離子推斷題解題技巧

1/62/6①①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶②色NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________。________________________。不呈紫色3/6相互競(jìng)爭(zhēng)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含4/6解決此類問(wèn)題最簡(jiǎn)單的方法就是假設(shè)法生成BaSO4，OH－則既可與Al3＋結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)。OHAlOHBaSO答案2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓________________________________________________________________________2答案HCO＋OH－===HO＋CO2H序，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1)________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________。答案(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O原)還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)。lmol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)e5/6FeC答案CpHCl略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))()＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入即時(shí)鞏固4向NaBr、NaI和Na2SO3混合液入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是()答案A＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。將溶液蒸干時(shí)HCl、Br2和Cl2會(huì)揮發(fā)，灼燒時(shí)I2會(huì)升華。若通入的氯氣過(guò)量，得到固體剩余物質(zhì)的組成是某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________________________________。解析氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反應(yīng)由先到后的順序?yàn)?HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol1mol1mol2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2mol1mol3mol故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2mol－1mol＝1molCu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu1mol1mol1mol一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。[例3]寫(xiě)出向漂白粉溶液入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式。粉溶液入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3和HClO還是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)。由于次氯酸鹽與次氯酸都具有強(qiáng)氧化性而亞硫酸鹽與二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。答案Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO46/6離子方程式正確的是()A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋22B．2H＋＋SO===HO＋22C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O答案C解析此題看上去似乎4個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反進(jìn)行判斷。如果先與Fe3＋反應(yīng)，則生成的Fe2＋又會(huì)與H＋＋NO反應(yīng)，所以應(yīng)先與H＋＋NO(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應(yīng)____________________________________________。(2)Na2S與FeCl3溶液混合_________________________________________________。(3)硫化鈉與CuSO4溶液混合______________________________________________。答案(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓解析(1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽且有還原性，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽且有氧化性，兩者相以使溶液中離子濃度大大降低，所以優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)硫化鈉與氯化鐵相遇，可在水溶液中不存在，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也