江蘇省南京市求真中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省南京市求真中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是（)A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：答案：C解析：鹽的水解是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，考察的主要形式有：影響鹽水解的因素、水解的離子方程式、離子共存問(wèn)題、離子濃度大小比較、水解平衡的移動(dòng)等，其中具體的熱點(diǎn)題型是離子共存問(wèn)題、離子方程式正誤判斷以及離子濃度的大小比較等，在近幾年的高考試題中保持了相當(dāng)高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。由于水解涉及面較廣，除了熱點(diǎn)考查外，還可以將鹽的水解知識(shí)與其他知識(shí)有機(jī)地結(jié)合在一起考查，例如本題就將鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和、pH等知識(shí)融合在一起。針對(duì)這一特點(diǎn)，在備考復(fù)習(xí)時(shí)一方面要熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面要強(qiáng)化訓(xùn)練以形成一定的解題能力。2.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.2.3gNa被O2完全氧化時(shí)，失電子數(shù)為0.1NAB.含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)況下的體積約為11.2LC.2L1mol/L的醋酸中所含醋酸分子數(shù)約為2NAD.標(biāo)況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：A略4.下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

參考答案：答案：C5.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?。X、Y兩種氣體是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2參考答案：D略6.下列物質(zhì)中不屬于混合物的是

A.膠體

B.淀粉

C.王水

D.水晶參考答案：D

解析：A、膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，故A屬于混合物；B、（C6H10O5）n由于n值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B屬于混合物；C、王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3形成的混合物，故C屬于混合物；D、水晶是指純凈的二氧化硅，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的概念，注意了解學(xué)習(xí)中的特殊混合物。7.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確的是組序號(hào)1234反應(yīng)溫度/℃225235225235反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％4.98.836.550.7A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略9.（2006·全國(guó)卷I）12.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2還原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定條件下和Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A、B、C正確；C＝C能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

10.已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一個(gè)容積不變的密閉容器甲中加入2molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個(gè)密閉容器乙中加入一定量C，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2kJ，則下說(shuō)法中正確的是

(

)A．起始時(shí)C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡后，乙中的壓強(qiáng)一定大于甲

參考答案：D11.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題： 物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：A．稀硝酸、稀硫酸與木炭不反應(yīng)；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；C．根據(jù)Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物判斷；D．CO2、NH3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化木炭，則稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是金屬氧化物，不是堿，故B錯(cuò)誤；C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為氧化鋰、二氧化碳、五氧化二磷，反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，故C正確；D．CO2、NH3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，所以它們的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，涉及酸的性質(zhì)、金屬氧化物、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．12.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體可能是

（

）

A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH(氣)參考答案：D略13.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA參考答案：D略14.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是

()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略15.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱(chēng)量。稱(chēng)量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的質(zhì)量為（

）A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性

；（2）若C中為淀粉KI試紙，實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o(wú)色，原因是

。（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是

。（5）若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用

藥品替代。若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用

藥品替代。參考答案：略（12分）（1）關(guān)閉分液漏斗，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱。（2分）（2）試紙變藍(lán)色（1分）。MnO2+2Cl-+4H+

Mn2+

+Cl2↑+2H2O（2分）（3）將KI氧化成KIO3(2分)（4）防倒吸（1分）氫氧化鈉溶液（1分）（5）KMnO4、KClO3(合理給分)（2分）；NaCl和濃硫酸（1分）。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖26-1所示：

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式__

_。（2）如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)__

（選填編號(hào)）。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖26-2所示。

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是________。②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。③c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是________。（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為

。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)趫D26-3中畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(假定t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡)。參考答案：（1）（2）AD

（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

②不是③b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲線的起點(diǎn)必須是t1時(shí)C（CO2）=0.05mol.L-1，平衡點(diǎn)必須是t2時(shí)且C（CO2）在0.02-0.05之間的任意一點(diǎn)和變化趨勢(shì)如圖共2分）命題立意：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、平衡的影響因素、分析圖像的能力。⑴根據(jù)圖像知可得熱化學(xué)方程式：①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=－41KJ/mol;

②CO(g)

+2H2(g)

=CH3OH(l)ΔH=－91KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律有②-①的CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)△H=-50KJ/mol⑵平衡常數(shù)K值變大，一定是溫度的改變，而且平衡正向移動(dòng)，則是降溫，衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率先減小后又略有增加，選AD。⑶①根據(jù)圖26-2知相同條件下CO2的轉(zhuǎn)化率在催化劑I催化效率最高，即催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②使用催化劑不能使平衡移動(dòng)，在三種催化劑下，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，故a不是平衡狀態(tài)③b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，是建立平衡的過(guò)程，故c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率較大⑷反應(yīng)的容器容積為2.0L，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，則氣體的質(zhì)量減少了2.0g/L×2.0L=4.0g.其中減少的CO2的質(zhì)量為；所以Δn(CO2)=0.08mol,因此V(CO2)=

Δc(CO2)÷Δt=(0.08mol÷2L)÷4min

=

0.01mol/(L·min)。由圖像可知：反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)中起始時(shí)c(CO2)=0.10mol/L，平衡時(shí)c(CO2)=0.025mol/L，當(dāng)保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，c(CO2)=0.05mol/L，平衡向右移動(dòng)，由于生成物是液體，平衡常數(shù)不變，則t2達(dá)到新的平衡時(shí)c(CO2)不變，還是0.025mol/L.故t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線為如圖所示。18.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿(mǎn)分0分）第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

；②下列敘述不正確的是

；（填字母）A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式

；（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在

；A、共價(jià)鍵

B、非極性鍵

C、配位鍵

D、σ鍵

E、π鍵寫(xiě)出一種與CN﹣互為等電子體的單質(zhì)分子式

；（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于

區(qū)；（4）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①確定該合金的化學(xué)式；②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為

cm．參考答案：（1）①H＜C＜N＜O；②BC；③N≡C﹣O﹣H；（2）①具有孤對(duì)電子；②B；N2；（3）d；（4）①化學(xué)式為Fe2Al；②．

【分析】（1）①根據(jù)元素周期表電負(fù)性的遞變規(guī)律比較電負(fù)性強(qiáng)弱；②A．甲醛和水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水；B．二氧化碳分子中C原子為sp雜化；C．苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體；③碳為四價(jià)，氮為三價(jià)，氧為兩價(jià)，氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子對(duì)；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+與CN﹣形成配位鍵，CN﹣中存在C≡N三鍵，為極性共價(jià)鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；CN﹣中C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN﹣等電子體的單質(zhì)；（3）根據(jù)Ti原子核外電子排布式解答；（4）①根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式；②計(jì)算出晶胞邊長(zhǎng)，即可進(jìn)一步求出最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離．【解答】解：（1）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N＜O，H的電負(fù)性最小，電負(fù)性順序?yàn)椋篐＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；②A．A中甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵，故A正確；B．HCHO分子中C原子采用sp2雜化，但二氧化碳分子中C原子為sp雜化，故B錯(cuò)誤；C．C2H2是直線型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，為非極性分子，但苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵，苯分子中一共含有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是原子晶體，所以CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，故D正確，故答案為：BC；③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳為四價(jià)，氮為三價(jià)，氧為兩價(jià)，故N≡C﹣O﹣H，故答案為：N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子對(duì)，故答案為：具有孤對(duì)電子；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+與CN﹣形成配位鍵，CN﹣中存在C≡N三鍵，為極性共價(jià)鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，所以CN﹣中共價(jià)鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵；CN﹣中C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN﹣等電子體的單質(zhì)為N2，故答案為：B；N2；（3）Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，鈦位于第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)，故答案為：d；（4）①Fe位于頂點(diǎn)、面心、體心和棱心，數(shù)目為8×+6×+1+12×=8，Al位于晶胞體心，數(shù)目為4，原子數(shù)目比值為2：1，化學(xué)式可寫(xiě)為：Fe2Al，答：化學(xué)式為Fe2Al；②晶胞質(zhì)量為：×（56×2+27）g，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶胞體積為a3cm3，由密度公式得：ρ×a3=×（56×2+27），解得a=2×，兩個(gè)Fe原子之間的距離為邊長(zhǎng)的一半，則距離為：×acm=cm，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目比較綜合，側(cè)重對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的考查，涉及電負(fù)性、雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備知識(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．19.Ⅰ.A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）