浙江省衢州市柯城區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省衢州市柯城區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以鋁為陽極，Cu為陰極，對(duì)200mlNaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽極溶解的Al的質(zhì)量為A.2.7g

B.5.4g C.8.1g

D.10.8g

參考答案：B2.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A.a＝1，b＝1

B．a(chǎn)＝2，b＝1

C．a(chǎn)＝2，b＝2

D．a(chǎn)＝4，b＝2參考答案：A略3.下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火參考答案：C試題分析：A．Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，故A正確；B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；C．在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，故C錯(cuò)誤；D．鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號(hào)彈，故D正確；故選C．4.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是A．R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解參考答案：D解析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S。A．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧主要物質(zhì)，正確；B．鋁在常溫下可以與濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下濃硫酸可用鋁制品來盛裝，正確；C．濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，兩種氣體在相同的條件下體積比為1:2，正確；D．硫酸加熱不易分解，錯(cuò)誤。5.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示．下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（）A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題．解答：解：分析圖象，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，符合條件的只有B，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動(dòng)的方向以及化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響．6.向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（

）A．NaNO2

NO

H2O

B．NaNO3

NaOH

O2

H2OC．NaNO3

H2O

D．NaNO3

HNO3

O2

H2O參考答案：略7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C8.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測(cè)不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：略9.據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：C略10.(1999·上海卷)可逆反應(yīng)：3A(g)==3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(

)A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體參考答案：CD略11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：參考答案：C略12.在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（

）A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強(qiáng)弱B、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D、根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略14.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個(gè)數(shù)3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略15.(08惠州調(diào)研)向各盛有100L水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉，固體完全溶解后，各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是（）A．C>B>A

B．B=C>A

C．B=C<A

D．B>C>A參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

。（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)

，可觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液(4)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3的最簡(jiǎn)單陰離子；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

。

(5)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應(yīng)式為

；電池的總反應(yīng)式

參考答案：(1)相同；2SO2+O22SO3

(2)SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－(3)ACD（漏選0分）;

(4)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(5)負(fù);

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）[化學(xué)---選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)]A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。（3）1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。參考答案：(1)C<O<N（1分）其余各2分

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形

(3)2NA(或2×6.02×1023)

(4)

1∶5 (5)5

0.083g·cm-3

18.鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(2)有機(jī)物C的名稱為____________，B→C的反應(yīng)類型為_____________。(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。(5)H的分子式為____。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。(7)請(qǐng)結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無機(jī)試劑任選)參考答案：(1)

(2)甲苯

取代反應(yīng)

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)C13H20O2N2

(6)8(7)【分析】由合成路線可知，A為乙炔，乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯，故B為；苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯()，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E→F為酯化反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到H，H和鹽酸反應(yīng)得到鹽酸普魯卡因()，以此分析解答?！驹斀狻坑珊铣陕肪€可知，A為乙炔，乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯，故B為；苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯()，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E→F為酯化反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到H，H和鹽酸反應(yīng)得到鹽酸普魯卡因()，(1)3molHCCH可以合成1molB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(2)苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：甲苯；取代反應(yīng)；(3)甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；(4)E→F為酯化反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(5)由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的分子式為C13H20O2N2，故答案為：C13H20O2N2；(6)C為甲苯()，分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈的：有正丙苯和異丙苯2種；苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的：有甲基和乙基處于鄰間對(duì)3種；苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈的：有3個(gè)甲基處于連、偏、均位置3種；共有8種，故答案為：8種；(7)若要合成，需要制備苯乙烯，根據(jù)所給原料并結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)合成的路線為：，故答案為：。19.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：已知：(1)C的名稱為 ，D中的官能團(tuán)為

，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為

。(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為

。(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是

。A．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

B．能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且與G相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿