2022-2023學年江西省吉安市峽江第一中學高一化學模擬試題含解析

2022-2023學年江西省吉安市峽江第一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學化學教材中，常借助于圖示這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖示表現(xiàn)的內容正確的是()

參考答案：C解析：A項中為洗氣操作，應進氣管長，出氣管短；B項中量筒不能用于溶液的稀釋；D項中NaOH具有腐蝕性和吸水性，不能放在紙片上稱量。2.下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是

A．二氧化碳與碳生成一氧化碳

B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解

D．鹽酸與氫氧化鈉反應參考答案：D略3.下列物質中，水解的最終產物不是葡萄糖的是（

）A．蔗糖

B．淀粉

C．蛋白質

D．纖維素參考答案：C略4.下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略5.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略6.下列各組順序排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：B考點：元素周期律的作用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減?。籆、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答：解：A、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Si＜P＜S，則酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．點評：本題考查了周期表中元素性質的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應用，題目難度不大，側重于基本規(guī)律的考查．7.X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

（）A．X、Y一定不是同周期元素B．X2+的氧化性一定大于Y+C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+bD．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m>n參考答案：B略8.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是--_________。(3)當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為

mol參考答案：9.下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2ODNH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3?H2O

參考答案：A【詳解】A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成NO氣體,反應的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，發(fā)生離子反應：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應SO42﹣+2OH-+Fe2++Ba2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D錯誤；答案：A。10.利用合成氣（H2＋CO）生產汽油、甲醇等已經實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、羧酸、酯等多種產物，下列敘述正確的是

①以合成氣為原料的反應都是化合反應②改變合成氣中CO與H2的體積比，可得到不同的產物③合成氣的轉化反應通常需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水A、①②④

B、②③④

C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：B11.下列物質中，能夠導電的電解質是

A．酒精B．CaCl2晶體C．NaCl溶液

D．熔融MgO參考答案：D12.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略13.下列判斷錯誤的是A．沸點：NH3＞AsH3＞PH3

B．熔點：Ｃs＞Li＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：B略14.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A.鋁粉和Fe2O3共熱 B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2 D.氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質，D符合題意；故合理選項是D。【點睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關鍵。

15.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是A．品紅溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．濃硫酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標準狀況）150120232288310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計時器等

(2)關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好

(3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成

(4)3～4min

該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學反應速率=△C/△t，因為時間相同，只要氣體體積差大的反應速率就大；(5)利用化學反應速率=△C/△t計算；（6）能使反應物濃度降低，就能降低反應速度，但不能改變反應的本質。詳解：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表，(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成；(4)反應速率最大的時間段是3～4min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為：先求氫氣的物質的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學反應速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確；B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確；C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應生成NO，故C錯誤；D．CuSO4溶液與鎂反應生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應速率，故D錯誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。（1）由于苯含碳量很高，氫的含量很少，人們認為它是一種不飽和烴，但苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式

（2）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯

（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。（3）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列 事實

（填入編號）a.苯不能使溴水褪色

b.苯能與H2發(fā)生加成反應c.溴苯沒有同分異構體d.鄰二溴苯只有一種（4）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是

參考答案：18.氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1）在該反應中還原劑為

，還原產物為

（2）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是

． 參考答案：（1）HCl；MnCl2； （2）； （3）0.8mol

【考點】氧化還原反應． 【分析】（1）還原劑的化合價要升高，氧化劑化合價降低生成還原產物； （2）根據(jù)反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產物， 16HCl中有10HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，轉移電子數(shù)為10mol來標電子轉移情況； （3）根據(jù)還原劑HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價進行計算． 【解答】解：（1）反應2KMnO4+16