2022年山西省臨汾市霍州大張鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山西省臨汾市霍州大張鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D2.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，溶液呈無色透明，則有顏色的離子不能存在．解答：解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C．四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無色的要求，注意常見有顏色的離子以及離子之間反應(yīng)的類型．3.關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水獲得氫能源參考答案：AC4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．A．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:①標況下氣體摩爾體積相同，相同體積具有相同的物質(zhì)的量；②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積時，氣體分子數(shù)相等；③根據(jù)公式n=c×v，計算求出氯化鎂的物質(zhì)的量；④標況下，水是液態(tài)，無法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量；⑤質(zhì)量都是32g，氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol．解答：①標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，氣體物質(zhì)的量為0.5mol，氮氣和氧氣中還有1mol原子，故①正確；②同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，體積相同的氫氣和氬氣含有相同的物質(zhì)的量，故所含的分子數(shù)相等相等，故②正確；③氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，溶液中含有4mol氯離子，故③正確；④標況下，水是液態(tài)不是氣體，故無法求算其物質(zhì)的量，故④錯誤；⑤32gO2和O3，根據(jù)氧原子摩爾質(zhì)量16g/mol，物質(zhì)的量n（O）=2mol，故⑤正確；綜合以上可知，正確的有①②③⑤；故選D．點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了以物質(zhì)的量為中心的計算，應(yīng)用氣體摩爾體積時，一定要看清物質(zhì)狀態(tài)．5.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（

）A.CH4

B.O2

C.CO2

D.SO2參考答案：A略6.有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較．分析：相同條件下，同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析．解答：解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；則氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選A．點評：本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性行回答，題目難度不大．7.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑

B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

D.水晶項鏈是硅酸鹽制品參考答案：A略8.科學(xué)家預(yù)測：人類將在21世紀大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案：D9.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是()A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略10.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B11.下列反應(yīng)或過程屬于吸熱的是（

）A．鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．H+H=H2

C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)

D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略12.下列試劑貯存方法錯誤的是（）A．鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中

B．氫氟酸保存在玻璃瓶中

C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中

D．燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存參考答案：B13.已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略14.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A、屬于蒸發(fā)。是物理變化，A錯誤；B、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、蔗糖溶解是物理變化，C錯誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，水既是氧化劑，也是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。15.銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是

（

）A.陰極

B.正極

C.陽極

D.負極參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。

（2）該實驗中在安裝好裝置后必須進行的第一步實驗操作是

。

（3）實驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。

（4）說明CaO、H2O的能量之和

Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？

。參考答案：（10分，每空2分）

（1）U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升（2）檢查裝置氣密性

（3）CaO＋H2O===Ca(OH)2

（4）＞

（5）否略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為__________；（4）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。參考答案：(1)SiO2

(2)Fe（OH）3、Mg（OH）2

(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O

(4)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(5)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-解析：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng)；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過量燒堿，沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D為NaAlO2，通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，經(jīng)電解可得到Al。(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案為：SiO2；(2)沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Fe(OH)3和Mg(OH)2；(3)沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(4)Al2O3經(jīng)電解可得到Al，方程式為2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑；(5)溶液NaAlO2中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。點睛：本題以推斷題的形式，考查金屬及其化合物的相關(guān)性質(zhì)。對此類題型的考查通常用結(jié)合鋁及其化合物。解題的關(guān)鍵在于熟練掌握“鋁三角”的相關(guān)反應(yīng)。本題的易錯點是方程式的書寫和配平。18.紅磷P(s）和Cl2(g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g）和PCl5(g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是

。（2）PC15分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是

。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝

，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PC15與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價不變，其化學(xué)方程式是________________________________________________________________。參考答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)

△H＝－306kJ·mol－1。

（或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)

△H=－612kJ/mol）(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝+93kJ·mol－1。

(3）－399kJ·mol－1；等于。

(4)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

略19.（12分）硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下（產(chǎn)物水均已略去）：（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)的氧化劑為__________，還原劑為__________。（2）補充并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____NH