2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市青岡第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市青岡第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下

加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D2.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮參考答案：C略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子B．常溫常壓下，22.4LNO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NAD．0.01mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03NA參考答案：D略4.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是

（

）A．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔點(diǎn)：Na2O>MgO>CaOC．微粒半徑：F－<Na+<Mg2+

D．還原性：H2S>HCl>HF參考答案：D略5.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4參考答案：B略6.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說法不正確的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：C略7.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）①一定存在Mg2+

②可能存在CO32-

③一定存在Cl-

④可能存在Ba2+

⑤可能存在Mg2+A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：A8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：①嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

②合理的實(shí)驗(yàn)步驟

③正確的操作方法

④實(shí)驗(yàn)完畢后的洗滌清理工作A.①②③

B.①②

C.①③④

D.①②③④參考答案：D略9.氯與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．氯氣是常用的消毒劑，因此對(duì)人體無害

B．工業(yè)上使用軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸共熱制氯氣

C．液氯和氯水中都含有氯離子D．漂白粉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還

原反應(yīng)發(fā)生參考答案：略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C.向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO參考答案：A知識(shí)點(diǎn):離子方程式解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B錯(cuò)誤；還原性：Fe2＋>Br－,因此氯氣先氧化Fe2＋，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉吸收多余的氯氣的反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:書寫離子反應(yīng)要符合反應(yīng)實(shí)際。11.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅參考答案：A本題考查了綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性。原子經(jīng)濟(jì)性是指反應(yīng)物的所有原子全部被利用，沒有副產(chǎn)物。12.兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有HCl，另一個(gè)盛有CO和N2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）

A.質(zhì)量

B.密度

C.電子總數(shù)

D.原子總數(shù)參考答案：D13.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：

FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

（

）A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

oB．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).C．充電過程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4、參考答案：D略14.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D15.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。⑴甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能，①Cl2、②Cl－。乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是哪種可能，并用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說明理由

。⑵上述反應(yīng)的離子方程式為

。⑶為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：

。A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許

B．再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。C．再加入過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。D．過濾；取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀。參考答案：(共12分)⑴可以排除①，因?yàn)镕eSO4過量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2。2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+

。

(6分)⑵2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O

(3分)⑶ABD

(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)

△H=－49.04kJ·mol-1（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為

。（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

。（3）請(qǐng)?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程

。（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是

。（填字母）a．CaCl2

b．H2NCH2COONa

c．(NH4)2CO3（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因

。（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是

。參考答案：（1）9MgO·FeO·5SiO2 （2）ΔH＜0（3）或（4）bc（5）120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈?！局R(shí)點(diǎn)】工藝流程題解析：（1）硅酸鹽中含金屬元素、Si、O，有的還有結(jié)晶水，一般是先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫H2O；多種金屬元素，則按金屬活動(dòng)順序表，活潑金屬氧化物在前，不活潑金屬氧化物在后，因此橄欖石用氧化物的形式可表示為9MgO·FeO·5SiO2

。（2）NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，該反應(yīng)是混亂度減小的，不利用自發(fā)，根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性的復(fù)合判據(jù)知要自發(fā)只能是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0

。（3）根據(jù)NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)可以看出需要用到氫氧化鈉溶液固碳，所以圖虛框內(nèi)補(bǔ)充得到氫氧化鈉一步工業(yè)生產(chǎn)流程即可，可能通過電解飽和的氯化鈉溶液，可以寫為或（4）CaCl2溶液不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)；H2NCH2COONa，是氨基酸，氨基能與酸反應(yīng)生成鹽，能固碳，(NH4)2CO3溶液能與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸氫銨，故選bc。（5）由圖可知，120min后，溶解達(dá)到平衡，而溶解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低。（6）根據(jù)流程知新產(chǎn)品若沒有洗凈，可能有Cl-，而Cl-可通過加硝酸銀檢驗(yàn)，方法是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈?！舅悸伏c(diǎn)撥】工藝流程題的解答可根據(jù)物質(zhì)的組成和加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理、氧化還原反應(yīng)概念等分析解答。18.

參考答案：19.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是

。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：①請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入