浙江省臺(tái)州市臨海河頭鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省臺(tái)州市臨海河頭鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)，原因是A．具體說(shuō)明反應(yīng)的情況

B．說(shuō)明反應(yīng)條件C．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)

D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．苯分子中不含碳碳雙鍵；C．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解；D．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個(gè)原子；【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25NA，故A錯(cuò)誤；B．苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA個(gè)Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D．3.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的陰極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的陰極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B4.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A將石蠟隔絕空氣加強(qiáng)熱，并將生成的蒸汽通過(guò)高溫石棉絨后通入酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證石蠟催化裂化產(chǎn)物含不飽和烴B向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液并加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去的產(chǎn)物C將苯和溴水混合，再加入鐵粉，將產(chǎn)物通入AgNO3溶液驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)D將一定量鐵粉完全溶解在硝酸溶液中，先向溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)

參考答案：A石蠟為烴類，催化裂化產(chǎn)物會(huì)有不飽和烴生成，A項(xiàng)正確。溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱為取代，且產(chǎn)物檢驗(yàn)需先加硝酸酸化后再加硝酸銀，B項(xiàng)錯(cuò)誤。苯與溴的取代反應(yīng)在鐵做催化劑時(shí)需與液溴反應(yīng)而非溴水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)檢驗(yàn)時(shí)，不能先加氯水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)

B．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：C略6.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）Ａ．NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A7.下列說(shuō)法正確的是

①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

②(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小

③含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽(yáng)離子

④常溫下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1–、CO32–不能大量共存

⑤因?yàn)镾O2有漂白性，所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液褪色

A.①②③④⑤

B.①②③④C.①③④D.①④⑤

參考答案：C8.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）A.NaOH

B.NH3·H2O

C.AgNO3

D.BaCl2參考答案：A略9.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：C略10.香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來(lái)合成。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)B．月桂烯分子中所有碳原子全部處在同一平面上C．香葉醇和橙花醇其實(shí)是同一種物質(zhì)D．乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)參考答案：D略11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度B.錐形瓶盛裝待測(cè)液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)液潤(rùn)洗C.石蕊試紙?jiān)跍y(cè)定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤(rùn)濕D.向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：C略12.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5參考答案：答案：A13.把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4參考答案：D略14.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說(shuō)法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣參考答案：D考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．.分析：①把貝殼制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，生成Mg（OH）2；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到MgCl2；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：MgCl2Mg+Cl2．解答：解：A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；B．經(jīng)過(guò)①②③步驟可得到MgCl2，故B正確；C．貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca（OH）2，與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2，故C正確；D、第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯氣是失去電子，被氧化，應(yīng)在陽(yáng)極放電，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．15.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（

）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則質(zhì)量不相同，A錯(cuò)誤；一氧化氮分子中有15個(gè)電子，一氧化碳分子中有14個(gè)電子，所以分子數(shù)相同，電子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)也不相同，錯(cuò)誤；選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有關(guān)判斷正確的是A.還原劑只有鋰

B.SOCl2中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol參考答案：A知識(shí)點(diǎn):電化學(xué)答案解析A解析：SOCl2的結(jié)構(gòu)是，其中S的化合價(jià)是+4，O的化合價(jià)是-2，Cl是-1，因此A正確，只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，B錯(cuò)誤，氧化產(chǎn)物是LiCl，還原產(chǎn)物是S，C錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2即0.05mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.05×（4-0）=0.2mol，D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:根據(jù)元素的化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。(1)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B固體屬于

晶體，E固體與B固體比較______熔點(diǎn)高(填“B”或“E”)；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

；此時(shí)固體B與(1)中的B的鈉鹽高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。參考答案：答案：(1)

Mg

①2Mg+CO22MgO+C

④C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)2C+SiO2Si+2CO

原子晶體

B

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO218.下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為

；（5）反應(yīng)④的離子方程式為

。參考答案：（1）Al

C

H2ONa2O2

(2)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2

CO

(4)Na2CO3

(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

略19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離