高中化學反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡元強酸與元弱酸的比較(譚鳳嬌)

研讀高考考綱：了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解電解質(zhì)溶液在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。理解弱電解質(zhì)在水中的平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算?；顒右唬号袛鄰娙蹼娊赓|(zhì)的方法什么是強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？判斷強弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是什么？現(xiàn)有以下實驗藥品，如何證明醋酸是弱酸？藥品：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。實驗藥品

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

熱點突破１．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(

)①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤pH＝１的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3A．②

B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤A等pＨ、等體積的HCl與CH3COOH的比較c（H+）c(H+)

與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率與Zn反應(yīng)的過程反應(yīng)速率稀釋10倍的pH稀釋后水的電離程度n(酸)n(酸)

中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積活動二：一元強酸與一元弱酸的比較HCl=CH3COOHHCl=CH3COOHHCl<CH3COOHHCl>CH3COOHHCl>CH3COOHHCl<CH3COOHHCl<CH3COOHHCl<CH3COOH思考與交流在等pH、等體積的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，你能補充下列圖像么？在等pH、等體積的鹽酸和醋酸中分別投入足量的Zn粉，你能補充下列圖像么？0加入水的體積pH0時間V(H2)鹽酸醋酸醋酸鹽酸等c、等體積

的HCl與CH3COOH的比較c（H+）c(H+)與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率與Zn反應(yīng)的過程反應(yīng)速率稀釋10倍的pH水的電離程度n(酸)n(酸)

中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積活動二：一元強酸與一元弱酸的比較HCl>CH3COOHHCl

>CH3COOHHCl

>CH3COOHHCl<CH3COOHHCl<CH3COOHHCl=CH3COOHHCl=CH3COOHHCl=CH3COOH思考與交流在等體積、等c的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，你能補充下列圖像么？在等體積、等c的鹽酸和醋酸中分別投入足量的Zn粉，你能補充下列圖像么？0加入水的體積pH0時間V(H2)醋酸鹽酸鹽酸醋酸熱點突破2．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(

)序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2Ｄ活動三：熱點突破、走近高考1.（2007重慶理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3D活動三：熱點突破、走近高考2.（2010天津卷）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是(）A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)B3．(2011·山東理綜，14)室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(

)A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7活動三：熱點突破、走近高考B4．(2009·海南，6)已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(

)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍活動三：熱點突破、走近高考B5．(2010·重慶理綜，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(

)A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy活動三：熱點突破、走近高考C活動三：熱點突破、走近高考6.(2008·北京理綜，11)下列敘述正確的是(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C活動三：熱點突破、走近高考7.（2004年廣東高考）甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(）A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度Ａ活動三：熱點突破、走近高考8．（2010全國2）下列敘述正確的是(）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bB．在滴有酚酞溶