2022年江西省上饒市波陽中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年江西省上饒市波陽中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是A.0.3mol

H2SO4

B.1mol

H2O

C.0.5mol硫

D.3mol氫原子參考答案：C2.關(guān)于有機物主要特點的下列說法中不正確的有

（

）A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑B．有機物的熔點低、受熱易分解，且都能燃燒C．絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電D．有機物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜一般較慢且有副反應(yīng)參考答案：B3.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是（

）。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略4.下列有關(guān)實驗的操作正確的是(

)A．容量瓶可以用來溶解或稀釋溶液B．與硫酸銅溶液反應(yīng)時可以取用大塊的鈉C．可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．制備氫氧化鐵膠體時，需要不斷加熱和攪拌參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品；B．鈉與水反應(yīng)很劇烈；C．氯氣在食鹽水中的溶解度較小；D．加熱能使膠體發(fā)生聚沉．解答：解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用來配制溶液，故A錯誤；B．大塊的鈉反應(yīng)劇烈，可能查產(chǎn)生危險，故B錯誤；C．氯氣在食鹽水中的溶解度較小，可收集，故C正確；D．加熱能使膠體發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器使用、物質(zhì)制備、氣體收集等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大5.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積為()A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL參考答案：D試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確。

6.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A.金屬銹蝕

B.海水曬鹽

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B略7.氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B8.

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（

）

A．乙烯和苯

B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(HCHO)和乙酸參考答案：略略9.下列離子方程式書寫正確的是A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-參考答案：C10.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉 B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯 D.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛參考答案：C【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)?！驹斀狻緼、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉是置換反應(yīng)，故A不選；B、乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故B不選；C、乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，取代反應(yīng)，故C選；D、乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛為氧化反應(yīng)，故D不選；故選C。11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.燒堿

B.干冰

C.金剛石

D.75%的酒精參考答案：B略12.下列事實中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CH3Cl只代表一種物質(zhì)B．CHCl3只代表一種物質(zhì)C．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)D．CCl4只代表一種物質(zhì)參考答案：C解析假設(shè)CH4是平面形分子，CH3Cl、CHCl3、CCl4也是平面形分子，它們均只代表一種物質(zhì)，而CH2Cl2若是平面形分子，則有兩種結(jié)構(gòu)，即兩個Cl原子相鄰和相對，CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)就不會出現(xiàn)上述情況，而只代表一種物質(zhì)，即證明了CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。13.下列物質(zhì)最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略14.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略15.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計了如圖所示的實驗.(1)裝置B的最適宜的試劑是 .(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是

.(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置(填序號).參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

參考答案：略18.已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。（1）W在周期表中的位置：

。（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：

3X2(g)

+Y2(g)

2YX3(g)

△H

反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H

0（填“>”、“<”或“=”）。③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是

（填字母）。

a.增大壓強

b.降低溫度

c.使用催化劑

d.增大反應(yīng)物的濃度（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為

（填字母）。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為

。（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)

△H=?572KJ·mol－1該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：(1)第三周期,IA

(2)①K=100/27或3.7L2/mol2

②＜

③ad

⑶ab

⑷

⑸80%略19.（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、