遼寧省沈陽市第二高級中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

遼寧省沈陽市第二高級中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個反應的有關說法正確的是（）A、反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B、這兩個反應都是氧化還原反應C、反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：答案：A2.

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A、所含分子數(shù)和質量均不相同

B、含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C、含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

D、含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D3.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減??；B、從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子放電；D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．故選B．25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略5.下列說法正確的是A．多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應B．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生C．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間參考答案：B略6.下列有關物質的性質及應用說法正確的是A．過量的銅與濃硝酸反應可生成NOB．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性參考答案：A知識點：元素化合物性質解析：A、剛開始Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑待濃硫酸變稀

3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

故A正確B、生成四氧化三鐵黑色故B錯誤；C、Na、Al用電解冶煉法，Cu用熱還原法故C錯誤；D、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應是利用二氧化硫的還原性，故D錯誤思路點撥：本題考查了氧化還原反應的進行依據(jù)和性質應用，難度中等，其中C選項金屬冶煉為?？贾R點，注意：“552”分段。D中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是和有機色素結合為無色物質；7.下列操作會導致實驗結果偏高的是（）A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B．中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C．用托盤天平稱量10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度參考答案：D考點：中和熱的測定；計量儀器及使用方法；配制一定物質的量濃度的溶液；中和滴定．專題：化學實驗基本操作．分析：A、銅制環(huán)形攪拌器容易導致熱量散失，測定的最高溫度偏低，導致測定的反應熱偏低；B、待測液沒有潤洗，導致待測液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏小，測定結果偏低；C、砝碼和藥品顛倒，根據(jù)天平稱量原理：藥品質量+游碼質量=砝碼質量，會導致稱量的藥品質量偏低；D、用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，導致量取的溶液體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大．解答：解：A、中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致測量的混合液最高溫度偏低，測定反應熱數(shù)值偏小，故A錯誤；B、中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗，導致待測液被稀釋，量取的待測液中溶質的物質的量偏小，滴定時消耗的標準液體積偏小，測定結果偏低，故B錯誤；C、托盤天平稱量原理為：砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)=藥品質量，若砝碼與藥品顛倒，會出現(xiàn)：藥品質量+游碼讀數(shù)=砝碼讀數(shù)，導致稱量的藥品質量偏小，故C錯誤；D、配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，量筒小刻度在下方，會導致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故D正確；故選D．點評：本題考查了中和熱的測定、配制一定物質的量濃度的溶液、托盤天平的使用方法等知識，題目難度中等，注意明確正確的實驗操作方法，能夠根據(jù)測定原理判斷錯誤操作產(chǎn)生的誤差．8.蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度積）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②離子的濃度小于1.0×10－5mol·Lˉ1時，可認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

A．在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．濾液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時，Al3＋剛好沉淀完全

D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3參考答案：B略9.下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

A.電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量

B.

6.29Na2O和7.89Na2O2中所含的離子數(shù)

C.

11.2LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D.20g重水(D2O)與34gNH3所含有的電子數(shù)參考答案：B10.下列說法合理的是A．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol／L的CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH<7

B．鹽酸與氨水混合反應后，溶液pH=7，則溶液中C（Cl）>C（NH4＋）C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）

D．0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小參考答案：A11.下列晶體中，不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為A．a(chǎn)NA/25

B．a(chǎn)NA/（25×18） C．a(chǎn)NA/（25×20）D．a(chǎn)NA/（1000×22.4）參考答案：B25滴水為amL，物質的量為amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物質的量為=a/(18×25)mol,1mol為Na個,則1滴水中含有的水分子數(shù)為aNA/（25×18），選B。13.．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)=2［c(H+)—2c(OH－)］參考答案：BD略14.在單質的晶體中，一定不存在

（）A．化學鍵

B．分子間作用力

C．共價鍵

D．離子鍵參考答案：答案：D15.下列物質的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_____________（選填以下選項的代號）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導管左邊長、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應的化學方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質保證。氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是___________

___。（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：

，

。（3）設備B的名稱

，其中m和n是兩個通水口，入水口是

（填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因

。（4）設備C的作用是

。（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是

；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)是

。參考答案：（1）該反應是可逆反應，反應不完全。（2）C+H2OCO+H2

CH4+H2OCO+3H2（3）冷卻塔（或冷凝器）

n高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好（4）將液氨與未反應的原料氣分離（5）在電磁場的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更容易進行

節(jié)能減排，降低了設備要求解析：（1）取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由于該反應是可逆反應，反應不完全，所以實際放出的熱量總是小于92.4kJ；（2）工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料在高溫下與水蒸氣反應制取氫氣，化學反應方程為：C+H2OCO+H2

，CH4+H2OCO+3H2；（3）設備B的名稱冷卻塔（或冷凝器），其中m和n是兩個通水口，入水口是n，高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆流冷卻效果好。（4）設備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分離；（5）在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更容易進行。該法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設備要求。18.（4分）當一個化學反應中反應物總能量大于生成物總能量時，此反應為__________反應（吸熱或放熱），酸堿中和是____________反應（吸熱或放熱）。參考答案：放熱

放熱略19.某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。

（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有

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性的次氯酸，相關反應的離子方程式為

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；（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水,然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好。右圖是該小組測定的每天19∶00時泳池中水的氯含量，有哪幾天使用泳池不安全

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