2020屆高考化學實驗-工藝-規(guī)范答題模板

高考化學實驗-工藝-答題模板-規(guī)范實驗常見解題模板關鍵詞釋義測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。檢驗溶液中離子是否沉淀完全將溶液靜置一段時間后，取上層清夜向其中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全沉淀洗滌①沉淀洗滌的目的：除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，提高純度。②洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。③誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。④沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已洗凈洗滌溶劑選擇洗滌的試劑一般可選用①蒸餾水、②冷水(或冰水)、③有機溶劑(如乙醇、丙酮)、④該物質的飽和溶液。①水洗：適用范圍—產物不溶于水。②冰水洗：用冷水可適當降低晶體因為溶解而造成損失。注意：有特殊的物質其溶解度隨溫度升高而下降的，可以采用熱蒸餾水洗滌。③有機溶劑洗：可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質和水分；酒精易揮發(fā)，晶體易干燥。適用范圍——產物溶于水，難溶于酒精；(如摩爾鹽、硫酸鋅晶體的制備)乙醇洗的目的：a.減少固體的溶解(減少固體的損失)；b.除去固體表面吸附的雜質；c.乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體更干燥。④該物質的飽和溶液：用該物質的飽和溶液可以使因為溶解造成的損失降到最低?！耙娙苏f人話，見鬼說鬼話”①若濾渣是所需的物質，則洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的晶體。②若濾液是所需的物質，則洗滌的目的是：洗滌殘渣，把附著在殘渣上的有用物質，如目標產物盡可能洗出來。③防止污染環(huán)境：如果濾渣表面有一些對環(huán)境有害的物質，如重金屬離子或CN－，為了防止污染環(huán)境，往往對殘渣進行洗滌。結晶利用溶解度分離：蒸發(fā)濃縮--冷卻結晶--過濾--洗滌、烘干或干燥①蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。②蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。③所得晶體帶結晶水(如CuSO4·5H2O)：蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現)(或溶液中析出固體)溶液表面出現晶膜(或溶液中析出固體)，冷卻結晶，過濾。晶體干燥低溫烘干或低溫干燥/放干燥器中干燥萃取分液關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。容量瓶檢漏加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，道理觀察。然后再將容量瓶正立，旋轉瓶塞180°，后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。裝置的氣密性檢查形成封閉體系——操作(微熱、加水等)——描述現象——得出結論。微熱法：封閉(將導管一段放入水中)、微熱、氣泡、水柱液差法：關鍵詞：封閉(用止水夾關閉右側導氣管，向XX漏斗中加水)、液差(XX漏斗中形成一段水柱，停止加水后，液面高度不變)使分液漏斗中液體順利流下拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對準瓶頸的小孔)，然后再旋轉下上部活塞長導管作用冷凝回流，提高反應物的利用率、導氣、防堵塞、平衡氣壓滴液漏斗優(yōu)點①防止倒吸②使漏斗內液體順利流下③減小增加的液體對氣體壓強的影響，從而在測量氣體體積時更加準確。防止局部酸度過大的方法緩慢加入XX酸，并不斷攪拌蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行通N2實驗前通N2：趕盡裝置中的空氣，防止O2、H2O等干擾實驗(如：O2氧化某物質、H2O使某物質水解)實驗后通N2：將產生的某氣體全部趕入至后續(xù)某個裝置，保證產生的氣體被后續(xù)某個裝置的溶液完全吸收——定量實驗實驗中通N2：稀釋某種氣體(純ClO2易分解爆炸)或防止物質被氧化(如：生產白磷過程中在高純N2保護下進行)煮沸溶液除去溶解在溶液中的(如氧氣)，防止某物質被氧化鹽析(類比)加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解。分液漏斗滴加液體打開分液漏斗上口塞子，旋開分液漏斗的旋塞，逐滴滴加高考化學工藝流程題解題模板關鍵詞釋義原料預處理研磨、粉碎、霧化將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體分散成微小液滴，增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分[增大原料的轉化率(或浸取率)]灼燒(煅燒、焙燒)①使固體在高溫下分解或改變結構、使雜質高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦；除去碳及有機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質②恒重法：樣品連續(xù)兩次干燥與灼燒后質量之差小于0.3mg。提高固體的焙燒效率增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當升溫等。浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程；溶解、去氧化物(膜)堿溶去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅(加堿量不宜過多，可能是會消耗鹽酸)水浸與水接觸反應或溶解浸出率提高浸出率：①將礦石研成粉末，提高接觸面積；②攪拌，使反應更加充分；③適當增大酸的濃度；④加熱；⑤延長浸出時間。除雜、實驗操作類/獲得產品階段過濾①過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣。②過濾的沉淀在稱重之前的操作：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重。③加無機鹽的目的：降低XXX的溶解度(鹽析)。④減壓過濾：好處：可加快過濾速度，可得到較干燥的沉淀；注意：不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀；當停止吸濾時，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡皮管，再關泵，以防反吸。⑤趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質的量；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾萃取和分液利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。蒸餾或分餾分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。冷卻法利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮氣、氫氣。鹽析加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出。活性炭脫色(膠體也可以吸附色素)結晶①純物質溶液得到晶體：蒸發(fā)結晶(NaCl型)；蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現為止)，冷卻結晶(KNO3型和含有結晶水的晶體)。②混合溶液(分離A和B)：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾(得NaCl型)，將濾液冷卻結晶，過濾(得KNO3型)。③由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2、CoCl2等溶液獲取對應晶體，采取的措施是：在干燥的HCl氣氛/氛圍/氣流中加熱蒸干。④要得到較大的晶體，可以采用：緩慢冷卻溶液、緩慢蒸發(fā)溶劑、減慢冷卻結晶的速度或冷卻后靜置較長時間。⑤產品進一步提純的操作：重結晶。⑥含結晶水晶體：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。模板：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥蒸發(fā)結晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度沉淀洗滌①沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。②洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。③誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。④沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已洗凈水洗用水洗去可溶性雜質，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質離子等堿作用去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH、促進水解(沉淀)調pH①目的：使溶液中的···金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去。②需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，是pH增大的物質如MgO、Mg(OH)2等。③原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了H+的濃度，增大pH。④pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH。⑤控制pH的目的：防止XX離子水解；防止XX離子沉淀；確保XX離子完全沉淀；防止XX物質溶解等?？刂颇撤磻膒H值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀(調節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果<導致某離子沉淀不完全>或過大的后果<導致主要離子開始沉淀>)溫度的控制①加熱：加快反應速率或溶解速率；促進平衡向吸熱方向移動；(一般是有利于生成物生成的方向)移動除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質；使沸點相對較低的原料氣化或升華。②降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)；使化學平衡向著題目要求的方向移動(放熱方向)；使某個沸點較高的產物液化，使其與其他物質分離；降低晶體的溶解度，減少損失。③控溫：(用水浴或油浴控溫)(用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻)防止某種物質溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質達到沸點揮發(fā)出來；使催化劑的活性達到最好；防止副反應的發(fā)生。④降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要根據它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，尋找合適的結晶分離方法(蒸發(fā)結晶或濃縮結晶)。⑤溫度在一定范圍的原因：溫度過低反應速率過慢，溶解度低；溫度過高，物質(H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)分解或物質會揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或物質(如Na2SO3等)氧化或促進物質(如AlCl3等)水解。⑥煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離;除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣。溫度不高于××℃的原因適當加快反應速率,但溫度過高會造成(如濃硝酸)揮發(fā)//(如H2O2、NH4HCO3)分解//(如Na2SO3)氧化或促進(如AlCl3)水解等，影響產品的生成溫度不低于××℃的原因：加快反應速率或者對于吸熱反應而言可是平衡正移，增加產率。控制溫度方法①水浴加熱：便于控制溫度，均勻加熱②冰水浴(如控制溫度在5℃)減壓蒸餾減小壓強，使液體熔沸點降低，防止物質(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)受熱分解?！皽p壓”①減壓蒸餾(蒸發(fā))(小心烘干)(減壓烘干)：可降低液體的沸點，對于一些加熱至沸騰前就已經分解的物質，用減壓蒸發(fā)。常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)(烘干)溫度，可以防止××分解/揮發(fā)。②減壓過濾(抽濾)：好處：可加快過濾速度，可得到較干燥的沉淀；注意：不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀；當停止吸濾時，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡皮管，再關泵，以防反吸。滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定終點判斷模板：當滴入最后一滴×××標準溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。物料分析濾液和濾渣的成分判斷熟記常見難溶于水微溶于水的物質鹽酸鹽：AgCl、HgCl、CuCl；硫酸鹽：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽、亞硫酸鹽：除K+、Na+、NH4+外均難溶；氫氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O外均難溶。微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2?？谠E：鉀鈉銨硝皆可溶；氯離子不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇鈣鉛銀；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；可溶堿有鉀鈉銨鈣鋇循環(huán)利用的物質和可回收的物質①循環(huán)利用目的：節(jié)能減排，“綠色化學”，降低成本等。②一定不會用于循環(huán)的物質：目標產物，雜質③可以用于循環(huán)的物質：輔助試劑、母液④可回收的物質：副產品(非目標產品)產物有某些特殊性質①如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。②如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發(fā)性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解，最后得到的還是溶質本身。③如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。④如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應)而變質的物質(如NaOH固體等物質)，則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。(5)如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。提高原子利用率綠色化學(物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進行的反應或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的氧化還原反應選擇合適的氧化劑:不引入新的雜質，無污染等等離子方程式的書寫3、氧化還原反應方程式的書寫思路:(1)、判斷出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物(2)三步配平法配平①根據化合價升降法配平這四種物質②根據電荷守恒補充H+和OH-,并配平③根據原子個數左右相等配平并配上H2O實驗規(guī)范描述性質實驗設計從實驗原理出發(fā)(含性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論順序來表述答案模板：操作→現象→結論取樣，加入······→有···→生成···的是→···①水蒸氣最先檢驗；②有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。定量實驗誤差分析減小誤差從以下角度考慮：(1)裝置氣密性良好；(2)排除裝置中氣體；(3)減少副反應；(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須干燥)；(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。實驗現象描述模板：液體→①顏色由···變成···；②液面上升或下降(形成液面差)③溶液變渾濁；④生成(產生)···沉淀；⑤溶液發(fā)生倒吸；⑥產生大量氣泡；⑦有氣體從溶液中逸出；