去公式化分析化學知到章節(jié)答案智慧樹2023年中國科學技術大學

去公式化分析化學知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新中國科學技術大學第一章測試

與儀器分析相比，化學分析的優(yōu)勢包括（）。

參考答案:

準確度高

;分析成本低

溶液中，離子的活度數(shù)值小于其濃度數(shù)值的原因是（）。

參考答案:

離子周圍聚集帶相反電荷的離子，形成了離子氛

滴定分析中，低濃度NaOH溶液是標準溶液。所以，NaOH是基準物質。（）

參考答案:

錯

滴定分析的最大固有相對誤差約為（）。

參考答案:

0.1%

關于化學平衡等量關系，錯誤的敘述是（）。

參考答案:

質子平衡式是獨立等量關系

第二章測試

關于系統(tǒng)誤差，錯誤的敘述是（）。

參考答案:

影響有正有負

關于有效數(shù)字，錯誤的敘述是（）。

參考答案:

零不計入有效數(shù)字

關于系統(tǒng)誤差傳遞，錯誤的敘述是（）。

參考答案:

誤差傳遞結果與直接測量值的大小無關

數(shù)理統(tǒng)計應用的關鍵：隨機變量的分布、通過該分布獲得概率和相應臨界值。（）

參考答案:

對

正態(tài)分布的PDF曲線越窄，說明（）。

參考答案:

總體方差越小

欲研究樣本方差，可以使用的分布有（）。

參考答案:

卡方分布

;F分布

能夠得出統(tǒng)計顯著結論的是（）。

參考答案:

P-值小于顯著性水平

第三章測試

關于分布分數(shù)，錯誤的敘述是（）。

參考答案:

分布分數(shù)與酸堿組分的濃度有關

酸堿平衡的定量解析中，電荷平衡式CBE的優(yōu)點包括（）。

參考答案:

CBE容易列出

;CBE具有惟一性

;CBE不易出錯

的去公式化計算，可以概括為從CBE出發(fā)，結合分布分數(shù)推導出關于或者的方程，最后求解。（）

參考答案:

對

Na2CO3和NaHCO3混合溶液，二者的分析濃度均為0.010mol×。該溶液的代數(shù)方程為。（）

參考答案:

對

關于緩沖溶液，錯誤的敘述是（）。

參考答案:

pH=pKa

一元強堿滴定一元強酸時，（）。

參考答案:

被測物濃度越大，滴定突躍越大

以0.010mol×HCl溶液滴定同濃度的氨水，已知Kb=1.8×。以甲基橙（pHep=8.5）為指示劑的終點誤差是（）。

參考答案:

0.2%

關于酸堿準確滴定判別，正確的敘述是（）。

參考答案:

判斷滴定突躍是否大于0.4pH單位

;一元弱酸準確滴定的判別式為Kacsp≥10-8

;用于判斷酸堿滴定方案是否可行

;判斷±0.2pH偏移導致的誤差是否超出0.1%

第四章測試

以下敘述錯誤的是（）。

參考答案:

EDTA螯合物通常是無色的

表觀濃度與平衡濃度的關系是（）。

參考答案:

表觀濃度大于或者等于平衡濃度

EDTA配位滴定中，EDTA的副反應系數(shù)（）。

參考答案:

與氫離子的平衡濃度有關

;與干擾金屬離子的平衡濃度有關

EDTA配位滴定中，至少存在一個副反應。（）

參考答案:

對

關于EDTA配位滴定曲線，錯誤的敘述是（）。

參考答案:

曲線與酸效應無關

如果金屬離子M與指示劑的穩(wěn)定常數(shù)大于M與EDTA的穩(wěn)定常數(shù)，那么（）。

參考答案:

出現(xiàn)指示劑封閉現(xiàn)象，沒有終點

用0.020molEDTA溶液滴定同濃度的Mg2+溶液，控制pH=10.00，以EBT為指示劑。已知KMgY=5.01，，，那么終點誤差為（）。

參考答案:

0.10%

關于配位準確滴定判別，正確的敘述包括（）。

參考答案:

有些判別式通過近似手段得到

;酸堿準確滴定判別中的“終點誤差法”和“滴定突躍法”依然有效

;判別式從林邦公式導出

;存在簡單易用的判別式

第五章測試

如果，那么（）。

參考答案:

Red1還原Ox2

關于條件電勢，錯誤的敘述是（）。

參考答案:

條件電勢從標準電勢計算得到

通過能斯特方程計算時，數(shù)值精度不夠會導致誤差，相對誤差更大的是（）。

參考答案:

濃度計算值

電對Ox1/Red1和Ox2/Red2的電子轉移數(shù)均為1，且。欲使反應完成程度大于99.9%，那么應大于（）。

參考答案:

0.35V

化學計量點電勢，該式的適用條件是（）。

參考答案:

兩電對必須是對稱電對

如果滴定劑與被測物均為對稱電對，那么滴定突躍與組分濃度無關。（）

參考答案:

對

鹽酸介質中，以0.10mol?L-1Ce4+溶液滴定同濃度的Fe2+溶液，Eep=0.84V。已知Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的條件電勢分別為1.28V和0.68V，那么終點誤差為（）。

參考答案:

-0.19%

第六章測試

下列沉淀反應，不屬于銀量法的是（）。

參考答案:

沉淀溶解度的含義是（）。

參考答案:

1L溶液中沉淀分子從固相到液相的轉移量

能夠提高沉淀溶解度的因素有（）。

參考答案:

配位效應

;酸效應

;鹽效應

均相沉淀法能夠制備出顆粒大、雜質少的晶形沉淀，主要是因為（）。

參考答案:

有效克服沉淀劑局部過濃問題

將CaC2O4沉淀置于0.010mol鹽酸中，沉淀溶解時酸效應會（）。

參考答案:

逐漸減弱

將MgNH4PO4置于蒸餾水，溶解平衡后[H+]=2.0mol，[Mg2+]=5.6mol。已知NH3：Kb=1.8；H3PO4：K1=7.6，K2=6.3，K3=4.4，那么MgNH4PO4的溶度積常數(shù)等于（）。

參考答案:

1.