高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)基礎(chǔ)簡(jiǎn)單題

11、以下各組離子在無(wú)色溶液中能大批共存的是33+ — 2— +A.H、Cl、SO4、K+B.K、+一H、Na、HCO3C.Cu、+、SO2-、Cl-D.+——Ag、NO、Cl、K+42、以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(A.稀硫酸B.銅片C.二氧化碳D.熔融氯化鉀3、以下物質(zhì)分類組合正確的選項(xiàng)是上B CDA.稀硫酸B.銅片C.二氧化碳D.熔融氯化鉀3、以下物質(zhì)分類組合正確的選項(xiàng)是上B CD強(qiáng)電弊端HC1F?Cla?49嘰1弱電酶質(zhì)■MFRSQjB甌HI非電解質(zhì)1| CuFWCH.以下化學(xué)方程式中，可用離子方程式A.稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液+"A-=COf+HO表示的是(2H十CO3 2 2B.硝酸溶液中滴加純堿溶液C.稀鹽酸與石灰石反響D.從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反響以下各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A.固態(tài)氯化鈉 A.固態(tài)氯化鈉 B.液態(tài)氯化鎂D.液態(tài)氯化氨以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是7、是A.7、是A.Fe以下電離方程式正確的選項(xiàng)(NaClC.NaOHD.H2sO4A.MgSQ=A.MgSQ=Mg2++SO42B.Ba(OH)2=Ba2++OH-+32-C.Al(SO)=2Al+3SO8、以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(+ -D.KClO=K+Cl+32-C.Al(SO)=2Al+3SO8、以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(+ -D.KClO=K+Cl+3O32-A.HNO=H+NO3BaCl=Ba32++Cl-2B.NaHCO=Na+HCO3D.2-NaSO=2Na+SO4以下電離方程式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.H2cOA.H2cO：H+HCO3HCO三3+2H+CO十 十 2+B.H2soB.H2so2H++SO42-C.NaHCO==N++H+CO-3 3D.++ 2D.NaHSO4==Na+H+SO4H+OH—HO表示的反響10、能用離子方程式是 2A.稀醋酸和稀氨水反響B(tài).稀硫酸和燒堿溶液反響C.稀鹽酸和氫氧化銅反響D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響11、以下離子方程正確的選項(xiàng)是()A、氫氧化銅與稀硝酸的反響：OH-+H=HO2B、將金屬鈉加入水中：Na+2HO=Na++2OH-+HB、2氫氧化鋇溶液與硫酸反響：SO,2-+Ba2+=BaSOJD、硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反響:Ba2++S042fsOJ12、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是=CaCOI+HOA.過度CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca=CaCOI+HONaO與水發(fā)生反響：O2-+HO=2OH+H2C.向AlCl3溶液中加入過度的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3I2+Ca+2HCO3D.Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反響:2+Ca+2HCO3+2OH=CaCOI+CO+2HO13、在酸性溶液中，能大批共存的離子組是(NO；2+ 3+A.Mg、Fe、、SCNHCO；3+B.Al、2+Fe、Cl、NO,SO；K+、Na+、Cl-、Na+、Ba2+、14、以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB,鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2fC少許的co2通入氨水中：co2+nh3?h2o=Nh4+HCO3D,用醋酸溶液除掉水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2f+H2O2-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為2-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為、SO4ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CNaClCaCOHNO 1 3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HCl3H2O非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OH酒精+3+一16、某溶液中只含有Na、Al、Cl3+ 2——溶液中Al和SO 的離子個(gè)數(shù)比為41：21：41：21：43：43：217、某溶液與Al反響能放出H以下離子在該溶液中必定能大批共存的是（2 A.A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42—B.Na+、K+、Cl-、SO2418、A.C.19、Cl、SO4D.在強(qiáng)酸性溶液中能大批共存的無(wú)色透明離子組是K+Na+ NO3K+ Na十ClCO2+Cu以下屬于電解質(zhì)的一組是①CuSO4②氧化鈉A.①⑦+K、Ca、HCO、Cl3)23B.MgD.Na③水銀④18、A.C.19、Cl、SO4D.在強(qiáng)酸性溶液中能大批共存的無(wú)色透明離子組是K+Na+ NO3K+ Na十ClCO2+Cu以下屬于電解質(zhì)的一組是①CuSO4②氧化鈉A.①⑦+K、Ca、HCO、Cl3)23B.MgD.Na③水銀④SO3B.①②⑦20、以下反響對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.21、Na+2+BaClSO22—4OHSO4⑤氯水⑥酒精⑦NaOHC.①④⑦D.①③⑤⑦澄清的石灰水與稀鹽酸反響：Ca（OH）2+2H====Ca^2HO鈉與水的反響：Na+2HO====Na+20H+Hf2:- > > + + 2+氧化銅與稀硫酸反響：CuO+2H====Cu+H2O稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+COf+HO以下各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化碳C.硫酸、蔗糖D.熔融KNO3、氨水22、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.Cu與FeCl3溶液反響：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+32-B.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO+2HC.FeSO4溶液和NaOH溶液反響：I+ 2 2=HO+COt+ 2 2=HO+COtFe2++2OH-=Fe(OH)D.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-23、以下各組中的離子，能在溶液中大批共存的是+H、Na、CO2、Cl2— 一32++Ba2-、Na、SO4+H、Na、CO2、Cl2— 一32++Ba2-、Na、SO4、ClK、H、SO243+、OHAg、Al、NO3、H24、以下各組離子必定能大批共存的是（A.在無(wú)色溶液中： +NH、Fe、舉B.在含大批Ba的溶液中：NH2+ 24、CO+、Na、+ClC.在強(qiáng)堿溶液中:4+ + - -Na、K、Cl、HCO3)23—、NO3D.在pH=1的溶液中：K、Fe2+、Cl、CHCOO325、以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（NH4ClKOHNH4ClKOHZnSO4D.CH3cH20H26、以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是（A.鐵與稀鹽酸反響：Fe+2H+Fe3++H2A.鐵與稀鹽酸反響：Fe+2H+Fe3++H2tB.氯氣與HO反響：Cl+HO2H++Cl+ClO鈉與水反響：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2tD.在硫酸銅溶液中加入過度的氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42--BaSO4I27、某溶液中存在許多的27、某溶液中存在許多的OH、K、+2— 4?CO3,該溶液中還可能大批存在的是（+A.+A.H2+Ca2-D.SO428、以下各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是D.苛性鈉、二氧化硫從硫酸鋇、硫化氫B.氯化鈉、氨氣CD.苛性鈉、二氧化硫TOC\o"1-5"\h\z29、在以下各溶液中，離子必定能大批共存的是（ ）+ 3+ —2—A.強(qiáng)酸性溶液中：K、Al、CHCOO、SO3 4B.水電離出來(lái)的c（H+）=10-i3mol/L的溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+C.室溫下，pH=1的無(wú)色溶液中：NH：、Mg、SO-、Cl」D.室溫下，pH=1的溶液中：Na、Fe：、NO、SO3 430、以下各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大批共存，而且溶液呈無(wú)色的是+ 2+ 2+ — —A.Na、Ca、Cl、HCO3+ + — —B.K、Na、NO3、MnO42+ + 2— — +3+ — —C.Mg、Na、SO、Cl D.NH、Al、NO、OH4 4 331、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，以下各組離子能大批共存的是Fe3+、K+Fe3+、K+、C1一、NO3一2+3+ 42- 一C.Mg、Aa、SO、C132、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 ——A.氧化鋁粉末投入NaOH溶液中:2AlOAg+、Na+、NO3一、C1一2+ 4 - 3D.Ba、NH、C1Al2O3+2OH=、HCO+H2t+ 一B.金屬鈉與水反響：2Na+2HO=2Na+2OH+H2tC.碳酸鈣與鹽酸反響：CO32-+2H+=H2O+CO2tD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響： Ba2++SO42—=BaSOj33、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.氯水能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B.碳酸鈣不溶于水，因此它是非電解質(zhì)學(xué)科網(wǎng)C.固體磷酸是電解質(zhì)，因此 磷酸在融化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.膽礬雖不可以導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)34、以下離子方程式中，書寫正確的選項(xiàng)是A.鋁與鹽酸反響：Al+H+=Al3++H2t B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響： Al(OH)+OH =AlO+2HO' ,3 2 2C.鐵與氯化鐵溶液反響：Fe+Fe3+=2Fe2+D.鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al+2OH-=AlO2-+H2t35、以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是( )A.乙醇B.銅仁硫酸口.二氧化碳36、以下各組離子在水溶液中能大批共存的是A.Na、Ba、+Cl-、SO2- B.Ca、HCO、C1、+-KTOC\o"1-5"\h\z2++- - D?H+、Cl- + 2-C.Mg、Ag、NO、Cl 、Na 、CO3 337、(1)以下物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有 (填序號(hào))①乙醇②氨氣③氯氣④氯化鈉⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氫氧化鈉⑩CaO(2)某實(shí)驗(yàn)需要使用240ml0.4mol/LCuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃 4棒、 、 ；需要稱量 克膽礬；若所稱膽礬失掉部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度 。(填偏高、偏低或無(wú)影響)38、按要求寫出以下’變化，(―rr(2)寫化學(xué)方程式，(3)(4)寫離子方程式(1)實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4cl制取氨氣： 2 4(2)氫氧化鈉溶液與二氧化硅反響：(3)將Na2O2粉末投入水中：一(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水：3⑴寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①H2SO4 ②Ba(OH)2③Fe2(SO4)3 (2)寫出以下反響的離子方程式：①實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣： ②氫氧化鋁治療胃酸過多： ③小蘇打溶液中和氫氧化鈉溶液 TOC\o"1-5"\h\z(3)將以下離子Na+、K+、Cu2、H：NO-、Cl-、CO2-、OH按可能大批共存于同一溶液的狀況，把3 3他們分紅A、B兩組，且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，溶液分別呈酸性和堿性。A組： 。B組： 。40、下邊對(duì)于電解質(zhì)的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范圍C.電解質(zhì)在水中必定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物必定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差，因此水不是電解質(zhì)

r答案】a【解析】試意分析工通子間如果發(fā)生化學(xué)反反『則不能大篁其弼辰之是可以的二A、在無(wú)色淚液卬H\cr.scu3\K雕大或共存，△正謂bEm在海室中H與HCQ3犢位生成水和C5，二者不能大量共存,B不正牌才C、C出在溶液中顯藍(lán)色，不能大量其存.C不正確￡D*在總酒中Ag?馬C廣度應(yīng)生成氯化鋌白色沉淀+二者不能大篁共存?D不正確.答寡選乩考務(wù)*出宮二龍仔的，正誤判斷 2、D3、A4、B5、B6、A7、A8、C9、C10、B11、D、工答簟】D1解析】試題分析：A的正HI直子方程式為8-OH-=HOCVK項(xiàng)為2N&5THnO=4NT-40H7J;C囁為Ai2-4OfT=AKV-2H2d號(hào)點(diǎn)i藺子方程式的判斷.【解折】試題分析b分析題中的土肯定條件,確定B攻可大壁共存,13、13、考點(diǎn)？離子共存.14、【答案】A試題剖析：A、HC1O為弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，正確；B、電荷不守恒，錯(cuò)誤；C、少許的CO2生成CO32-,錯(cuò)誤；D、醋酸為弱酸寫化學(xué)式，錯(cuò)誤。 2 315、D16、A17、B18、B19、B20、C21、C22、C23、D24、B25、D26、C27、D28、A29、C30、C31、C32、B33、D34、B35、D36、B37、（1）②⑥（多項(xiàng)選擇、少選、錯(cuò)選不給分）（2分）（2）250ml容量