是A．氧原子

B．氮原子

C．兩者都