四川省樂山市青平中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

四川省樂山市青平中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B略2.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷正確的是A.在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1參考答案：A略3.下列除去雜質的方法正確的是

()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略4.某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，該烴的結構簡式為參考答案：A略5.下列各離子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()

A.①②③

B.僅有②

C.②③④

D.①②⑤參考答案：B略6.第一位人工合成有機物的化學家是

（

）

A．門捷列夫

B．維勒

C．拉瓦錫

D．牛頓參考答案：A略7.鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是：（

）（A）化學腐蝕

（B）析氫腐蝕

（C）吸氧腐蝕

（D）酸堿腐蝕參考答案：C略8.小紅在幫實驗員整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的無色溶液，標簽嚴重破損，只能隱約看到一部分（。下列說法不正確的是（

）A．該有機物肯定是甲酸乙酯，能發(fā)生銀鏡反應B．該有機物的分子式為C3H6O2C．在酸性條件下水解生成兩種有機產物的相對分子質量可能相等D、在堿性條件下課完全水解參考答案：A略9.纖維素被稱為第七營養(yǎng)素。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從纖維素的化學成分看，它是一種

A．二糖

B．多糖

C．氨基酸

D．脂肪參考答案：B10.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C考點：化學平衡移動原理．專題：化學平衡專題．分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋．解答：解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選：C．點評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．11.火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學方程式有：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－283kJ/molC(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH3＝？下列有關說法中不正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJ/molB．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5kJ/molD．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ/mol參考答案：C12.某烴和充分加成的產物其結構簡式為，則原有機物一定是

A.2—丁炔

B.1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C.2—甲基—1，3—丁二烯

D.1，3—丁二烯參考答案：C13.實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)

B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)參考答案：C14.在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是（

）A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10參考答案：D15.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的過程中發(fā)生的反應類型為（

）

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究硝酸的性質，小芳設計并完成如下性質：室溫下，將等質量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應（如下圖）?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是

。該反應的氧化劑是

，圖中氣球的作用是

。（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是

。（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應

②

。將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①

（填“成立”或“不成立”）參考答案：（1）Fe+4HNO3（?。紽e(NO3)3+NO↑+2H2O

HNO3

①觀察反應速率的快慢②收集有毒氣體防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣（2）降低反應體系的溫度；降低硝酸的濃度（3）②常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”；常溫下，鐵與濃HNO3反應表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應:

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(I)(1)反應(I)中還原劑是

。

(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)

(Ⅱ)當溫度降低時，氣體顏色變淺，則反應(Ⅱ)為

(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下，反應(II)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

。若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)

(填“增大”“不變”或“減小”)，反應2s后NO2的物質的量為0.8mol，則0～2s的平均反應速率v(N2O4)=

mol·L－1·s－1。參考答案：略18.（11分）（1）油脂屬于

類，其在堿性條件下的水解反應又稱

反應，產物為

（寫名稱）（2）在蔗糖和麥芽糖中，

能發(fā)生銀鏡反應，二者

同分異構體（填“屬于”或“不屬于”）；蔗糖的水解反應式為

（3）甲醛能使

變性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物標本；甲醛還是非常重要的合成原料，純凈的甲醛在一定條件下加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結構簡式為

；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為

。參考答案：11分)（1）酯

皂化

高級脂肪酸鹽和甘油

（4分）（2）麥芽糖

屬于

C12H22O11+H