高中化學(xué)人教版化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)全國(guó)一等獎(jiǎng)

觀看視頻找出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？C

+2CuO===CO2

↑+2Cu高溫C

+H2O====CO+H2高溫H2+CuO====H2O+Cu氧化反應(yīng)+200+1還原反應(yīng)還原反應(yīng)+100+2+200+4氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)思考·

交流，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)元素化合價(jià)不發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OC、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OD、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OE、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4

↓+2H2O

F、NH4NO3===N2O↑+2H2O△△△答案：A、C、F

課堂練習(xí)△表觀特征有得失氧的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)

？氧化還原反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)閱讀教材P36圖2-10—P37第一段思考·

交流1.該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的微粒是什么？2.它們是如何轉(zhuǎn)化的？3.化合價(jià)升降的原因是什么？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？0+10-1

2Na+Cl2=======2NaCl點(diǎn)燃

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動(dòng)機(jī)：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1層）或8（最外層為其它層）。因此，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2或8時(shí)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na+

Cl-化合價(jià)升降原因之一電子的得失NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+17動(dòng)畫模擬

H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃化合價(jià)升降原因之二

共用電子對(duì)的偏移+10-1

0結(jié)論化合價(jià)升降的原因：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的過(guò)程氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移稀硫酸

石墨ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+100+22e-A利用如圖裝置，可驗(yàn)證電子轉(zhuǎn)移有電流通過(guò)電子的定向移動(dòng)*電流表指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)?科學(xué)視野*電流是怎么產(chǎn)生的？【練習(xí)】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類標(biāo)準(zhǔn)一：反應(yīng)物和生成物的種類和性質(zhì)（四種基本反應(yīng)類型）（1）4Na+O2=2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)置換反應(yīng)（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應(yīng)（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)------標(biāo)準(zhǔn)二：是否有化合價(jià)的變化（1）4Na+O2==2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)置換反應(yīng)（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應(yīng)（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)------【練習(xí)】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1.對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O（1）MnO2在反應(yīng)中

電子，所含元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。

（2）HCl在反應(yīng)中

電子，所含元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。△

得降低還原失