2022年浙江省杭州市市余杭實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年浙江省杭州市市余杭實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)BFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾CH2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

參考答案：D【詳解】A、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)Na2CO3，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)過(guò)量的氯化氫也會(huì)除去，得到純凈的氯化鈉，選項(xiàng)A正確；B、過(guò)量Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過(guò)濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，選項(xiàng)B正確；C、二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng)C正確；D、加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，碳酸鈣難溶于水，直接加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純的方法為解答此類試題的關(guān)鍵。需要注意的是，在除雜時(shí)，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過(guò)量”，只有過(guò)量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過(guò)量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時(shí)分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡(jiǎn)單、常見(jiàn))。2.用CCl4提取碘水中碘的裝置如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括:萃取、分液B.右圖下層為CCl4層，呈紫色C.用酒精也能夠提取碘水中的碘D.用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取參考答案：CA、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，分層，充分振蕩能達(dá)到萃取的目的，然后分液而分離，故A正確；B、四氯化碳密度比水大，在下層，溶有碘呈紫色，故B正確；C、酒精與水混溶，不分層，不能用于萃取，故C錯(cuò)誤；D、油脂易溶于汽油，用汽油洗滌灑在衣物上的油湯為萃取操作，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋忸}關(guān)鍵：萃取的概念：指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。選項(xiàng)C，易錯(cuò)點(diǎn)，注意萃取劑的選擇要求：萃取劑和原溶劑互不混溶、萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。選項(xiàng)A，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。3.

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是A．用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿參考答案：D略4.常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L?1參考答案：D【分析】溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對(duì)分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過(guò)生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過(guò)上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過(guò)程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過(guò)分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過(guò)分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過(guò)分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過(guò)分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；答案選D。5.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D略6.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞YB．X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)C．W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D．X、Y可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素、W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素、W為S元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即X＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；B．Z為H元素，其氧化物為水，X為Na，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．W為S元素，Y的單質(zhì)為氧氣，硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，故C錯(cuò)誤；D．X、Y分別為Na、O元素，二者形成的離子化合物過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確；故選D．7.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.C2H5OH溶于水的過(guò)程中無(wú)化學(xué)鍵被破壞C.NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響D.蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過(guò)程中有離子鍵的形成參考答案：C【詳解】A.純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，則純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B.C2H5OH溶于水破壞的是分子間作用力，無(wú)化學(xué)鍵被破壞，故B正確；C.NaHSO4晶體溶于水破壞HSO4-、Na+之間的離子鍵以及HSO4-中的H-O共價(jià)鍵，離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，故C錯(cuò)誤；D.加熱蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過(guò)程中，Na+和Cl-重新形成離子鍵，故D正確。故選C。

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為A.O2

B.CH4

C.CO

D.H2參考答案：C9.鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關(guān)于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（）A．鍺不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．氫氧化鍺有兩性C．氧化鍺易溶于水

D．氧化鍺的化學(xué)式為Ge2O3參考答案：B考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似，鋁能溶于強(qiáng)堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據(jù)此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質(zhì)，Ge在化合物中為+4價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷氧化鍺化學(xué)式．解答：解：鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似，A．鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Ge也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故B正確；C．氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．Ge位于第IVA族，其最高價(jià)為+4價(jià)，O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，所以氧化鍺的化學(xué)式為GeO2，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，以鋁為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，題目難度不大．

10.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

(

)元素代號(hào)LMRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M參考答案：BD略11.某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

參考答案：C12.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L－1的NaCl

B．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL2mol·L－1的KCl

D．75mL2mol·L－1的CaCl2

參考答案：B13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:W<X<Y<ZB.陰離子的還原性：Y>WC.a—定由W、X兩種元素組成D.圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑參考答案：D由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C＞O，故A錯(cuò)誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m

為元素

Y

的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來(lái)解答。14.把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后再與足量的稀鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A．3∶2

B．2∶3

C．1∶1

D．28∶9參考答案：C15.是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，用SO3(g)表示的平均速率為D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是

（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

，其作用按使用的先后順序分別是_

和___

_____。（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。（在橫線上填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）A、10mL

B、100mL

C、250mL

D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該________________

A.直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制

D.直接貯存于容量瓶中（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）①容量瓶中有少量蒸餾水

________②稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

________

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

________

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度

________參考答案：（1）C

玻璃棒

攪拌

引流ks5u（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)下述反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是

，屬于取代反應(yīng)的是

，屬于加成反應(yīng)的是

。①乙醇在銅催化加熱

條件下制乙醛的反應(yīng)

②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應(yīng)⑦苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：①

⑤

⑥

參考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O略18.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。參考答案：(1)2～3min

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高

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